高一化学第二次周测2018

《高一化学第二次周测2018》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。

1、高一化学第二次周测2018.4.251.下列各组元素性质的递变情况错误的是A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多()B.P、S、C1元素最高正价依次升高C.N、0、F原子半径依次增大D.Na、K、Rb的电子层数依次增多2.某元素的最高正价与最低负价的代数和为4,则该元素原子的最外层电子3.A.4B.5C.6D.7某元素x的气态氢化物化学式为H?X,下面的叙述不正确的是A.该元素的原子最外层上有6个电子C.该元素是非金属元素)B.该元素最高价氧化物的化学式为XO3D.该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO34.元素的性质呈周期性变化的根本原因是)A.元素相对原子质量的递增，量

2、变引起质变B.元素的原子半径呈周期性变化C.元素原子的核外电子排布呈周期性变化D.元素的金属性和非金属性呈周期性变化5.下列递变规律正确的是()A.0、S、Na、K原子半径依次增大B.Na、Mg>Al、Si的还原性依次增强C.HF、HC1、H2S>PH3的稳定性依次增强D.KOH、Ca(0H)2、Mg(OH)2>A1(OH)3的碱性依次增强6.下列叙述屮，能肯定A金属比B金属活泼性强的是()A.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B.A原子的电子层数比B原子的电子层数多C.1molA从酸屮置换出的比比1molB从酸屮置换出的出多D.常温时，A能从水中置换出H2,而B不能.7.下

3、列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是()A.Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B.第二周期元素从Li到F,非金属性逐渐增强C.因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强D.0与S为同主族元素，且0比S的非金属性强8.下列叙述正确的是A.同周期元素屮，笫VDA族元素的原子半径最大B.现已发现的零族元素的单质在常温常压下都是气体C.笫VIA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子D.所有的主族元素的简单离子的化合价与其族序数相等5.周期表屮关于主族元素性质的叙述不正确的是()A.主族序数等于原子最外层电子数B.主族元素最高正化合价等于最外层电子数(F、

4、O除外)C.第n主族元素其最高正化合价为十n价，最低负化合价绝对值为8-n(n>4)D.第n主族元素其最高价氧化物分子式为R2O2氢化物分子式为RHn(n>4)6.短周期元素X、Y和乙已知X元素原子最外层只有1个电子，Y元素原子的M层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L层上的电子数比Y元素原子的L层上的电子数少2个，则三种元素所形成的化合物的分子式不可能是A.X2YZ4B.XYZ3C.X3YZ4D.X4Y2Z77.A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性B>A；C、D两种元素对应的气态氢化物的稳定性ODo则它们的原子序数由

5、小到大的顺序是()A.B

6、数的和为14,核内质子数和为28,则A、B、C三种元素分别是()A.NPOB.LiBeMgC.CNPD.OSF17、下列关于元素周期表的说法，错误的是A.元素周期表是元素按原子量大小排列而成的B.从第一周期到第三周期元素，其原子的价电子数和主族数是一致的C.主族元素中(氢除外)族序数越小的元素，其最高价氧化物的水化物碱性越强A.元素周期表是元素周期律的具体表现形式18、有X、Y两种元素，原子序数W20,X的原子半径小于Y,且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数）。下列说法正确的是（）A.若X（OH）n为强碱，则Y（OH）„也一定为强碱B.若山XOm为强酸，则X的氢化物溶

7、于水一定显酸性C.若X元素形成的单质是X2,则Y元素形成的单质一定是丫2D.若Y的最高正价为+m,则X的最高正价一定为+m19、一定量的钿（98252Cf）是有用的中子源，lmg（98252Cf）每秒约放出2.34x199个中子，在医学上常用作治疗恶性肿瘤的中子源。下列有关钿的说法错误的是（）A.98252Cf原子中，中子数为154B.98252Cf原子中，质子数为98C.98252Cf原子中，电子数为98D.钏元素的相对原子质量为25220、