初中化学方程式最全合集！中考必备！

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1、初中化学方程式最全合集！中考必备!物质与氧气的反应:(1)单质与氧气的反应:1.镁在空气中燃烧:02点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧:3Fe202点燃F63O43.铜在空气中受热:2Cu02加热2CuO4.铝在空气中燃烧:4A1302点燃2A12O35.氢气中空气中燃烧：2H2+02点燃2H206.红磷在空气中燃烧：4P+502点燃2P2057.硫粉在空气中燃烧：S+02点燃S02&碳在氧气中充分燃烧：C+02磁C029.碳在氧气中不充分燃烧：2C+02点燃2C0(2)化合物与氧气的反应:一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+02朋2C02甲烷在空气中燃烧：CH4+202

2、点燃C02+2H20酒精在空气中燃烧：C2H50H+302点燃2C02+3H20几个分解反应:水在直流电的作用下分解:2H20通电2H2f+02t加热碱式碳酸铜Cu2(OH)2C03加热2CuO+H2O+CO21加热氯酸钾（有少量的二氧化猛）：2KCIO3==2KC1+302加热高猛酸钾2KMnO4加热K2MnO4+Mn02+O2t碳酸不稳定而分解：h2co3———H2O+CO2t高温锻烧石灰石：CaCOs髙温CaO+C02t几个氧化还原反应:氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H20木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+C021焦炭还原氧化铁：3C+2Fe

3、203高温4Fe+3C02f23.一氧化碳还原氧化铜：C0+CuO加热Cu+C0224.一氧化碳还原氧化铁：3C0+Fe2O3高温2Fe+3CO225.一氧化碳还原四氧化三铁：4C0+FeQ高温3Fe+4C02四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系(1)金属单质+酸盐+氢气26.锌和稀硫酸Zn+H2SO4二ZnS04+H2f27.铁和稀硫酸Fe+H2SO4二FeS04+H2t28.镁和稀硫酸Mg+H2SO4二MgSO4+也匸29.铝和稀硫酸2A1+3H2SO4==Al2(S04)3+3H2130.锌和稀盐酸Zn+2HC1—==ZnCl2+h2t31.铁和稀盐酸F

4、e+2HC1--二二FeCl2+h2t32.镁和稀盐酸Mg+2HC1二二二MgCl2+h2t33.铝和稀盐酸2A1+6HC1==2A1C13+3H2(置换反应)(2)金属单质+盐(溶液)另一种金属+另一种盐35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuS04ZnS04+Cu36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(N03)2Cu(NO3)2+Hg(3)碱性氧化物+酸37.氧化铁和稀盐酸反应:F62O3+6HC1二=2FeCl3+3H2038.氧化铁和稀硫酸反应:F62O3+3H2SO4二=Fe2(S04)3+3H2039.氧化铜和稀盐酸反应:CuO2HC1====CuCl2+

5、H2040.氧化铜和稀硫酸反应:CuOH2S04==CuSO4+H2041.氧化镁和稀硫酸反应:MgOH2S04==MgSO4+H2042.氧化钙和稀盐酸反应:CaO2HC1====CaCl2H20(4)酸性氧化物+碱43.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2Na2C()3H2044.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+S02NQ2SO3h2o45-苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+S03二二二二Na2S0446-消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+C02CaC03!+H2047.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+S02===CaSO3I+H20(5

6、)48.盐酸和烧碱起反应：HC1+NaOHNaCl+比049.50.盐酸和氢氧化铜反应：2HC1+Cu(OH)2CuCl22H2051.盐酸和氢氧化钙反应：2HC1+Ca(OH)2CaCL2H2052.盐酸和氢氧化铁反应:3HC1+Fe(OH)3FeCl33H2053.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HC1+Al(OH)3AICI3+3H2O54•硫酸和烧碱反应:H2SO4+2NaOHNa2S04+2H20盐酸和氢氧化钾反应：HC1+KOH==KC1+比055•硫酸和氢氧化钾反应:H2S04+2K0H二二二二K2SO4+2也0C11SO4+2H2O56•硫酸和氢氧化

7、铜反应：H2SO4+Cu(0H)257.硫酸和氢氧化铁反应：3H2S04+2Fe(0H)3二二二二Fe2(S04)3+6H2058.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH==NaN03+比0(6)酸+盐另一种酸+另一种盐59・大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HC1二二二CaCl2+H20+C02f61・碳酸镁与稀盐酸反应：MgCO3+2HC1===MgCl2+H20+C02162.盐酸和硝酸银溶液反应：HC1+AgNO3AgCl1+HNO363•硫酸和碳酸钠反应：Na2C03+H2SO4NazSOzi+H2O+CO2t64•硫酸和氯化顿溶液反应：H2SO4+BaC

8、l2==BaS04I+2