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1、《金属腐蚀理论及腐蚀控制》教材纠错第2章腐蚀电池P14图2・9,图题更正为(b)欧姆电阻控制;(C)阳极极化控制第3章电化学腐蚀的倾向P19SHE是最基准的参考电极,但使用不方便。实验室屮常用的参考电极冇:饱和甘汞业(记为SCE),P19使用这些参考电极测量的电位值可以注明所用参考电极,也可以换算为氢标电位。比如使用SCE为参考电极,测出电位差为-0.215V,可记为:E=-0.215V(SCE)=0.027V(SHE)P23按照(3・4)式和(3・5)式,有山=“如+牛仏。弓“。2=^+(-237.18)/7/2-0(kJ)P24
2、腐蚀产物是HFeCh「时,则腐蚀反应为Fe+2H2O=HFeO/+H2+H+按备坯=1°&计算,得:AG=/W+^2Ai^ZW)72394-54^&'"kJ)P25(3)应用电位比较准则进行判断(图3・3)P283.341预测腐蚀的可能性及其类型(2)当代表体系的点位于念面的腐蚀区内,(3)当代表体系的点位于卷面的腐蚀区内,第4章电化学腐蚀的速度P42图4・11氧扩散控制腐蚀体系的极化曲线图P53富氧区受到阴极极化,电位负移;贫氧区受到阳极极化,电位正移。从图可见,P54习题1.——试计算:(2)铁试样的腐蚀电流密度验(A/n?)o
3、第5章析氢腐蚀和吸氧腐蚀P595.1.3.3Fe在酸溶液中的阳极反应——前三个步骤进行速度很快,可合并写成一步。Fe+H°0二Fe(OH)ad+H'+eP685.2.3.1极化曲线图随着阳极极化曲线负移(阳极反应平衡电位负移),两条极化曲线的交点下降,第6章金属的钝化0481216202428323640FeCr%图6-2铁辂合金的腐蚀速度与珞含量的关系盐酸,硫酸12010080604020o(o(oooO12010080604020硝酸P73uqz富)P766.2.1.4钝化体系的真实阳极极化曲线由于阴极极化曲线是单调变化的,由i
4、a=i.+UP78(2)加入阳极性缓蚀剂,抑制阳极反应,使Ep和$降低。能使金属钝化的缓蚀剂称为钝化剂。通过抑制阳极反应起钝化作用的钝化剂,文献上称为“阳极抑制型”。如钩酸盐,洛酸盐,硼酸盐。P81过电位叩;(Z三。/V三)塢曲图6-15lmoI^H2S04中旋转铠电极上氢电离过程的极化曲线(po2=latin,数字为电极转数)第七章金属的高温氧化P91图7-5Fe在空气屮氧化的对数规律实线:直角处标;噩线:半对数处标P92(7・13)式虽然是从第一种扩散方式导出的,但它反映了厚膜成长的普遍规律,对其它两种方式同样适用,即氧化过程
5、的总阻力包括化学反应阻力与扩散阻力。P937.2.3.3氧化与温度的关系温度是金属高温氧化的一个重要因素。上一段已说明,在温度恒定时,金属的氧化服从一定的动力学公式,从中反映出氧化过程的机理和控制因索。P94(2)金属不足型,如NiO由于存在过剩的氧,在生成NiO的过程屮产生鎳阳离子空位和电子空位,分别用符号口血“和表示。T/°C〔(q・8)、巴—图7-6纯铁在空气中的氧化实验结果P95Ni3+02-Ni2卜02-Ni2+02-02-02-Ni3+02-Ni2+02-Ni2卜02-02-02-Ni3+02-NP+02-Ni3+图7・
6、8NiO:金属不足型半导体(p型)晶格缺陷:阳离子空位,电子空位(正孔)P97在氧化物MeO与02的界面12-O2+2e^O2~22P97Me(外界面)发生氧分子还原反应:MeOo2MeTMen^+ne离子导电Men*aO202_l/2O2+2e电子导电阳极阴极P98图7-10高温氧化的电化学历程B0PTTTB~B合金选择性氧化*乜O%o4B合金内氧化人0////彳///77B合金B分散于AO层内••••••・・・•・I•••••・•••B4B合金B富集于合金表而(a)合金元素B氧化(b)基体金屈A氧化图7・11合金氧化的两种情况(
7、只有一种组分氧化)第八章局部腐蚀P105822.3阴、阳极表面面积比Si.在析氢腐蚀情况,由第四章第3节表3・2知,血g(M2)、lm/都与InS1/S2成线形关系。在吸氧腐蚀情况,当阴极反应受氧扩散控制,ig(M2)与S
8、/S2成正比(公式4-29)oP107图8-10不锈钢晶界上析出碳化珞,形成贫鎔区示意P106P1148.523影响因索(1)金属材料均匀性有利于改善金属材料耐缝隙腐蚀性能。含硫化物夹朵、残余应力能促进缝隙腐蚀发生。P1158.532闭塞腐蚀电池的工作过程(1)缝隙内氧的贫乏设缝隙内、外溶液屮氧的极限扩散电流密度
9、分别为亦2,心,缝隙内、外金属表面积分别为SySi,则有:由丁•缝内氧浓度很小,缝外金屈表面溶解速度也很小,故近似地有P117④裂缝方向宏观上和拉引力垂直,其形态冇品间型,穿品型,混合型。・断口形貌是鉴定破裂性质的可靠依据。P118图