高考化学重难点手册之电解质溶液专题一弱电解质的电离平衡含解析

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1、蛊君備廖龜弱电解质的电离是水溶液中离子平衡的重点内容，近年的高考命题的形式主要为选择题，主要考查：①从物质的分类角度考查强弱电解质的判断与比较，具有较强的综合性，但是难度较小；②结合图像考查外界条件对电离平衡的影响，同时考查溶液的pH变化及溶液的导电性，难度中等；③结合生产实际考查电离平衡常数的计算及应用，难度较大。在复习的过程中首先要明确电解质的概念和分类，熟练运用平衡移动原理来认识弱电解质的电离平衡及其影响因素，能够从电离平衡常数的角度定量去认识弱电解质的电离平衡。―、强电解质和弱电解质1、概念与分类在水溶液里部分电离电解三部电角、.琴毛解质‘包括强駿、强碱、

2、大多数盐等＞弱毛解质「包括弱毎、弱碱、水等NaOH、KOH、Ba(OH):、Ca(OH)：NHj-HzOxFe(OH)3.Cu(OH)：等2、常见酸、碱举例HNOs、HC1、HClOs、HBr、HI、H：SCUH:CO:xCHsCOOHs民SiO“庆PCU、H：S、H:SO3xHF、HC103、电离方程式的书写（1）强电解质：如H2SO4电离方程式为：H2SO4=2H++SO42-（2）弱电解质①多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如H2CO3电离方程式:H2CO3亍—2H++HCO3；HCOf亍—H++CO32②多元弱碱电离方程式一步写成，如Fe（

3、OH）3电离方程式：Fc（OH）3F尹+3OH1（3）酸式盐①强酸的酸式盐。如：NaHSO4=Na*+H*+SO42②弱酸的酸式盐。如：NaHCO3=Na++HCO3-HCOfT+CO•占二、弱电解质的电离平衡1、电离平衡的特征[—八电离）"（结合）剂蠢——条件一定，平衡体系中分子与离子浓度一定®——条件改变，平衡发生移动2、外界条件对电离平衡的影响以弱电解质AB的电离为例：ABA+B'升高温度、加水稀释、増大丽）、减小或。巴平衡右移/隆低温度、増大c（AJ或c（B-）平衡左移三、电离平衡常数cQOW)1、表达式（1）对于一元弱酸HA:HAH>A平衡常数K二厲小（

4、2）对于一元弱碱BOH：BOH^BVOH-,平衡常数K二舗^2、特点（1）电离平衡常数只与温度有关，升温，K值增大。（2）多元弱酸的各级电离常数的大小关系是K

5、>>K2>>K3,故其酸性取决于第一步。3、意义相同条件下，K值越大，表示该弱电解质越易电离，所对应的酸性或碱性相对越强。【典例1】【2015新课标I卷理综化学】浓度均为0.10mol/L>体积均为Vo的MOH和ROH溶V液，分别加水稀释至体积V,pH随lg丁的变化如图所示，下列叙述镇误的是（）A.MOH的碱性强于ROH的碱性B.ROH的电离程度：b点大于a点C.若两溶液无限稀释，则它们的c（OH~）相等D.

6、当lg—=2时，若两溶液同时升高温度，则卫＜2增大%c（/r）【答案】D【解析】A、根据團像可知，O.lmol/LMOH滚液的pH=l九说明MOH完全电离，为强电解质，而ROH滚液的性强于ROH的碱性。正确；B、ROH为弱碱，滚液越稀越易电离，所以ROH的电离程度：b点犬于3点。:7,所以它们的氢氧根离子浓度相等。正确；D、当绘?=2时，MOH溶液的pH=ll,R0H滚滋的pH=10,N无影响：而ROH滚液中存在电离平衡，升高温度,电离正向移动，则涿+）浓度増大。综上所述，升高温废【考点定位】电解质强弱的判断、电离平衡移动（稀释、升温）；难度为较难等级。【名师点晴】

7、本题了图象方法在溶液的稀释与溶液的pH的关系的知识。解图像题的要领时是：先看三点，再看增减；先看单线，再做关联。本题区分MOH和ROH的关键就是两线的起点pHo当开始时溶液的体积相同时，稀释的倍数越大，溶液的离子浓度越小，溶液的pH就越小。稀释相同倍数吋，强碱比弱碱的pH变化大。【典例2][2015重庆理综化学】下列叙述正确的是（）A.稀醋酸屮加入少量醋酸钠能增人醋酸的电离程度B.25°C时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7C.25°C时，O.lmolL-1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D.0.1molAgCl和0.1molAgl混合后加入

8、1L水中，所得溶液中c（C「）=c（「）【答案】C【解析】A一醋酸属于弱酸，加入少量醋酸钠，^（CHsCOOJ浓度増大，抑制了醋酸的电离，A错误；B.25匕时，成硝酸钱，属于强酸弱碱盐，NH；水解导致滚液呈酸性，PHV,B错误；C.硫化氢属于弱酸，部分电离，硫溶液比等浓度的硫化钠溶液中离子浓度小，导电能力弱，C正确；DAgCl和Agl的忆卩不相等，c（Ag+）c（Cl和O.lmolAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c（Ag+）浓度相等，则久CF）不等于D错误；答案选C【考点定位】本题主要考查弱电解质的电离平衡，酸碱混合溶液的PH判断，溶液的导电性和沉淀溶解平衡