专题35考前必练（二）-2017年高考化学高频考点穿透卷

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1、2017考前必练（二）1.化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是选项化学性质实际应用AC1O2A有强氧化性自來水消毒杀菌Bso2具有还原性用作漂白剂CNaHCO3受热易分解并且生成气体焙制糕点Dai（oh）3分解吸收大量热量并有H2O生成阻燃剂2.铝土矿的主要成分是AI2O3、SO和FezCh等。从铝土矿中提炼AI2O3的流程下列说法中错误的是A.滤液I的主要成分是Na2SiO3>NaA102和NaOHB.滤液III的含大量的阴离子是HCO「C.反应Y的离子方程式是2AlO2+CO2+3H2O=2Al

2、（OH）3i+CO32-D.滤液II中通入过量的X的目的是使A1O2-充分沉淀而不引进杂质3.设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.100g98%的浓硫酸中含有的氢原子数目为2NaB.常温下，2.7gAl与足量浓度为18mol/L的浓硫酸反应时，转移的电子数为0.3NAC.标准状况下，22.4L的CCb含有的CCLj分子数大于NaD.1mol苯完全转化为环己烷，参与反应的碳碳双键数为3Na4.下列实验中，操作和现象以及对应结论都正确且现象与结论具有因果关系的是（）序号操作和现象结论A取少量BaSO4固

3、体于试管中，加入足量的盐酸，沉淀不溶解。BaSO4不溶于盐酸，且可以用盐酸和BaCl2溶液检验SO/-B往乙醇屮加入适量浓硫酸制备乙烯，并将产生的气体直接通入酸性高镒酸钾溶液屮，溶液紫红色褪去证明乙烯能被酸性高镒酸钾氧化C常温下，测得饱和NaA溶液的pH大于饱和NaB溶液常温下水解程度：A>B'D在分液漏斗中加入碘水后再加入CC14,充分一振荡，分层，且上层溶液呈紫色CCI4可作为碘的萃取剂5.短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如下图所示。.Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，R原子

4、最外层电子数是电子层数的2倍，Z与T形成的化合物Z?T能破坏水的电离平衡。下列说法正确的是Ki''子£▼X原子序数A.最高价氧化物对应水化物的酸性R>TB.氢化物的沸点一定是Y>RC.原子半径和离子半径均满足Y

5、反应，Y为NOD.相同条件下，放电过程屮消耗的NO?和。2的体积比为2：17.25°C时，将浓度均为0.1mol-L_1>体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合,保•持匕+Vb=100mL,匕、Vb与混合液的pH的关系如图所示。下列说法正确的是A.^(HA)=10_6mol*L_1B.b点时，c(B*)=c(A-)=c(H*)=c(OH_)c(A「)C.c点时，随温度升高而减小D.a->c过程中水的电离程度始终增大6.硫酸亚铁®［(NH4］2Fc(SO4)2］是分析化学中的重要试剂。［查阅资

6、料］隔绝空气加热至500°C时硫酸亚铁铁钱能完全分解，分解产物中含有铁氧化物、硫氧化物、氨气和水蒸气等。［实验探究］某化学小组选用F图所示部分装置进行实验(夹持装置略)HC1和BaCI：&合册ft*CKufWtt)EABC(1)验证分解产物中含有氨气和水蒸气，并探究残留固体成分。①所选用装置的正确连接顺序为.(填装置的字母序号)。②证明有水蒸气生成的实验现象为O③证明有氨气生成的实验现象为O④A屮固体完全分解后变为红棕色粉末，设计实•验证明A屮残留固体仅为Fe2O3,而不含FeO或Fe3()4:o(2)探究分解

7、产物中的硫氧化物，连接装置A-E-F-B进行实验。①实验过程屮观察到：E中没有明显现象，F屮溶液褪色，据此得岀的结论是o②B的作用是。③实验证明(NH4］2Fe(SO4)2受热分解除上述产物外，还有N?生成，写出A中反应的化学方程式6.辉铜矿的主要成分是Cu2S,可用于制取金属铜和铜盐。(1)己知部分反应的热化学方程式如下：C(s)+S2(g)=CS2(g)AH^akJmoF1Cu2S(s)+H2(g)=2Cu(s)+H2S(g)AH2=bkJmor,2H2S(g)=2H2(g)+S2(g)△H3=ckJ・mo

8、l“则C(s)+2Cu2S(s)=4Cu⑸+CS2(g)的AH=kJ-mof1(用含a、b、c的代数式表示)。(2)从辉铜矿中浸取铜元素，可用FeCh作浸取剂。①反应Cu2S+4FcC13=2CuC12+4FcC12+S,每生成lmolCuC12,R应中转移电子的数目为;浸取时，在有氧环境下可维持FJ+较高浓度。有关反应的离子方程式是o②浸取过程中加入洗涤剂溶解硫时，铜元素的浸取率的变