人教版高中化学必修二41开发利用金属矿物和海水资源第1课时（习题1）含答案

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1、4.1开发利用金属矿物和海水资源第1课时课后作业限时：45分钟？9'总分：100分一、选择题（每小题4分，共52分，每小题有1一2个正确选项）1.下列说法错误的是（）A.对废旧金属的最好处理方法是回收、再用B.提炼金属要经过矿石的富集、冶炼、精炼三步C.活泼金属的冶炼都是通过电解其盐溶液热还原法中还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气或活泼金属等解析：活泼金属的冶炼是电解其熔融盐如MgCb、NaCl等，或熔融氧化物如AI2O3等制得的，电解其盐溶液得不到金属单质，C错误。答案:C2.金属锂是密度最小的金属，等质量的不同金属，锂可以释放出更多的电子，故常用来制造高性能电池。已知锂的金

2、属性介于钠和镁之间，则冶炼金属锂应采用的方法是（A・电解法B.热还原法C・热分解法D.铝热法解析：Na、Mg都很活泼，常用电解法冶炼，而Li活泼性介于Na与Mg之间，故Li也应采用电解法冶炼。答案:A3.下列说法中，不正确的是（）A.金属的冶炼，就是利用氧化还原反应原理，在一定条件下将金属从其化合物中还原出来B・冶炼金属时，必须加入一种物质作为还原剂C.金属由化合态变为游离态，都是被还原B.金属单质被发现和应用得越早，其活动性一般越弱解析：金属的冶炼是将金属化合物转化为金属单质，A项正确；有的金属化合物在发生氧化还原反应冶炼金属的时候，自身既作氧化剂又作还原剂，不需要另加

3、还原剂，如HgO,B项错误；金属元素在化合物中一定显正价，当变成金属单质后，化合价就变为0,所以是被还原，C项正确；金属被发现和应用得早，说明该金属容易被还原，从而也说明这些金属的活动性一般是较弱的，D项正确。答案：B1.下列化工生产原理错误的是（）①可以电解熔融的氯化钠来制取金属钠；②可以将钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁；③用电解法冶炼铝时，原料是氯化铝；④高炉炼铁的反应是放热的，故无需加热A.②③B.①③C.①②③D.②③④解析：钠特别活泼，投入MgCb溶液时先与水反应生成NaOH和H2,接着生成Mg（OH）2沉淀，②错误；冶炼铝使用的是A12O3,③错误;高炉炼铁中所

4、发生的反应是放热反应，但是仍需要高温条件，④错误。答案：D2.下表中金属的冶炼原理与方法不完全正确的是（）X冶炼原理方法A加热2HgO2Hg+O2t热分解法B电解2A12O3（熔融）4A1+3O2t冰晶石电解法C高温Cu2S+O22Cu+SO2热分解法D高温Fe2O3+2A12Fe+A12O3热还原法解析：活泼金属K、Ca>Na、Mg、Al等用电解法冶炼，中等活泼金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用热还原法冶炼，不活泼金属Hg.Ag等用热分解法冶炼，故A、B、D三项正确，C项错误。答案：C1.从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种金属

5、被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于（）A・金属的导电性强弱B.金属在地壳中的含量C.金属的化合价高低D.金属的活泼性强弱解析：从题给的图示，可以归纳出金属活泼性越弱的金属（如铜）,越早被开发利用。答案:D7.下列说法错误的是（）A.回收照相业中的废定影液可提取镁回收不锈钢可提取铅或鎳以及铁C.回收可口可乐易拉罐可回收铝B.回收精炼铜的阳极泥可得金、银等贵重金属解析：A中，照相业中的定影液主要含有硫代硫酸钠（Na2S2O3）,能与底片上的感光材料上未感光的AgBr形成络离子，溶解在定影液中。然后将定影液中的Ag+转化为单质银而回收。B中，不锈钢主要含有Fe>

6、Cr>Ni等金属；C中易拉罐主要成分是Al;D中阳极泥含有未溶解的不活泼金属Au、Ag等。答案:A8・在熔融状态下，Na与KC1存在可逆反应：Na+KClNaCl+K,通过调整温度，可利用金属Na来制取K。物质KNaKC1NaCl熔点（°C）63.697.8770801沸点（°C）77488315001413根据上表的熔点和沸点，确定由Na与KC1反应制取K的合适温度为（）A.770°CB.801°CC・850°CD・770°C〜801°C解析：K、Na的活泼性相近，要从上述可逆的置换反应中制取K,主要是利用K的沸点比Na的低而控制温度使K气化。其余三种物质均为液体，便于

7、生成的K蒸气不断逸出，使反应向生成K的方向进行而制得K。应在80FC〜883°C间合理。答案：C9.有0・4g铁的氧化物，用足量的CO在高温下将其还原，把生成的CO2全部通入足量澄清石灰水中，得到0.75g沉淀。这种铁的氧化物的化学式是（）A・FeOB・Fe2°3C・Fe3（）4D・FeO和Fe2（）3解析：CO和铁的氧化物反应时，氧化物中的一个O原子对应一个CO2分子，每一个CO2分子对应一个CaCOa,所以有下列的关系式，假设0・4g该氧化物中含兀gO原子。O〜CO2〜CaCO31000.75g解得x=0.12N(Fe):