大学分析报告化学精彩试题和问题详解

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1、实用文档试卷一 一.  填空（每空1分。共35分） 1．写出下列各体系的质子条件式：(1)   c1(mol/L)NH4H2PO4     [H+]+[H3PO4]=[OH-]+[NH3]+[HPO42-]+2[PO43-]   (2)   c1(mol/L)NaAc+c2(mol/L)H3BO3      [H+]+[HAc]=[H2BO3-]+[OH-] 2.符合朗伯-比尔定律的有色溶液，当有色物质的浓度增大时，其最大吸收波长   不变，透射比   减小 。3.检验两组结果是否存在显著性差异采用   t 检验法，

2、检验两组数据的精密度是否存在显著性差异采用   F 检验法。4．二元弱酸H2B，已知pH＝1.92时，δH2B＝δHB-；pH＝6.22时δHB-＝δB2-,则H2B的pKa1＝   1.92    ，pKa2＝ 6.22        。5.已知jF(Fe3+/Fe2+)=0.68V，jF(Ce4+/Ce3+)=1.44V，则在1mol/LH2SO4溶液中用0.1000mol/LCe4+滴定0.1000mol/LFe2+，当滴定分数为0.5时的电位为  0.68V，化学计量点电位为 1.06V ，电位突跃范围是  

3、0.86-1.26V       。6.以二甲酚橙(XO)为指示剂在六亚甲基四胺缓冲溶液中用Zn2+滴定EDTA，终点时溶液颜色由___黄______变为____红______。7.某溶液含Fe3+10mg，用等体积的有机溶剂萃取一次后，该溶液中剩余0.1mg，则Fe3+在两相中的分配比= 99:1      。8.容量分析法中滴定方式有     直接滴定，反滴定，置换滴定和间接滴定9.I2与Na2S2O3的反应式为    I2+2S2O32-=2I-+S4O62-  。10.以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物

4、质对不同波长光的吸收程度，所获得的曲线称谓  吸收光谱曲线；光吸收最大处的波长叫做  最大吸收波长，可用符号  λmax表示。11.紫外可见分光光度计主要由  光源, 单色器 , 吸收池 ,   检测部分四部分组成.12.桑德尔灵敏度以符号   S 表示,等于  M/ε ；桑德尔灵敏度与溶液浓度   有  关，与波长   无  关。13.在纸色谱分离中，     水      是固定相。14..定量分析过程包括：采样与制样，（称样）；样品分解；分离与测定；结果计算和数据处理二、简答题（每小题4分，共20分，答在所留空

5、白处）1.      什么是基准物质?什么是标准溶液?答：能用于直接配制或标定标准溶液的物质；是一种已知准确浓度的的溶液。2.      分别简单阐述酸碱滴定指示剂,络合滴定指示剂,氧化还原滴定指示剂和沉淀滴定指示剂指示滴定终点的原理.答：酸碱指示剂变色是随着酸度的变化，指示剂结合或离解出H+，结构发生变化，从而发生颜色改变；络合指示剂与金属离子络合前后颜色不同，游离的试剂为一种颜色，与金属离子形成络合物又一种颜色；氧化还原指示剂变色分为几种情况：一种是随氧化还原电位变化的试剂，在氧化态和还原态，结构不同，各有不同颜

6、色，如二苯胺磺酸钠，还原态无色，氧化态紫红色；另一种自身指示剂，如高锰酸钾；还有显色指示剂如I2文案大全实用文档，与淀粉显兰色。沉淀滴定指示剂，是根据溶度积大小，在化学计量点被测物质沉淀基本完全后，指示剂与被测离子形成有色沉淀或有色络合物指示终点。还有吸附指示剂，吸附在沉淀表面后发生颜色变化3.      在进行络合滴定时,为什么要加入缓冲溶液控制滴定体系保持一定的pH?答：络合滴定过程中，随着络合物的生成，不断有H+释放出，使体系酸度增大，会降低络合物的条件稳定常数，使滴定突跃减小；也会使指示剂变色范围改变，导致测

7、定误差大。所以，要加入缓冲溶液控制溶液pH；还用于控制金属离子的水解。4.      吸光光度法中测量条件的选择应注意哪几点？答：测量波长选具有最大光吸收，干扰最小；吸光度读数在0.2-0.8范围，最好接近0.4343；选择适当参比溶液。5.分析化学中常用的分离和富集方法有哪些?(回答不能少于8种方法) 答：蒸馏，挥发，萃取，沉淀，离子交换，薄层色谱，纸色谱，电泳，毛细管电泳，气浮分离法，超临界流体萃取，反相分配色谱，超临界流体色谱；膜分离；固相微萃取等三、分析方法设计（共15分，写在答题纸上）1.设计测定含有中性杂

8、质的Na2CO3与Na3PO4混合物中二组分质量分数的分析方案。用简单流程表明主要步骤、滴定剂、指示剂、结果计算公式。（7分）答：Na2CO3+Na3PO4                 │甲基橙为指示剂                 ↓用标准HCl滴定,消耗V1(mL)           H2CO3+NaH2PO4