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1、最新人教版高中化学选修四复习资料全套第一章章末总结［学习目标定位］1.会书写热化学方程式并能判断其正误。2.正确理解盖斯定律并学会其应用。3.常握反应热的四种计算方法。一热化学方程式的书写方法与正误判断热化学方程式是表明反应所放出或吸收热量的化学方程式。它不仅能表明化学反应中的物质变化，而且也能表明化学反应中的能量变化。1.书写方法要求(1)必须在化学方程式的右边标明反应热△"的符号、数值和单位(△//与最后一种生成物之间留一空格)：符号数值单位⑵A//与测定条件(温度、压强等)有关、因此应注明A//的测定条件。绝大多数是在25°C、101kPa下测定的，此时可不注明温度和压强。(3
2、)反应热与物质的聚集状态有关，因此必须注明物质的聚集状态(s,1,g),溶液中的溶质标明“aq”。化学式相同的同素异形体除标明状态外还需标明其名称［如C(金刚石，S)］。热化学方程式中不标“f”和“J”，不在等号或箭头上写“点燃、△、高温、催化剂”等条件。(4)热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量而不表示分子数或原子数。因此化学计量数可以是整数，也可以是分数。特别提示(1)AH是一个宏观量，它与反应物的物质的量成正比，所以方程式中的化学计量数必须与H相对应，如果化学计量数加倍，则也随之加倍，当反应方向变化时，的值也随之变号。(2)根据燃烧热、中和热书写的热化学方程式，要符合燃烧
3、热、中和热的定义。【例1］已知下列热化学方程式：®H2(g)+
4、o2(g)=H2O(l)A/7=-285.0kJmol-1②H2(g)+^O2(g)=H2O(g)A/7=-241.8kJmol-1③C⑸+
5、o2(g)=CO(g)AH=-110.5kJmol-1④C(s)4-O2(g)=CO2(g)A//=-393.5kJmol-1冋答下列各问题：(1)上述反应屮属于放热反应的是⑵出的燃烧热A//=；C的燃烧热A//=。⑶燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为o(4)CO的燃烧热H=,其热化学方程式为解析(1)已知四个热化学方程式的皆小于0,故都是放热反应。⑵出的燃烧热是指lmolH
6、?完全燃烧生成液态水时放出的热量，故出的燃烧热A/7=-285.0kJ-moF1;C的燃烧热是指1mol碳完全燃烧生成CO?时放出的热量，故C的燃烧热A^=-393.5kJ-moPL(1)燃烧10gH2生成液态水时放出的热量为2,；加X285.0kJmoF^l425.0kJ。⑷将已知热化学方程式④一③可得：CO(g)+
7、o2(g)=CO2(g)A/7=-393.5好1“0厂】一(一110.5kJmoF^-283.0kJ-mol-1,故CO的燃烧热A//=-283.0kJ-mol-1,CO燃烧的热化学方程式为CO(g)+
8、o2(g)=CO2(g)A//=-283.0kJmoF'o答案(
9、1)①②③④(2)-285.0kJmol-1一393.5kJmol-1(3)1425.0kJ(4)-283.0kJmoF1CO(g)+
10、o2(g)=CO2(g)A//=-283.0kJmoF11.常见错误要回避(1)漏写物质的聚集状态(漏一种就全错)；⑵的符号“+”、“一”标示错误；(3)M的值与各物质化学计量数不对应；(4)AH后不带单位或单位写错(写成kJ、kJmol等)。2.正误判断方法判断热化学方程式的正误时要从以下几个方面进行检查：(1)热化学方程式是否已配平，是否符合客观事实；(2)各物质的聚集状态是否标明；(3)反应热的数值与该热化学方程式的化学计量数是否对应；(4)反
11、应热的符号是否正确，放热反应的为“一”，吸热反应的为“+”。【例21燃烧1g乙烘生成二氧化碳和液态水放出热量50kJ,则下列热化学方程式书写正确的是()A.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(1)△H=+50kJmor1B.C2H2(g)+fo2(g)=2CO2(g)+H2O(1)H=一1300kJC.2C2H2+5O2=4CO2+2H2OAH=-2600kJA.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(1)A//=-2600kJmol解析本题可结合热化学方程式的书写规则来具体分析。书写热化学方程式时，只能写在化学方程式的右边，若为放热反应，则
12、为“一”；若为吸热反应，则为“+”,其单位一般为kJ-mol-1,故A、B、C项错误；并且反应物和生成物的聚集状态不同，反应热的数值可能不同，因此必须在反应方程式中用括号注明反应物和生成物在反应时的聚集状态(s、1、g),必须与反应方程式中化学式前面的化学计量数相对应，如果化学计量数加倍，则A//也要加倍。答案D二盖斯定律及其应用1•盖斯定律的实质不管化学反应是一步完成或是分儿步完成，其反应热是相同的。即化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反
