c化学方程式配平经典练习题(含答案)

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1、一化学方程式的基础知识：1书写化学方程式要遵循的两个析原则是:______________、__________________2化学方程式的四要素是：__________、__________、________、________。3从定量（宏观、微观）的角度对化学反应2H2+O2点燃2H2O进行描述：宏观_______________；微观_______________。4化学方程式配平常用方法：最小公倍数法、奇数配偶法(先配奇数大)：(1)P+O2点燃P2O5(2)C　+　O2点燃CO(3)Al+O2点燃Al2O3(4)Fe+O2　　点

2、燃Fe3O4(5)Mg+O2点燃MgO(6)H2O2　MnO2H2O+O2↑(7)H2O通电H2↑+O2↑(8)H2+O2点燃H2O(9)Fe+H2O—Fe3O4+H2↑(10)MnO2+HCl--MnCl2+Cl2↑+H2O5观察法：先金属后原子团(1)CuSO4+NaOH—Na2SO4+Cu(OH)2(1)Mg+HCl—MgCl2+H2↑(2)Fe2O3+H2SO4Fe2(SO4)3+H2O(3)Al+H2SO4—Al2(SO4)3+H2↑(4)Fe(OH)3+H2SO4Fe2(SO4)3+H2O(5)Al2(SO4)3+NaOH—Na

3、2SO4+Al(OH)36配平下列的各个化学反应的方程式：（1）KMnO4—K2MnO4+MnO2+O2↑（2）Al+CuSO4—Al2(SO4)3+Cu（3）Zn+HCl—ZnCl2+H2↑（4）Al2O3+H2SO4Al2(SO4)3+H2O（5）Fe2(SO4)3+NaOH—Na2SO4+Fe(OH)3（6）Fe(OH)3+H2SO4Fe2(SO4)3+H2O（7）CH4+O2点燃CO2+H2O（8）C+CO2高温CO（9）NH3+O2催化剂NO+H2O(10)CO+Fe2O3高温Fe+CO2二练习1在X+2O2===CO2+2H2O

4、的反应中，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为：ACOBCH4CCH3OHDC2H41某纯净物X在空气中完全燃烧，反应式为：X+3O2===2CO2+3H2O，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为：AC2H4BC2H4OCC2H6DC2H6O2在4Cu+10HNO3=4Cu(NO3)3+X+5H2O反应方程式中，X的化学式为：ANOBNO2CN2ODN2O33物质X和B2能发生下列反应：2X+B2=2AB3，则X的化学式是：AAB2　BA2B2CAB3DA2B34某化合物R在空气燃烧后生成二氧化碳和水，下列关于R化学式叙述正确的是：AR一定

5、含有碳，氢，氧三种元素BR一定含有碳和氢元素，不含有氧元素C　R一定含有碳和氢元素，可能含有氧元素D　R不一定含有碳和氢元素，但一定不含有氧元素5某物质W在氧气中充分燃烧后，生成了4.4克CO2和3.6克的水，消耗的氧气为6.4克，则W中所含有的元素判断正确的是：A一定含有CH元素，不含O元素B一定含有CH元素，可能有O元素C一定含有CHO三种元素D条件不足，不能判断1氢气与氧气反应生成水的反应过程中，氢气与氧气的质量之比是：A1：1B2：1　C2：32D4：322对于质量守恒定律的解释不正确的是：A化学反应前后，分子的数目不变B化学反应前

6、后，原子的种类不变。C化学反应前后，原子的数目不变。D化学反应前后，参加反应的物质的总质量和生成物的总质量相等9把A、B、C、D四种纯净物放在一密闭容器中，在一定条件下充分反应，反应前后各物质的质量如下表所示，则下列说法中不正确的是物  质 A B C D 反应前质量/g 2 12 2 1 反应后质量/g 6 0 2 待测A.容器中发生的反应类型是分解反应B.参加反应的A与B两物质质量之比为1：3C.反应后D的质量是8gD.物质C可能是该反应的催化剂10白色固体粉末氯酸钾(KClO3)在二氧化锰(MnO2)作催化剂并加热的条件下能较快地生成

7、氯化钾(KCl)和氧气，试写出该反应的化学方程式：11发射卫星的火箭用联氨（N2H4）作燃料，以四氧化二氮作氧化剂，燃烧尾气由氮气与水蒸气组成。该反应的化学方程式为____________________________________　　　__。12剧烈运动后血液中产生了较多乳酸（C3H6O3），使人肌肉酸痛，经过一段时间放松，由于乳酸与吸入的氧气反应，生成二氧化碳和水，酸痛感消失。该反应的化学方程式为____________________________________________。13汽车尾气（含有CO，SO2与NO等物质）是城

8、市空气的污染物，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”，其特点是使CO和NO反应，生成一种空气中含量最多的气体，另一种可参与植物光合作用的气体。写出CO与NO反应的