化学单元测试题水溶液中的离子平衡A卷附答案

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1、单元训练金卷•咼三•化学卷（A）第^一单元水溶液中的离子平衡号僅注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.选择题的作答：每小题选岀答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Br-80Ag-108一、

2、选择题（每小题3分，共48分）1.下列关于电解质的叙述正确的是A.电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强号证考准B.强酸和强碱一定是强电解质，不管其水溶液浓度的大小，都能完全电离C.强极性共价化合物不一定都是强电解质D.多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强+H1.常温下，在pH=5的CH3C00H溶液中存在如下电离平衡：CHsCOOHCHsCOO+,对于该平衡，下列叙述正确的是A.加入水时，平衡向右移动，CHsCOOH电离常数增大B.加入少量CH3COONa固体，平衡向右移动名姓级班C.加入少量NaOH固体，平衡向右移

3、动，c（H+）减少+D.加入少量pH=5的硫酸，溶液中c（H）增大2.（2018开封联考）在体积都为1L,pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g锌粒，则下图所示符合客观事实的是4.A.B.C.下列说法正确的是水的电离方程式:+H2O===H+0HpH=7的溶液一定是中性溶液升高温度，水的电离程度增大CII

4、C(X)HHQ°%蘇T2时间CD5.A.B.向水中加入少量稀硫酸,+c(H)增大,Kw不变C.将水加热平衡正向移动,D.升高温度，平衡正向移动,+c(H)增大,pH不变D.将稀醋酸加水稀释时，c(H+)减小，c(OH-)也减小

5、■+—"—+OHo下列叙述错误的是25°C时，水的电离达到平衡：H2OH向水中通入氨气，平衡逆向移动，c(OH)增大6.常温下，0.1molL：1某一元酸(HA)溶液中:甞)=1x10_8,下列叙述正确的是A・该一元酸溶液的pH=1+—11—1B.该溶液中由水电离出的c(H)=1x10mol-LC・该溶液中水的离子积常数为1x10D.用pH=11的NaOH溶液ViL和V2LO.ImolL■该一元酸(HA)溶液混合，若混合溶液的pH=7,贝VVi

6、的一元酸HA,溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是+—+A.a点所示溶液中c(Na)>c(A)>c(H)>c(HA)B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同+_C・pH=7时，c(Na)=c(A)+c(HA)D.b点所示溶液中c(A)>c(HA)&常温下，稀释0.1moll「NH4CI溶液，下图中的横坐标表示的是加水的量，则纵坐标可以表示的是A・NH4水解的平衡常数C.溶液中NH；数B.溶液的pH+D・溶液中c(NH4)9.下列根据反应原理设计的应用，不正确的是-一丄CLI一用热的纯碱溶液清洗油污3十OH±HCOAI(OH)3(

7、胶体)+3H"明矶净水2-A・CO3+H2OB・Al3++3H20C・TiCI4+(x+2)H2O(过量)TiO2.xH2O

8、+4HCI制备TQ2纳米粉D・SnCI2+H2OSn(OH)CI［卄ICI配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠-110.常温下，有关0.1molL-NH4CI溶液(pH<7),下列说法不正确的是A.根据以上信息，可推断NH3・H2O为弱电解质+_B.加水稀释过程中，c(H)c(OH)的值增大C.加入K2CO3固体可促进NH；的水解D.同pH的NH4CI溶液和CHaCOOH溶液，由水电离出的c(H+)前者大11.下列溶液

9、中各微粒的浓度关系正确的是A.物质的量浓度相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4CI溶液中c(NH4)：(NH4)2SO4>NH4HSO4>NH4CIB.向醋酸钠中加适量醋酸，得到的酸性混合溶液:+)>c(CH3COO・)>c(H+)>c(OH-)c(Na■1W2CO3溶液:C・1.0molLc(OH-)=2c(HCO；)+c(h-)+c(H2CO3)D.某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H+)+c(Na+)二c(OH・)+c(HA・)+c(A2・)12.常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCI溶液混合，

10、析岀部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH<7o下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是・7molL-1A.错误！未找到引用源。B.0X10B.+)=c(HCO-c(Na32—)+c(CO3)+c(H2CO