2018届高考化学大一轮复习教师用书：第6章第1节考点4盖斯定律反应热的计算与比较

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1、考点4盖斯定律反应热的计算与比较^^0®@團1.盖斯定律(1)内容：对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成,其反应热是相同的。即：化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。(2)意义:间接计算某些反应的反应热。已知在25°C、101kPa时:①C⑸+o2(g)—CO2(g)AH=-393.5kJmoF1,②2C⑸+O2(g)=2CO(g)AH=-221kJmol1,则CO(g)+

2、o2(g)=CO2(g)的AH为一283kJ・mo「。⑶应用转化关系反应热间的关系△H]△仏1aKB、A—>Ba△H]=ci'H?△H]ah2△H]=—屮A—建•缨△N久比Cah

3、=ah1+ah22.反应热的计算(1)主要依据热化学方程式、键能、盖斯定律及燃烧热、中和热等。(2)主要方法①根据热化学方程式计算反应热与反应物和生成物各物质的物质的量成正比。②根据反应物和生成物的总能量计算AH=E.生成物—E反应物①依据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的能量变化计算AW=E.反应物的总键能—牛成物的总键能②根据盖斯定律计算化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与反应的途径无关。即如果一个反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的O应用盖斯定律常用以下两种方法:a.热化学方程式相加或相减，如由C⑸+

4、O2(g)=CO2(g)C(s)+

5、o2(g)—CO(g)AH2；可得2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)AH=2(AH1-AH2)b.合理设计反应途径，如甲甲A乙△N/Ah2丙=AH1+AH2o③根据物质燃烧热数值计算Q（放）=〃（可燃物）X

6、AH

7、④根据比热公式进行计算Q=c・m・ht■深度探究>>1・已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的AH=-12.1kJmoF1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的AH=—55・6kJ-mol1,则HCN在水溶液中电离的AH=+43.5kJ-mol1。若知道I^SO^q)与Ba(OH)2(aq)反应的AH=-1584.2kJmol1

8、,则SOfCaq)+Ba2+(aq)=BaSO4⑸AH=-1473kJmoF1oAH6/A、IiF△仏EcD*2.物质A在一定条件下可发生一系列转化，完成下列填空。①A—F,AH=—AH§②AH1+AH2+AH3+AH4+AH5+A//6=0③C^F,\H=\Hx--H2+H6(填或“=”)④IAH1+AH2+AH3I三IAH4+AH5+AH6K填或“=”)國國團观题组一利用盖斯定律书写热化学方程式(1)(2016-四川高考］工业上常用磷精矿

9、Ca5(PO4)3F］和硫酸反应制备磷酸。已知25°C,101kPa时：CaO⑸+H2SO4(l)=CaSO4⑸+理0(1)仏丹=一

10、271kJ-mol15CaO⑸+3H3PO4(1)+HF(g)—Ca5(PO4)3F(s)+5比0⑴AH=-937kJ-mol"1则Ca5(PO4)3F和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是(1)[2015・福建高考]已知：A12O3⑸+3C⑸=2Al(s)+3CO(g)AHi=+1344.1kJ-mol12AlCI3(g)=2Al⑸+3C以g)AW2=+1169.2kJmoF1由A12O3.C和Cl2反应生成A1C13的热化学方程式为⑶［2014-四川高考］已知：25°C、101kPa时,Mn(s)+O2(g)=MnO2⑸AH=-520kJmoF1AW=-297kJmoF1S(s)+O2(

11、g)=SO2(g)Mn(s)+S(s)+2O2(g)—MnSO4(s)H=-1065kJmoFSO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化学方程式是答案(l)Ca5(PO4)3F(s)+5H2SO4(l)=5CaSO4(s)+3H3PO4(1)+HF(g)H=-418kJmol1(2)A12O3⑸+3C(s)+3Cl2(g)=2AlCl3(g)+3CO(g)AH=+174.9kJmoF1(3)MnO2⑸+SO2(g)—MnSO4(s)AH=-248kJmol1解析(l)CaO(s)+H2SO4⑴一CaSOq⑸+H2O(1)AH=-271kJmol1①5CaO(s)+3H3PO4(1)

12、+HF(g)=Ca5(PO4)3F(s)+5H2O(1)AH=-937kJmoli②根据盖斯定律，由①X5-②得，Ca5(PO4)3F(s)+5H2SO4(1)—5CaSO4(s)+3H3PO4(1)+HF(g)AH=-271X5kJmol1-(-937)kJmol】=-418kJmol(2)根据盖斯定律，由题中第一个热化学方程式减去第二个热化学方程式可得A12O3⑸+3C(s)+3Cl2(g)=2AlCl3(g)+3CO(g)=