中考基础知识自查总结归纳

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1、初三化学总复习《基础知识自查练习》一、物质分类物质

2、0H'〜盐有机化合物----含碳元素的化合物（酒精、蔗糖）有机合成材料：合成、合成和O【注意】由一种元素组成的物质不一定是单质。如含有氧元素的物质不一定是氧化物。如含碳元素的化合物不一定是有机化合物。如二、物质变化与性质1•化学变化特征：O2•在物理变化屮，物质种类改变，分子（种类、大小、质量）改变。是分子不断，使分子间的改变的过程。3•在化学变化中，①物质种类、分子和类肯定改变，②元素种类、原子种类、元素质量、原子质

3、量肯定改变，③反应前后物质总质量肯定—改变，④分子数目、元素的化合价改变。（质量守恒定律）4•分子、原子的主要区别:在化学变花屮，可分，而是不可分。5•物理性质：①色态味②溶解性③硕密度④熔沸点⑤吸附性⑥挥发性等化学性质：①毒性②腐蚀性③受热易分解④酸碱性⑤氧化性、还原性等三、化学反应基本类型1•化合反应：“多”生成“一”（化合价可能发生改变）2.分解反应：“一”生成“多”（化合价可能发生改变）3•置换反应：单质+化合物二单质+化合物（化合价发生改变）类型：①金屈氧化物（CuO、FC2O3）血、C（高温）金属（J、Fe）②在金属活动性顺序中氢前金屈单质+酸二也f+盐溶液前金屈单

4、质+后金屈的盐溶液二后金展单质+前金屈的盐溶液4•复分解反应：化合物+化合物狽互交换成份化合物+化合物（化合价不变）酸碱盐之间发生复分解反应条件：生成物要有“水、气、（溶）沉”5•催化剂：能改变其他物质的化学反应速率；而本身的质量和化学性质在化学反应前后都不变的物质。（一变二不变，催化剂不能改变生成物的质量）四、原子结构1・原子的结构：原子是由带正电荷的和带负电荷的构成；原子核是由带正电荷的和不带电的构成。原子序数=数=数=数相对原子质量=+2.稳定结构：He-3表示为3；（质子数是,中子数是）如图能确定质子数是原子（阴阳离子），易质量（中子数）电子数是—:最外层电子数是—;是

5、（否）电子；化合价是o不能确定相对原子3.原子与分子的共同特征：①②②原子与分子的联系：分子是由原子构成。原子与分子的根本区别：在化学变化中，分子可分，而原子不可再分。【注意】分子不一定比原子大，但是分子一定比构成这种分子的原子大。五、化学符号的信息1•是否为同一元素由决定；元素的化学性质由决定；2•地壳中元素的含量由多到少的顺序是2.生物体中元素的含量由多到少的顺序是3.元素在牛物体中的作用：元素种类缺钙缺锌缺铁缺氟缺碘元素作用5•元素符号信息：Fe表示①_元素②一个原子③述表示单质（但有些不能。）6.化学式信息：也0（宏观）表示①②—由组成。（微观）表示③一个—分子④一个—

6、分子由构成。7•化学方程式信息：如2H20鯉2也f+O2t（宏观）表示①反应物是②生成物是③反应条件是o（微观）表示化学变化中分子、原子的变化情况。8.数字的信息：02“2”表示分子含有2个氧原子。Fe2+“2”表示离子带2个单位正电荷。Fe“2”表示六、溶液1•溶液是由和组成的；叫溶液）=叫溶质）+叫溶剂）溶液中溶质的质量分数（A%）=m（溶质）m（溶液）X100%（1）配制120g质量分数15%的食盐水步骤：①计算：120g食盐水屮含有食盐的质量：m伽）二m倆液）X溶液屮溶质质量分数120g食盐水中含有水的质量：m（水）=m備液）一m備质）①称量：用称取食盐g;用量取水mL

7、（水的密度为lg-cni3）②溶解：把量取的水注入盛有食盐的中，用搅拌，使食盐溶解。①装入试剂瓶，贴上,盖好。（2）浓溶液加水稀释配成稀溶液：溶质质量,溶液质量；溶液蒸发水份：溶质质量,溶液质量o叭浓溶液）X浓溶液中溶质的质量分数（稀溶液）X稀溶液中溶质的质量分数①加水后稀溶液质量：m（.稀溶液〉=HL林液）X浓溶液中溶质质量分数稀溶液屮溶质质量分数②加水质量=m（秸溶液）一m（浓溶液）③溶液体积：V（溶沁=—出一七、溶解度曲线P"踰（1）固体物质的溶解度受温度影响的儿种情况：i•接近饱和的溶液变成饱和，一定可以的方法有①;②;③还可以改变溶液温度：A可用,C可用（填升温或降温

8、）。ii.30°C的三种物质的饱和溶液降温到10°C,所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是（2）气体溶解度的影响因素：气体的溶解度随温度升高而,随压强增大而o（3）从溶液屮得到固体的两种（结晶）方法a・蒸发溶剂（蒸发结品）：蒸发适用丁-所有物质的结品，但较适用于溶解度随温度升高变化不大的固体物质，如上图中的。b.冷却热饱和溶液（降温结晶）:适用于溶解度随温度升高变化较大的固体物质。如上图中的o过滤：把溶液屮的固体分离出來。（或将不溶于水与可溶于水的固体分离）八、化学式计算计算类型-一化学式