化学高考化学_复习资料

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1、2013高考化学高频考点归纳I:各种“水”汇集（―）纯净物：重水D2O;超重水T2O;蒸f留水出0；双氧水H2O2；水银Hg；水晶SiO2o（二）混合物：氨水（分子:NH3、H2OvNH3H2O；离子:NH4OHSH+）氯水（分子:Cb、H2OvHC1O；离子：H+、CT、C1CF、OH-）王水（浓HNO3:浓HC1=1：3溶质的体积比）卤水（MgCl2xNaCl及少量MgSO4）硬水（溶有较多量Ca叭Mg?+的水）软水（溶有较少量或不溶有Ca2Mg?+的水）铁水（Fe、C、MnvSi、S、P等单质的熔

2、融态混合体）苏打水（Na2CO3的溶液）生理盐水（0.9%的NaCl溶液）硝（盐熾水［浓硝（盐）酸］水玻璃（Na2SiO3水溶液）水泥（2CaOSiO2、3CaO-SiO2、3CaO-Ai2O3）2：各种。气巧匚集（一）无机的：爆鸣气（出与0』；水煤气或煤气（CO与H2）;高炉气或高炉煤气（CO、CO2、N2）笑气（N2O）碳酸气（CO2）（二）有机的：天然气（又叫沼气、坑气主要成分为CH4）电石气（CH三CH,常含有H2S、PH3等）裂化气（G〜C4的烷炷、烯桂）裂解气（CH?二CH2、CH3CH=CH2

3、xCH2=CHCH=CH2W）焦炉气（出、CH4等）炼厂气（C

4、〜C4的气态桂，又叫石油气、油田气。）3:氧化物的分类（一）氧化物的分类：成盐氧化物:酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、复杂氧化物（过氧化物、超氧化物、Fe3O4vPb3CU等）；不成盐氧化物CO、NO（二）易混淆概念分辨酸酊不一定是酸性氧化物：如乙酸gfgf（CH3CO）2O等:酸性氧化物一定是酸酉干。非金属氧化物不一定是酸性氧化物：女UNO、CO、NO2、N2O4、H2O酸性氧化物不一定是非金属氧化物：如Mn2O7xCrO3金属氧化物不一

5、定是碱性氧化物：女0A12O3xZnCK两性），Mn2O7xCiO（酸性氧化物）碱性氧化物一定是金属氧化物※“。仝因与碱反应不仅生成盐和水，还有NO,因而不是酸性氧化物。海“8202因与酸反应不仅生成盐和水，还有。2,因而不是碱性氧化物。4:比较金属性强弱的依据5:比较非金属性强弱的依据1、同周期中，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强；同主族中，由上到下，随核电荷数的增加,非金属性减弱；2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性愈强，其元素的非金属性也愈强；3、依据其气态氢化物的稳定性：稳定性愈强，

6、非金属性愈强；4、与氢气化合的条件；5、与盐溶液之间的置换反应；6、其他，例：2Cu+S,Cu+Cl2所以，Cl的非金属性强于S。6：“10电子”、“18电子”的微粒小结分子离子—核10电子的NeN3~x0仁F-、Na'Mg2ai3+二核10电子的HFOH'三核10电子的h2oNH2-四核10电子的NH3H3O+五核10电子的ch4NH/分子离子—核18电子的ArKCa2CT、S2_二核18电子的HC1HS-三核18电子的H2Sxf2四核18电子的PH3五核18电子的SiH4VCH3Fph4+六核1

7、8电子的N2H4、CH3OH注:其它诸如C2H6kn2h5N2H62+等亦为18电子的微粒。7:具有漂白作用的物质氧化作用:Cl?、Ch、Na2O2x浓HNO3；化学变化;不可逆化合作用:SO2；化学变化;可逆吸附作用:活性炭;物理变化;可逆※其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有CIXHCIO）和浓HNO.3及NazCh8:安全火柴的成分及优点安全火柴的成分：火柴头：氧化剂（K、MnO2）x易燃物（如硫等）、粘合剂火柴盒侧面：红磷、三硫化二铸、粘合剂起火原因：摩擦-＞发热-＞KC1O3分解-＞使红磷着火

8、-＞引起火柴头上的易燃物（如硫）燃烧。优点：红磷与氧化剂分开，比较安全，无毒性。9:能升华的物质【2、干冰（固态CO?）、升华硫、红磷，蔡。（蔥和苯甲酸作一般了解）。10：能被活性炭吸附的物质1、有毒气体（NO2CI2、NO等）去毒;2、色素漂白；3、水中有臭味的物质——净化。11：硅及其化合物十“反常”1、硅的还原性比碳强，而碳在高温下却能从二氧化硅中还原岀硅。SiO2+2C=Si+2COT2、非金属单质一般不与弱氧化性酸反应，而硅不但能与HF反应，而且还有出生成°Si+4HF二SiAt+2比t3、非金

9、属单质与强碱溶液反应一般不生成氢气，而硅却不然。Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2t4、虽然SiCh是硅酸的酸軒，但却不能用SiO?与水反应制备硅酸，只能用可溶性硅酸盐跟酸作用来制备。5、酸性氧化物一般不与酸反应（除氧化还原反应外），而二氧化硅却能与氢氟酸反应。6、非金属氧化物一般是分子晶体，而二氧化硅却是原子晶体。7、无机酸一般易溶于水，而硅酸和原硅酸却难溶于水。8、通常所说的某酸盐为一种酸根的