【解析】湖南省衡阳市第八中学2017届高三实验班第六次月考化学试卷含解析

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1、湖南省衡阳市第八屮学2017届高三实验班第六次月考化学试卷一、选择题1.设NA为阿伏加徳罗常数的值，下列说法不正确的是()A.4.6g金属钠与足量02充分反应后，所得固体中阴、阳离子的总数为0.3NAB.lL0.5mol/L的FeCI3溶液充分水解后，所得Fe(0H)3胶粒的数目为0.5NAC.2.0gH2180与D20的混合物屮所含屮子数为NAD.1L含NA个AI3+的Al(N03)3液中，N03■物质的量浓度大于3mol/L2.已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3

2、+,Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+。由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性最强和最弱的离子分别是A.Sn2+和Ce3+B.Sn2+和Fe2+C.Ce3+和Sn2+D.Fe2+和Ce3+3.在一定温度下，容积固定的密闭容器中，通入一定量的N2O4,发生反应N2O4(g)—2NO2(g),体系中各物质浓度随时间变化如图所示，则下列叙述错误的是浓度A.若温度升髙，混合气体的颜色变深B.在该温度下反应2NO2(g)—N2O4(g)的平衡常K为2射C.反应达平衡后，将反应容器的容积减少一

3、半，平衡向正反应方向移动D.反应达平衡后，向此容器中通入N02气体，则c(N02)增大4.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，原子半径：r(W)>r(Y)>r(Z)>r(X)。X与W同主族，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z原子的核电荷数等于X、Y原子核电荷数之和。下列说法正确的是A.元素Z、W的简单离子的电子层结构不同B.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强C.仅FtlX、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性D.化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同5.向含Na+

4、、AI3+、Fe3+>Fe2+>Cl・、SO42-的水溶液中，加入足量的Na2O2固体,充分反应后再加入过量的稀盐酸，所得溶液与起始溶液相比，上述离子数目没有变化的有A.2乖中B.3种C.4种D.5种6.下列有机反应属于加成反应的是A.CH4+CI2^S^CH3CI+HCIB.CH2==CH2+Br2CH2BrCH2Br0一C.2CH3CH2OH+O2△2CH3CHO+2H2OD◎町IN压牆卜◎-NgHQ7.下列实验方案中，不能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A鉴别浪蒸气和N02分别通入硝酸银溶液屮，产

5、生淡黄色沉淀的是漠蒸汽B证明氧化性：H2O2比Fe3+强用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液变黄色C证明盐类水解是吸热反应在醋酸钠溶液屮滴入酚酿试液，加热后红色加深D证明难溶物存在沉淀溶解平衡往黄色固体难溶物Pbl2加水中振荡，静置収上层清液加入Nal固体产生黄色沉淀A.AB.BC.CD.D二、填空题8.我国有广阔的海岸线，海水综合利用大有可为.海水中Br■含量为65mg-L-l,从海水中提取澳的工业流程如下：NaCamiIs-盐匚亦」I[l^iS液低浓度■人烬空岀Krj用怆純洛浹级收（

6、1）以上步骤i中已获得游离态的澳，步骤II又将之转变成化合态的漠，其目的是:.（2）步骤II通入热空气或水蒸气吹出Br2,利用了澳的—（填序号）.A.氧化性B.还原性C.挥发性D.腐蚀性（3）以上流程II中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数：_Br2+CO32BrO3・+Br・+C02t（4）上述流程中吹出的漠蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸僧.写出澳蒸气与二氧化硫水溶液反应的离子方程式：.（5）实验室从漠水中分离出漠还可以用溶剂萃取法，下列可以用作浪的萃取剂的是_（填

7、序号）.A.乙醇B.四氯化碳C.裂化汽油D.苯（6）用上述流程制得含Br265%的工业漠It,至少需要海水m3.（7）上述流程中吹出的澳蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸憾.写出浪与二氧化硫水溶液反应的离子方程式：.9.工业生产屮产生的S02、NO直接排放将对大气造成严重污染.利用电化学原理吸收S02和NO,同时获得Na2S2O4和NH4NO3产品的工艺流程图如下（Ce为钟元素）.请回答下列问题.（1）装置II中NO在酸性条件下生成N02■的离子方程式:（2）含硫各微粒（H2SO3、HSO3

8、-和SO32・）存在于S02与NaOH溶液反应后的溶液中,它们的物质的量分数Q）与溶液pH的关系如图1所示①下列说法正确的是（填标号）。A.pH=7时，溶液中c（Na+）＜c（HSO3-）+c（SO32-）B.市图中数据，可以估算出H2SO3的第二级电离平衡常数Ka2=10-7C.为获得尽可能纯的NaHSO3,应将溶液的pH控制在4〜5为宜D.pH=9时溶液中c（OH-）=c（H+）+c（HSO3-）+2c（H2