2019高三理综化学考试试题

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1、7、下列各组物质屮，均属于硅酸盐工业产品的是A.陶瓷、水泥B.水玻璃、玻璃钢C.单晶硅、光导纤维D.石膏、石英玻璃8、唐代苏敬《新修本草》有如下描述：本来绿色，新出窑未见风者，正如瑠璃。陶及今人谓之石胆，烧之赤色，故名绿矶矣。”“绿矶”指A.硫酸铜晶体B.硫化汞晶体C.硫酸亚铁晶体D.硫酸锌晶体9、(ChemCommun)报导，MarcelMayorl合成的桥连多环拓展了人工合成白然产物的技术。下列有关该桂的说法正确的是A.不能发生氧化反应B.—氯代物只有4种C.分子中含有4个五元环D.所有原子处于同一平面10、下列实验操作或说法正确的是A.提纯氯气，可将气体依次通过装有饱和碳酸氢钠溶

2、液、浓硫酸的洗气瓶B.碳酸钠溶液可贮存在带玻璃塞的磨II试剂瓶屮C.用钳丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液D.用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖、淀粉3种溶液11、位于3个不同短周期的主族元素a、b、c、d、e,原子序数依次增大。其中，b、d同主族，d元素最高与最低化合价的代数和等于4,c原子最外层电子比b原子次外层电子多1个。下列判断错误的是A.a.b、c的简单离子半径依次增大B.a、b、c形成的化合物既溶于强酸又溶于强碱C.b的氢化物的氧化性可能比e的强D.d的最高价氧化物的水化物是强酸12、某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示。TiO?光电极能

3、使电池在A阳光照下充电，充电时Na2S4还原为N^S。下列说法错误的是MA.充电时，太阳能转化为电能，电能又转化为化学能B.放电时，a极为负极A.充电时，阳极的电极反应式为3I-2e=I3-B.M是阴离子交换膜13、常温下，用0.1mol-L_1NaOH溶液滴定新配制的25.0mL0.02mol・l/FeSCU溶液,应用手持技术测定溶液的pH与时间⑴的关系，结果如右图所示。下列说法错误的是A.ab段，溶液屮发生的主要反应：H++OH=H2OB.bc段，溶液中c（Fe2*）>（Fe3*）>c（H+）>c（OH）C.d点，溶液屮的离子主要有NaSSO42OHD.滴定过程发生了复分解反应和

4、氧化还原反应26、（14分）检测明矶样晶（含碑酸盐）屮的碑含量是否超标，实验装置如下图所示（夹持装置已略去）。【实验1】配制不申标准溶液0.132gAg2O5,用NaOH溶液完全溶解后，配制成lLNa3AsO3溶液（此溶液lmL相当于0.1Omg②取一定量上述溶液，配制1L含神量为lmg・Ld的碑标准溶液。（1）步骤①中，必须使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有o步骤②需取用步骤①中Na3AsO3溶液mLo【实验21制备碑标准对照液①往A瓶中加入2.00mL伸标准溶液，再依次加入一定量的盐酸、KI溶液和SnCb溶液，混匀，室温放置10min,使碑元素全部转化为H3AsO3o①往A瓶中加

5、入足量锌粒（含有ZnS杂质），立即塞上装有乙酸铅棉花的导气管B,并使B管右侧末端插入比色管C中银盐吸收液的液面下，控制反应温度25~40°C,45min后，生成的砂化氢气体被完全吸收，Ag+被还原为红色胶态银。③取出C管，向其中添加氯仿至刻度线，混匀，得到神标准对照液。（2）乙酸铅棉花的作用是■（3）完成生成碑化氢反应的离子方程式：Zn+H3ASO3+H+=（）+Zn2++（）（4）控制A瓶中反应温度的方法是:反应中，A瓶有较多氢气产生，氢气除了搅拌作用外，还具有的作用是。（5）B管右侧末端导管口径不能过大（约为1mm）,原因是。【实验3】判断样品屮碑含量是否超标称取笺明矶样品替代【实

6、验2】①中“2.00m碑标准溶液”,重复【实验2】后续操作。将实验所得液体与神标准对照液比对，若所得液体的颜色浅，说明该样品含碑量未超标，反之则超标。（6）国标规定碑限量为百万分Z二（质量分数），则a的值为o27、（15分）聚合硫酸佚（PFS）是一种高效的无机高分子絮凝剂。某工厂利用经浮选的硫铁矿烧渣（有效成分为pH圈聚合嚴浸一过滤」一齢F5O3和Fe3O4）制备PFS,其工艺流程如下图所示。滤渣（1）“还原焙烧”过程中，CO还原Fe3O4生成FeO的热化学方程式为已知：Fe3。斗(s)+C(s)=3FeO(s)+CO(g)AH

7、=191.9kJ•molC(s)+O2(g)=CO2(g

8、)AH2=-393.5kJ•mol'1C(s)+CO2(g)-2C0(g)AH3=172.5kJ・mol」（2）CO是“还原焙烧“过程的主要还原剂。下图中，曲线表示4个化学反应a、b、c、d达到平衡时气相组成和温度的关系，I、II、III、IV分别是Fe2O3>Fe3O4>FeO、Fe稳定存在的区域°a属于（填“吸热反应”或“放热反应”）；570°C时，d反应的平衡常数K二.SO3070■V甘X一乔乔400$707001000(3)1业上，“还