2018杭州中考化学考试试卷(解析卷)

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1、2018杭州1.南京理工大学胡炳成团队用新方法制得了NaN5・3H?O.该化合物中含有NJ等微粒。已知N为7号元素，则下列有关说法正确的是A.N5「是一种单质B.1个N5「带1个单位的正电荷C」个恥-中共含有35个质子D」个NJ中共含有35个电子【答案】C【解析】氏「是带一个单位负电荷的阴离子，不是单质，A错误；每个N原子有7个质子，故N•屮含有35个质子，35个正电荷，B错误；14N5共含有35个质子，C止确；得到一个电子，含有36个电子,D错误。她C。2.—种用软猛矿（主要成分是MnO?）制备KMnO4的工

2、艺中主要涉及下列反应：®2MnO2+O2+4KOH^=2K2MnO4+2H2O②2K2MnO4+2H2O==2KMnO4+2KOH+H2t下列有关说法正确的是A.K2MnO4屮猛元素显十7价B.KMnO4属于盐类物质C.反应②属于复分解反应D.该制法中K2MnO4是主要原料【答案】B【解析】K2MnO冲猛元素显+6价，A错误；KMnO.B于盐类物质，B正确；复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，C错误；K2MnO,在该反应中是中间产物，真正的原料是MnO2sO2和KOII,D错误。故选

3、Bo10.右图为氢气还原氧化铜的实验装置图，下列有关分析正确的是A.装置中试管口需略向下倾斜，主要是为了利于通入盘气B.在给试管内药品加热前，需先通氢气排尽试管内的空气C.待药品完全反应后,需同时撤去酒精灯和通氢气的导管D.该实验装置也可直接用于一氧化碳还原氧化铜的实验【答案】B【解析】盘气还原氧化铜，生成水和铜，反应中生成水，防止反应牛:成水的倒流，引起试管炸裂，所以试管口应略向下倾斜，A错误；氢气不纯时，非常容易发生爆炸，所以加热前，要把试管内空气除净，B正确;铜和氧气加热氧化铜，所以应先熄灭酒精灯，然后停

4、止通入氢气，防止热铜再次被氧化，C错误；一氧化碳容易引起中毒，应加强通风换气，实验结束时通入过多的气体必须处理掉，D错误。故选Bo13.下列操作均在室温下进行，且不考虑水分的蒸发。则溶液中溶质的溶解度和溶质质量分数都发生变化的是（）1将一定量硝酸钾不饱和溶液升温10°CK将一定量饱和石灰水升温10°CC取一定量蔗糖不饱和溶液向其屮加入少量蔗糖D.取一定量氯化钠饱和溶液向其屮加入少量水【答案】B【解析】溶解度升高，但是质量分数不变，A错误；氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低升温后溶解度和溶质一质量分数都发生变化，

5、B正确；溶解度与溶质的量无关，溶解度不变，C错误；溶解度与溶液的量无关，溶解度不变，D错误。故选Bo16.小金在做硫燃烧实验时，进行了如下操作：①在铺有细沙的燃烧匙里放入少量硫；②将燃烧匙在酒精灯火焰上加热，直至硫燃烧；③将燃烧匙伸入盛有氧气的集气瓶屮（集气瓶内盛有滴加紫色石装试液的少量水）。实验屮可观察到的现象与结论不符合的是A.对比①和②可说明硫燃烧需要达到一定的温度B.对比②和③中硫的燃烧现象说明氧气具有助燃性C.在③中观察到紫色石蕊试液变红，说明硫燃烧是化学变化D.在③中观察到紫色石蕊试液变红，说明硫燃

6、烧产物是一种酸【答案】D【解析】①中硫不燃烧，②加热燃烧，对比①和②可说明硫燃烧需要达到—定的温度，A彳徐题孫在只有氧气的情况下硫仍能燃烧说明氧气具有助燃性，B不符合题意；③屮紫色石蕊变红说明有新物质生成，为化学变化，C不符合题意；紫色石蕊试液变红不一定是因为硫燃烧产物为酸性，可能是该产物与水反应后的物质呈酸性，可知使紫色石蕊变红的是二氧化硫与水反应生成的亚硫酸，D符合题意。故选Do19.小金做了如下实验:将4.2克铁粉和4.0克氧化铜粉末均匀混合，然后一次性投入盛有200克9.8%稀硫酸的大烧杯中。观察到如下

7、现象:立即出现红色固体，前阶段没有明显的气泡产生，后阶段产生大量无色气泡，充分反应后上层清液是浅绿色。由此小金作出下列判断，其中不合理的是A.“立即出现红色固佑，是由于很快发生了如下转化：CuO-^

8、硫酸铜与铁粉反应生成铜单质这是一个置换反应，铁的活泼性强于铜，所以能将铜离子从溶液中置换出来，A正确；结合题干分析，能^生气体的化学反应只有铁粉与稀硫酸生成©气与硫酸亚铁，同时溶液上层清液S浅绿&亚铁离子也是S浅绿包彳跆题意；而铜与稀硫酸不发生反应；所以只能是铁与稀硫酸发生反应，B止确；稀硫酸、硫酸铜与铁粉发生反应的实质是氢离了、铜离了和铁粉发生反应，而铜离子的氧化性强于氢离子，所以铁