上海化学高一期末考试卷(试卷和答案)

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1、上海高一年级期末考试化学试卷Cu-64(考试时间60分钟，满分100分)本卷用相对原子质量：H-10-16S-32Fe-651.一、选择题(每小题只有一个正确选项，共40分)属于电解质的是2.3.4.5.6.7.9.A.盐酸B.食盐C.D•酒精强、弱电解质的本质区别在于A・能否全部电离C.能否溶于水配制0.15mol/L的碳酸钠溶液250mL时,A・滴管B.烧杯电离方程式书写正确的是A.H2O+H2O^H3O++OH_C.H2SO4^2H+4-SO42-某酸性溶液屮，一定不可能大量存在B.CO32-a.cr判断溶液一定为中性的依据是A.c(OH)=lxl07mol/LC.c

2、(OH~)=c(H+)明矶作净水剂，是因为明矶在水中会发牛A.中和反应B.水解反应配制FeCl3溶液，可将FeCl3固体溶解在A.稀盐酸B.蒸馆水耳氮元素有关的化学用语正确的是A.氮分子的结构式：：N三N:C.氮原子的电子式：：九B.D.能否导电导电能力强弱不需要的仪器是C.B.D.c.B.D.C.C.B.D.电子天平D.量筒NH3・出0-NH/+OHNaOH-Na十+O2_+H+Ba2+D.c(H+)=lxlO"7mol/LpH=7分解反应稀硫酸D.D.NH4+氧化还原反应食盐水氮分子的电子式：NPN氮原子结构示意图：@})B.O.Olmol/LNaOH溶液10.室温时p

3、H二2的溶液是A.0.02mol/L盐酸C.0.01mol/L醋酸D.0.005mol/L硫酸11.某无色溶液中，加入用盐酸酸化的BaCb溶液，产生白色沉淀，则A.一定存在SO42-B.一定存在Ag+C.可能存在SO42-D.—定不存在SO42-10.能用离子方程式H4+OH-*H20表示的是A.氢氧化钠溶液和酷酸C.硝酸和石灰水B.氨水和盐酸D.硫酸和氢氧化顿溶液11.从能量角度解释MnO?能加快双氧水分解的速率的原因A.MnO2参与了反应C.降低了生成物的总能量B.降低了反应所需的能量D.降低了反应物的总能量12.实验装置所示的操作正确的是浓H2S044?t2Cl2(H

4、CI)蠶kA.吸收多余氨气B.收集NO?气体c.T•燥硫化氢气体D.除Cb中少量HC115.胃酸的主要成分是盐酸，当大量喝水后,胃液屮A.盐酸的电离程度增人B.H*浓度增大C.pH值增大D.C「的物质的量增大16.通常葡萄糖只有在较高温度下才能被氧气氧化，但在人体内正常体温(37°C)时就可被氧化。与其原因无关的是A.人体血液内的氧气浓度高于空气中C.人体内的酚的催化活性温度是37°C17.已达到平衡的可逆反应，增大压强后,B.人体内的酶是一种高效催化剂D.人体内的酶能促进葡萄糖氧化反应速率(u)变化如右图所示，该反应是A.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)+Q(Q>

5、0)B.C(s)4-H2O(g)^CO2(g)+H2(g)-Q(Q<0)C.H2(g)+I2(g)=2HI(g)D.FeCl3+3KSCN^^Fe(SCN)3+3KCl18.鉴别Na2CO3>NaCl、NH4CI三种无色溶液，一定不可用的试剂是A.酚猷试液B.石蕊试液C.pH试纸D.Ba(OH)219.常温下©O.lmol/L盐酸溶液、②O.lmol/L氯化钱溶液，两种溶液相比屮合理的是A.溶液pH值：①〉②B.溶液中c(H+)：①〉②C.溶液中c(CD：(D>©D.水的电离程度：①丄②20.已知：Fe+2Fe3+-3Fe2+o过量的Fe与浓硫酸充分反应，共收集到标准状况下

6、气体(H?和SO2的混合气体)为3.36L,则参加反应的铁的质量为A.5.6gB.8.4gC.11.2gD.无法计算二、本题共8分碳酸氢钱、硝酸钱、硝酸钾、尿素是常用的氮肥。氨气是生产氮肥的原料。18.氨气中存在的化学键是;氨气不能用浓硫酸干燥，用化学方程式表示原因：=19.镀盐跟强碱溶液反应的本质：(写离子方程式)。20.硝酸钾溶液呈(填“酸”、“中”或“碱”)性；在O.lmol/L硝酸钱溶液中，一定不存在(选填序号)。A.c(NO3_):c(NH4+)>1:1B.c(H+)>c(NH4+)C.c(NO3')=O」mol/LD.c(H+)>c(OH)三、本题共10分含硫的

7、物质与人们的生活密切相关。21.含硫化合物中，属于弱电解质的是(选填序号)。A.亚硫酸B.硫酸C.硫化钠D.二氧化硫22.医疗上用硫酸顿作X射线透视肠胃的内服药剂，因为硫酸顿以及不容易被X射线透过。23.验证灼热的炭和浓硫酸的反应产物为CO2、SO?和H2O的实验的装置如下：酸性无水硫酸铜d高猛酸处滚液尢旦按气体流向，产物的验证装置连接顺序为：d->a->c装置a用于检验o24.有同学认为，铁钉(已除去表面氧化膜)和稀硫酸反应制取H2速率太慢，所以改用浓硫酸，结果几乎没有气体产生，原因为o25.6.4g铜与含0.2