宁夏中卫市第一中学高二下学期第三次月考化学试题无答案

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1、中卫一中2015-2016学年度笫二学期第三次月考试卷高二化学（A）第I卷（选择题，将答案对应选项在答题卡中涂黑）1.某元素原子L层电子数是K层电子数的2倍，那么此元素是D.NB.黑点的多少表示电子个数的多少D.电子在核外空间出现概率的多少A.FB.CC.O2.氢原子的电子云图屮的小黑点表示的意义是A.小黑点密表示核外空间的电子数多C.表示电子运动的轨迹3.当镁原子由ls22s22p63s2^ls22s22p63p2时,以下认识正确的是A.转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似B.镁原子由激发态转化成基态，这一过程屮释放能量C.转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相

2、同D.镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量4.氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为A.两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NHs为s『型杂化，而CH4是sb型杂化。B.NHs分子屮N原子形成三个杂化轨道，CH4分子屮C原子形成4个杂化轨道。C.NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。D.氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子5.下列说法中正确的是A.处于最低能量的原子叫做基态原子B.3p2表示3p能级有两个轨道C.同一原子中，Is、2s、3s电子的能量逐渐减小D.同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多6.已知鎰的核电荷数为25,以下

3、是一些同学绘制的基态鎰原子核外电子的轨道表示式（即电子排布图），其中最能准确表示基态镭原子核外电子运动状态的是冈耐1川川“匸I[iWilAMlfl川1川1常UMliwngjinfflEHBcivwiD7.关于晶体的下列说法正确的是A.只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体B.离子晶体中一定含金属阳离子C.在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构D.分子晶体的熔点不一定比金属晶体的熔点低4.石墨晶体是层状结构，在每一层内，每一个碳原子都跟其他3个碳原子相结合，如图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是A.10个B.14个5.不能说明X的电负性比Y的大的是A.与出化合时X单

4、质比Y单质容易B.X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强C.X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多D.X单质可以把Y从其盘化物中置换出来6.第3周期元素的原子，其最外层p能级上仅有一个未成对电子，其余均成对，它最高价氧化物对应的水化物的酸根离子是A.RO3-B.RO厂C.RO?-D.RO5_7.碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCb中溶解度很大，这是因为A.CCb与£分子量相差较小，而出0与£分子量相差较大B.CCb与12都是直线型分子，而出0不是直线型分子c.CCI4和12都不含氢元素，而出0屮含有氢元素D.CCI4和12都是非极性分子，而出0是极性分子8.

5、下列说法正确的是A.钾(K)原子基态的原子结构示意图为//B.Mg的原子基态电子排布式为ls^s^p^s^p1••c.h2o电子式为比°,・HD.Ca?+离子基态电子排布式为ls22s2sp64.下列表达方式错误的是H••A.甲烷的电子式H：£：HB.氟化钠的电子式HN-*[:阳C.硫离子的核外电子排布式Is々s22p63s23p4D.碳-12原子6叱5.晶体具有各向异性。如蓝晶石(Al2O2・SiO2)在不同方向上的硬度不同；又如石墨在与层垂直的方向上的导电率与层平行的方向上的导电率1/I04o晶体的各向异性主要表现在是：①硬度②导热性③导电性④光学性质A.①③B.①②③④A.①②③D.②

6、④6.肯定属于同族元素冃.性质相似的是A.原子核外电子排布式：A为1s22s2,B为Is?B.，B为V结构示意图:C.A原子基态时2p轨道上有1个未成对电子，B原子基态时3p轨道上也有1个未成对电子D.A原子基态时2p轨道上有一对成对电子，B原子基态时3p轨道上也有一对成对电4.酸根RO3-所含电子数比硝酸根NO「的电子数多10,则下列说法正确的是A.R原子的电子层数比N的电子层数相同B.RO3-中R的化合价与NO3-中的N的化合价相等C.ROs•和NO3.只能被还原，不能被氧化D.R和N元素的原子含有相同数目的未成对电子5.科学家最近又发现了一种新能源一一“可燃冰〃它的主要成分是甲烷与水分

7、子的结晶水合物(CH4-nH20)o其形成：埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧性细菌把有机质分解，最后形成石油和天然气(石油气)，其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体，这就是“可燃冰〃。乂知甲烷同CO?—样也是温室气体。这种可燃冰的晶体类型是A.离子晶体B.分子晶体C.原子晶体D.金属晶体4.下列有关物质性质的比较顺序屮，不正确的是A.熔点：Li>Na>K>Rb