山东省实验中学高二化学上学期期中考试题

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1、山东省实验中学2012〜2013学年第一学期高二化学试题2012.11说明：本试卷为发展卷，采用长卷出题、自主选择、分层记分的方式，试卷满分120分，考生每一专题的题目都要有所选择，至少选做100分的题目，多选不限。试题分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，第I卷为第1页至第4页，第II卷为第5页至第7页。考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：HlC12N14O16Mg24Cl35.5Ag108Cu64第I卷（选择题，共60分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，基础题50分，发展题10分）1.下列与化学反应能量相关的叙述正确的是A.

2、生成物总能量一定低于反应物总能量B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应熔变D.同温同压下，H2（g）+C12（g）=2HC1（g）在光照和点燃条件下的AH不同2.有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连接起来，浸入电解质溶液中，b不易腐蚀；将a、d分别投入等浓度盐酸中，d比a反应激烈；将铜浸入b的盐溶液中，无明显变化；若将铜浸入c的盐溶液中，有金属c析出，据此判断它们的金属活动性由强到弱的顺序是A.dcabB.dabcC.dbacD.badc3.已知在lxlO5Pa,298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸

3、气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是A.H2O(g)=H2(g)+-o2(g)△H=242kJ^mol-1B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)AH=-484kJ^moF1C.H2(g)+(g)=H2O(1)△H=-242kJ^mol-1D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=484kJ・mo「4•下列用來表示物质变化的化学用语中，正确的是A.氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4L=4OFTB.白铁（镀Zn铁）表面有划损时，也能保护铁不被氧化C.粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e^=Cu2+D.钢铁发生电

4、化学腐蚀的负极反应式：Fe-2e'=Fc3+5.某化学反应其△H=—122kJ-mof1,AS=231Jmo「】K】,则此反应在下列哪种情况下可自发进行A.在任何温度下都能自发进行B.在任何温度下都不能自发进行C.仅在高温下自发进行D.仅在低温下自发进行6.某学生设计了一个“黑笔写红字"的趣味实验(如下图)。滤纸先用氯化钠、无色酚豔的混合液浸湿，然后平铺在一块钳片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是A.铅笔端作阳极，发生还原反应B.钳片端作阴极，发生氧化反应C.铅笔端有少量的氯气产生D.a点是负极，b点是正极7.在一定条件下，

5、A2(g)+B2(g)=2AB(g)达到平衡的标志是①单位时间生成nmolA2的同时生成nmolAB②单位时间生成2nmolAB的同时生成nmolB2③容器内的总压强不随吋间变化④正逆反应速率相等，且都为零⑤A?、B?、AB的分子数目比为1:l:2o⑥总物质的量不变⑦各物质的质量不再改变⑧平均分子质量不再改变A.②⑤B.②⑦C.①⑧D.①⑦8.把锌片和铁片放在盛有食盐和酚酿混合溶液的表血皿中(平面图如下图所示)，经过一段时间后，首先观察到溶液变红的区域是A.I和III附近B.II和III附近ZnC.I和IV附近D.II和IV附近/TFe丿丄9.下列关于化学平衡常数

6、的说法中不正确的是A.可逆反应的化学平衡常数与反应的起始方向和反应物的起始浓度均无关B.平衡常数K越大，其反应进行的程度越大C.同一可逆反应在不同温度下建立平衡时，平衡常数不变D.化学平衡常数与可逆反应化学方程式的书写形式有关10.100ml浓度为2mol-L】的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，乂不影响生成氢气总量，可采用的方法是A.加入少量浓盐酸C.加入适量蒸脩水B.加入几滴氯化铜溶液D.加入适量的氯化钠溶液放电-11.铁鎳蓄电池充放电时的总反应为：Fe+Ni2()3+3H2O"充电Fe(OH)2+2Ni(OH)20下列有关该电池的说法不正确的是A.电池的

7、电解质溶液为碱性溶液，放电时阳离子向正极移动A.放电时，负极反应为Fe+2OH-2e=Fe(OH)2B.充电过程中，阴极附近溶液的pH降低A.充电吋，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH-2e=Ni2O3+3H2O11.参照反应Br+H2=^HBr+H的能量对反应历程的示意图(图甲)进行判断。下列叙能员/(kj/mol)反应历程能虽/(kj/mol)Br+H2冇備化剂反应历程乙述中不正确的是甲A.正反应吸热B.加入催化剂，该化学反应的反应热不变C.加入催化剂后，该反应的能量对反应历程的示意图可用图乙表示D.加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率12.下列事实中不

8、能用平衡移