2012新课标同步导学高一化学练习：3.1.2（人教版必修1）

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1、(本栏目内容在学生用书中以活页形式分册装订！)一、选择题1．在一定条件下能与水反应生成氢气的是(多选)(　　)A．Na　　　　　　　　　　B．CuC．AgD．Fe解析：　Na与H2O常温下反应生成H2；Fe(红热)与H2O(g)在高温条件下也可反应放出H2；而Cu、Ag不能与水反应。答案：　AD2．钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是(　　)A．钠的熔点B．钠的密度C．钠的硬度D．钠的还原性解析：　从钠与水反应的现象：浮在水面——密度比水小；熔成小球——熔点低；产生气体——还原性；酚酞变红——生成NaOH(还原性)进行分析即可。答案：　C3．向CuSO4的溶液中投入一小块金属钠，可观察到的现

2、象是(多选)(　　)A．有较多的铜析出B．有气体产生C．有蓝色沉淀产生D．有白色沉淀产生解析：　钠投入到硫酸铜溶液中，既有沉淀生成同时又放出气体，反应方程式为：2Na＋CuSO4＋2H2O===Na2SO4＋Cu(OH)2↓＋H2↑。答案：　BC4．在烧杯中加水和苯(密度：0.88g/cm3)各50mL。将一小粒金属钠(密度：0.97g/cm3)投入烧杯中。观察到的现象可能是(　　)A．钠在水层中反应并四处游动B．钠停留在苯层中不发生反应C．钠在苯的液面上反应并四处游动D．钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动解析：　此题考查的知识面很广：(1)苯与水互不相溶，且苯在上层，水在下层；(2)钠

3、的密度介于水与苯之间，且钠只与水反应放出H2；(3)由于钠与水反应放出的H2使钠在苯与水的界面处反应并可能上、下跳动。答案：　D5．下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)A．钠与冷水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH－===AlO＋H2↑C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑[来源:学科网ZXXK]D．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑解析：　A中，电荷不守恒，正确的离子方程式为：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑；B中，不符合反应实际，正确的离子方程式为：2Al＋2OH－＋2

4、H2O===2AlO＋3H2↑；D中，稀H2SO4与Fe反应只会生成Fe2＋：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。答案：　C6．向某溶液中投入铝片后有大量H2放出，则溶液中一定不能大量存在的离子是(　　)A．Cl－B．H＋C．OH－D．HCO解析：　与Al反应能放出H2的溶液可能是酸性溶液也可能是强碱性溶液，Cl－既可以在酸性溶液中存在又可以在碱性溶液中存在，而HCO在酸性条件下反应生成气体：H＋＋HCO===H2O＋CO2↑；在碱性条件下反应生成水；HCO＋OH－===CO＋H2O。答案：　D7．用铝箔包裹0.1mol金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后用排水集气法收集产生的气体，

5、则收集到的气体为(标准状况)(　　)A．O2和H2的混合气体B．1.12LH2C．大于1.12LH2D．小于1.12LH2解析：　从钠和铝的性质入手，首先钠与水反应生成NaOH和H2，铝再与NaOH反应生成NaAlO2和H2，收集到的气体为两者产生的氢气之和，显然要比钠单独产生的H2多，故正确答案为C。答案：　C8．“易拉罐饮料中铝含量比瓶装饮料高3～6倍，铝元素的过量摄入对人体是有害的，世界卫生组织把铝确定为食品污染物，许多发达国家已限制易拉罐的生产，若经常饮用易拉罐饮料，不利于人体健康。”以下是几位同学看了这条信息作出的分析，你认为这些分析中正确的是(　　)A．易拉罐壳是由某种含铝化合物制

6、成的，所以会有部分铝化合物溶解在内装的饮料中B．易拉罐壳的主要成分是铝合金，常温下铝易与水反应使内装饮料中铝量增大C．汽水类饮料显酸性，所以这类易拉罐内所装的饮料中会含有一定量的铝离子D．铝表面易形成保护膜，铝质易拉罐不会使饮料中铝含量增多，这则报道有误解析：　汽水显酸性，铝易与酸反应生成铝离子，C项正确；A项。易拉罐壳是由铝合金制成，而不是铝的化合物，合金属于混合物；B项，铝在常温下不易与水反应；D项，氧化铝、铝都溶于酸性物质。答案：　C9．除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是(　　)A．稀盐酸B．稀硫酸C．氢氧化钠溶液D．氨水解析：　Mg、Al都是较活泼的金属，与盐酸、稀硫酸均发生反应

7、，但与氨水都不反应，Al能与NaOH溶液反应，而Mg不能，故可用NaOH溶液除去Al杂质。答案：　C10．在500mLNaOH溶液中加入足量铝粉，反应完全后共收集到标准状况下的气体33.6L，该NaOH溶液的浓度为(　　)A．1.0mol/LB．2.0mol/LC．1.5mol/LD．3.0mol/L解析：　因为铝粉过量，依据反应方程式：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑2