无机非金属材料的主角---硅课时作业

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1、课时作业（十三）无机非金属材料的主角——硅（本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！）1.一卜列所列各物质的用途不正确的是（）A.分子筛：吸附剂、催化剂B.硅胶：干燥剂、吸附剂、催化剂载体C.碳化硅：砂纸、砂轮D.硅酸：黏合剂、耐火材料解析：硅胶和分子筛均为疏松多孔物质，表面积大，可作为吸附剂以及催化剂的载体等，A、B项正确；碳化硅硬度大，可制作砂纸、砂轮等，C项正确；硅酸不能作耐火材料,D项错误。答案：D2.硅单质及其化合物在材料领域一直扮演重要角色。下列叙述中，不正确的是（）A.石英可用来制作工艺品B.

2、硅单质可以用來制造太阳能电池C.硅单质是制造玻璃的主要原料D.水玻璃可用作黏合剂和防火剂解析：石英又称水晶，宝石级水晶可用来制作工艺品，A项正确；硅单质是良好的半导体材料，可用来制造太阳能电池，B项正确；制造玻璃可用无英，而不是硅单质，C项错误；水玻璃是硅酸钠的水溶液，可用作黏合剂和防火剂，D项正确。答案：C3•除去下列物质中杂质的试剂或方法错误的是（）A.CO?屮混有少蜃的CO——通入氧气后点燃B.CO?中混有少量SO?——通过酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气C.Si02中混有少量石灰石——加入足量盐酸，过滤

3、D.CO中混有少量CO?——通过氢氧化钠溶液、浓硫酸，洗气解析：A项，少量CO在CO?中无法燃烧，且通入氧气多了，会引入新的杂质，通入氧气少了，无法除尽CO,错误。答案：a4.能证明碳酸的酸性比硅酸强的事实是（）A.CO?溶于水生成碳酸，Si02不溶于水也不能与水直接反应生成硅酸B.在高温条件下，SO和Na2CC>3能发生反应：SiO2+Na2CO3^^=Na2SO3+CO2tC.SiCh的熔点比CO?的高D.CO?通入Na2SiO3稀溶液中，生成白色胶状沉淀（白色胶状沉淀为H2SQ3逐渐聚合而成的硅酸溶胶）

4、解析：物质酸性强弱的比较，可通过“强酸制弱酸”原理进行判断。答案：D5.下列离子方程式不11:.确的是（）A.向烧碱溶液中通入过量的二氧化碳：20H~+CO2=CO5_+H20B.向纯碱溶液屮通入足量的二氧化碳：COf+CO2+H2O=2HCO；C.向水玻璃屮通入少量二氧化碳：SiOr+CO2+H2O=H2SiO3I+C03_D.向氢氧化钠溶液屮加入硅：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2t解析：向烧碱溶液中通入过量的C02的离子方程式为0H+CO2=HCO；,A项错答案：A6.将足量CO2气体通入

5、水玻璃（Na2SiO.溶液）中，然后加热蒸T,再在高温下充分灼烧,最后得到的固体物质是（）A.Na2SiO3B.Na2CO3sNa2SiO3C.Na2CO3.SiO2D.SiO2解析：将足量C02气体通入水玻璃中，发生反应：2CO2+Na2SiO3+2H2O=H2SiO3I+2NaHCC）3；加热蒸干高温灼烧时发生反应：H2SiO3^=H2O+SiO2;2NaHCO3^=Na2CO3+CO2t+H2O;SiO2+NagCCh亠二NagSiCh+CO2t,各反应物存在如下关系，H2SiO3~2NaHCO3,H2S

6、iO3-SiO22NaHCO3~Na2CO3-SiO2,由上述关系可知，最后所得固体物质是N^SiCh，故选A项。答案：a4.石棉是一类价格低廉的硅酸盐材料，但是有毒，能使人患肺癌。一种叫矿青石棉的化学式为Na2Fe5Si8022（0H）2o它用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO,下列说法正确的是（）A.该物质中Fe元素的化合价为+2,它属于硅酸盐B.该物质的化学组成可表示为NazCHFcOFezC^SSgHOC.1mol该物质能和18molHNO3恰好反应，也能与含18molHC1的盐酸恰好反应D.这种石棉属

7、于新型无机非金属材料解析：由化合物中正负化合价代数和等于0可知Na2Fe5Si8O22（OH）2中的Fe显+2价和+3价，且+2价与+3价的Fe的物质的量之比为3：2,可将该硅酸盐写成氧化物的形式Na2O-3FeOFe2O3-8SiO2H2O,由此化学式可知1mol该物质能和18molHNO3（其中1mol被还原，SiO2与HNO3不反应）反应，也能与含14molHC1的盐酸（SiO?与盐酸不反应）反应，该石棉不属于新■型无机非金属材料。答案：B5.二氧化硅（SiO?）又称硅石，是制备硅及其化合物的重耍原料，硅

8、及其化合物的转化见下图。下列说法中正确的是（）A.SiO2既能与HF反应，文能A/NaOH反应，属于两性氧化物B.SiO2和Si都是光导纤维材料C.在硅胶中加入CoCb可显示硅胶吸水是否失效D.图中所示转化反应都是非氧化还原反应解析：两性氧化物的定义为：与酸和碱反应均生成盐和水的氧化物，Si。?与HF反应得到的SiE,不属于盐类，A项错误；SiO2是光导纤维材料，Si为半导体材料，B项