专题62原电池化学电源（练）-2018年高考化学一轮复习讲练测

《专题62原电池化学电源（练）-2018年高考化学一轮复习讲练测》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。

1、第二讲原电池化学电源1.【江西赣中南五校2018届高三上学期第二次联考】原电池反应是释放能量的氧化还原反应，下列可设计成原电池的化学反应是()A.H20(l)+CaO(s)=Ca(0H)2(s)B.Ba(OH)2・8H20+2NH.iC1=BaCl2+2NH3・H2O+8H2OC.2KC103翌12KCl+30ztD.CH4(g)+202(g)=C02(g)+2IW)(1)【答案】D【解析】原电池反应必须是氧化还原反应，若不是氧化还原反应，则不能设计成原电池，通过对反应分析可知只有D可以设计为原电池，故选项

2、是D2.【湖北省部分重点屮学2018届高三7月联考】对于铜锌原电池实验后得出的结论和认识屮，正确的是()A.构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属B.由铜、锌电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极C.电子由锌片流经稀硫酸溶液到铜片，氢离子在铜片上得到电子放出氢气D.铜锌原电池工作时，若有13g锌被溶解，电路中就有0.4mol电子通过【答案】D【解析】A、构成原电池正极和负极的材料不一定杲两种金属，也可以是一种金属和一种非金属，错误；B、由铜、锌电极与硫酸铜滚滋组成的原电池中失电子的是锌，所以锌是员极，错误

3、；C、电子由锌片流经导线而不是经稀硫酸滚'液到铜片，氢高子在铜片上得到电子放出氢气，错误；D、铜锌原电池工作时，若有13g锌即0・21I1O1锌被溶解，电路中就有0・4阴1电子通过，正确；故本题选择D。3.【福建省福州第一中学2017届高三5月质检】下图所示原电池的总反应为Cu(s)+2Ag(aq)Cu2*(aq)+2Ag(s),下列叙述正确的是()©A.电子从银电极经导线流向铜电极B.工作一段时间后，右烧杯中溶液的pH变小C.电池工作时，Cf向铜电极移动D.将AgJd溶液更换为Fe(N03)3溶液，电流计

4、指针反向偏转【答案】A【解析】根据总反应Cn(s)+2A^q)Cu2+(aq)+2Ag(s).铜失电子发生氧化反应，铜杲员极〉电子从铜电极经导线流向银电极，故A错误；右烧杯中的电极反应为Cu-2e-Oi^+,滚液的pH不变，故B错误；铜是负极，N6•向铜电极移动，故C错误；将AgNOs溶液更换为F

5、，则下列说法正确的是()导线稀硫酸A.该装置将电能转化为化学能B.电子从电极X转移到电极YC.X为阳极，表面产生大量气泡D.Y为负极,电极反应为Zn-2e->Zn2【答案】B【解析】从安全性考虑，Y选择铜，相应X是锌。相反，若Y选择锌，则锌被腐蚀，易造成稀硫酸泄蘇。A.该装置将化学能转化为电能，故A错误；B.X是负极，电子从电极X转移到电极Y,故B正确；C.X为负极,主要发生反应：Zn-2e_=Zn2+,正极表面出现大量气泡，故C错误；D.Y为正极，电极反应2II++2e_=2出t,故D错误。故选B。5.【

6、湖北省武汉市2017届五月模拟】某同学做了如下实验:现隸电流计指针未发生偏转电流计指针发生偏转下列说法屮正确的是（）A.加热铁片I所在烧杯，电流表指针会发生偏转B.用KSCN溶液检验铁片III、IV附近溶液，可判断电池的正、负极C.铁片I、III的腐蚀速率相等D.“电流计指针未发生偏转”，说明铁片I、铁片II均未被腐蚀【答案】A【解析】A・温度不同，反应速率不等，两烧杯中存在电势差，能够产生电'流，电流表指针会发生偏转，故A正确；B.两烧杯中溶液的浓度不同，发生离子的定向移动，产生电流，铁失去电子发生氧化反

7、区生成亚铁离子，与KSCN滚液无明显现象，不能判断电池的正、负极，故B错误；C.铁片I中未构成原电池、铁片III构成了原电池，隔蚀速率一定不相等，故C错误；D.“电流计指针未发生偏转3说明铁片I、铁片II未构成原电池，但铁片表面俊椁发生吸氧腐蚀，故D错误；故选A。6.【江苏省常熟中学2017届高三5月第二次调研】一种海水电池的反应原理可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O：o+2AgCl,有关反应的说法正确的是（）A.反应中血Ch是还原剂B.电池工作时，海水起导电作用，其中NaCl浓度保持

8、不变C.Ag为负极，电极反应为Ag-e'+Cr=AgClD.每生成1molMaAInQo转移lmol电子【答案】C【解析】A.该反应中猛元素的化合价由+4价->+18/5价，所以二氧化镒得电子作氧化剂，八错误；B.电池工作时，海水起导电作用，氯化钠是反应物，所以NaCl浓度减小，B错误；C.该反应中，银是还原剂，电极反应为Ag-e+Cr=AgCl,C正确；D.每生成1molNa2Mn5Oio转移（4-18/5）m