人教版高二上学期期中考试化学试卷 共6套

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1、高二上学期期中考试化学试卷一、选择题：（50分）1.下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是（）①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种可再生能源④燃烧时放出大量热量.A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④考点：使用化石燃料的利弊及新能源的开发.专题：化学应用.分析：酒精燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳和水都不会污染空气；燃烧伴随着发光、发热等现彖.乙醇可以通过粮食、秸杆发酵生成，也可以通过乙烯和水合成，因此酒精是可再生资源.解答：解：本题采用排除法最合适，①中燃烧是氧化反应，这是燃烧的一个共同性质，不能作为酒精燃烧的优点.例如硫和氧气燃烧生成二氧化硫，这也是一个氧

2、化反应，并且污染空气.因为①不符合条件，所以就排除A、B、C,故选D.点评：做这种组合性题目的最好方法是排除法，即快又正确.掌握酒精的性质和应用.2.（2分）为减少汽车对城市大气的污染，近年来屮国成功开发出了以新燃料作能源的“绿色汽车〃.这种汽车可避免有毒的有机铅、苯和苯的同系物及多环芳绘的排放，保护环境.该"绿色汽车"的燃料是（）A.甲醇B.汽油C.柴油D.重油考点：使用化石燃料的利弊及新能源的开发.专题：化学应用.分析：根据新燃料绿色能源的概念分析即可：汽油、柴油、重油属于化石燃料中的石油，汽油常添加有机铅，柴油常导致苯和苯的同系物及多环芳绘的排放，重油一般不用作汽车燃料，甲

3、醇能完全燃烧，不会产生大气污染物，据此即可解答.解答：解：绿色能源的概念：原料广泛、成本低廉、安全可靠、应用范围广、不污染环境的燃料，汽油常添加有机铅，燃烧时会产生一些有害气体，污染空气；柴油常导致苯和苯的同系物及多环芳绘的排放，重油一般不用作汽车燃料，而甲醇燃烧的产物只有CO?和h2o,不会造成污染，安全、应用范围广，是绿色新能源，可作绿色汽车的燃料，故选：A.点评：本题考查绿色能源，理解各种能源物质在使用过程中能够产生哪些物质，并且对这些物质的性质进行分析、判断，从而得岀正确的结论是解答的关键，题目较简单.3.（2分）过程的自发性的作用是（）A.判断过程的方向B.确定过程是否

4、一定会发生C.判断过程发生的速率D.判断过程的热效应考点：焙变和爛变.专题：化学反应中的能量变化.分析：化学反应的自发性只能用于判断反应的方向，不能确定反应是否一定会发生和过程发生的速率，也无法判断反应过程的热效应.解答：解：化学反应的自发性只能用于判断反应的方向，不能确定反应是否一定会发生和过程发生的速率，也无法判断反应过程的热效应，故选：A.点评：本题主要考查了反应的白发性，需要注意的是白发反应不一定会发生.1.(2分)下列变化过程，属于放热反应的是()①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓H2SO4稀释④固体NaOH溶于水⑤H2在Cl2中燃烧⑥食物腐败.A.6③©⑤⑥B.②③

5、④C.②⑤⑥D.①③⑤考点：吸热反应和放热反应.专题：化学反应中的能量变化.分析：常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸或与水、所有中和反应、绝大多数化合反应、铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应(如C和C02)、工业制水煤气、碳(一氧化碳、氢气等)还原金属氧化物、某些复分解(如钱盐和强碱).解答：解：①液态水变成水蒸气是物理变化，故①错误；①酸碱中和反应是放热反应，故②正确；②浓H2SO4稀释是物理变化，故③错误；③固体NnOH溶于水是物理变化，故④错误；④H2在C12中燃烧是放热反应，故⑤正确；⑤食物腐败是缓慢氧化，是放热反应，故⑥正确.故选C.

6、点评：本题主要考查了化学反应中能量变化，难度不大，掌握常见的放热反应和吸热反应是解题的关键.2.(2分)在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)+B(g)#2C(g)+D(g).若最初加入的A和B都是4mol,在前10秒钟A的平均反应速度为0.12mol/(L*s),则10秒钟时，容器中B的物质的量是()A.1.6molB.2.8molC.2.4molD.1.2mol考点：反应速率的定量表示方法.专题：化学反应速率专题.分析：根据速率Z比等于化学计量数Z比计算V(B),^JfflAc=vAt计算Ac(B),An(B)=Ac(B)・V,B的起始物质的量减(B)为10秒钟时容器中

7、B的物质的量.解答：解：根据速率之比等于化学计量数之比,所以v(B)=0.5v(A)=0.5x0.12mol/(L*s)=0.06mol/(L・s),所以Z^c(B)=0.06mol/(L・s)xl0s=0.6mol/L,所以(B)=0.6mol/Lx2L=1.2mol,故10秒钟吋容器中B的物质的量为4mol-1.2mol=2.8mol.故选B.点评：木题考查反应速率的有关计算，难度不大，注意对反应速率公式的灵活运用.3.(2分)一定条件下反应2AB(g)=A2(g)+B2(g