【李政】2014高考化学百天冲刺提分秘籍讲义1

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1、物质结构　元素周期律●考点整合1．原子的组成2．原子中基本微粒间的五个关系(1)质子数＝核电荷数＝核外电子数＝原子序数(2)质量数＝质子数＋中子数(3)质子数＝阳离子的核外电子数＋阳离子所带电荷数(4)质子数＝阴离子的核外电子数－阴离子所带电荷数(5)离子所带电荷数＝质子数－该离子核外电子总数3．元素周期表的结构(7个周期，16个族)4．元素周期表中元素性质的递变规律6．核外电子数相同的粒子小结(常作为元素推断题的突破口)(1)核外有10电子的粒子分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4阳离子：Mg2＋、Na＋、Al3＋、NH、H

2、3O＋阴离子：N3－、O2－、F－、OH－、NH①可按物质的状态记忆10电子的粒子Ne、HF、NH3、CH4在常温常压下为气态，H2O在常温常压下为液态。②可按粒子中原子数目记忆10电子的粒子单核：N3－、O2－、F－、Mg2＋、Na＋、Al3＋、Ne双核：HF、OH－三核：H2O、NH四核：NH3、H3O＋五核：CH4、NH③“10e－＋10e－===10e－＋10e－”的反应：NH＋OH－NH3↑＋H2O(2)核外有18电子的粒子分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4阳离子

3、：K＋、Ca2＋阴离子：P3－、S2－、HS－、Cl－、O(3)核外有14电子的粒子N2、CO、Si、C2H2(4)核外电子总数与质子数均相同的离子组①Na＋、NH、H3O＋；②F－、OH－、NH7．化学键与物质的关系(1)只有非极性键的物质：H2、O2、N2、Cl2、金刚石、晶体硅、白磷、硫等，都是由同种非金属元素组成的单质。(2)只有极性键的物质：HCl、HBr、NO、NH3、H2O、CS2、CO2、BF3等，都是由不同种非金属元素组成的化合物(3)既有极性键又有非极性键的物质：H2O2、CH3CH2OH、CH3COOH、CH

4、CH、CH2CH2等。(4)只有离子键的物质：NaCl、KCl、CsCl、Na2O、K2S、NaH等，都是由活泼金属元素和活泼非金属元素组成的离子化合物。(5)既有离子键又有非极性键的物质：Na2O2、FeS2、CaC2等。(6)既有离子键又有极性键的物质：NaOH、Na2CO3、HCOONa等。(7)有离子键、极性键和非极性键的物质：CH3COONa等。(8)无化学键的物质：稀有气体。8．离子键和共价键的比较●方法归纳1．元素推断的常见突破口(1)短周期元素的原子结构的特殊性(略)(2)1～20号元素中某些元素的性质的特殊性①原

5、子半径最大的是K，最小的是H。②单质硬度最大的，熔、沸点最高的，形成化合物品种最多的，正负化合价代数和为零且气态氢化物中含氢百分率最高的元素都是C。③单质密度最小的，原子核中只有质子没有中子的，原子序数、电子层数、最外层电子数三者均相等的都是H。④气态氢化物最稳定且只有负价而无正价的是F。⑤最高价氧化物的水化物酸性最强的是Cl，碱性最强的是K。⑥气态氢化物在水中的溶解度最大，其水溶液呈碱性的是N。⑦单质和其最高价氧化物都是原子晶体的是Si。⑧具有两性的元素是Al、Be。⑨最轻的金属是Li。2．判断化学键类型的方法(1)离子化合物中

6、一定存在离子键，可能存在共价键；共价化合物中一定不含离子键。(2)金属元素与非金属元素形成的化合物不一定都是离子化合物，如AlCl3；只由非金属元素形成的化合物不一定都是共价化合物，如铵盐。(3)分子中不一定都有化学键，如稀有气体分子为单原子分子，不存在化学键。(4)化学键分为离子键和共价键，不仅对物质的化学性质有影响，有些情况下对物理性质也有影响，如熔点、硬度等。练习题1．(2013·天津卷·3)下列有关元素的性质及其递变规律正确的是(　　)A．ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物B．第二周期元素从左到右，最高正价从

7、＋1递增到＋7C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强解析：从元素周期表的结构和元素周期律角度分析、解决问题。ⅠA族和ⅦA族元素如：H、Na与Cl可形成HCl和NaCl，两者分别属于共价化合物和离子化合物，A正确。第二周期F元素无正价，B错。如第ⅦA族的元素中，还原性F－I－，C错。同周期金属元素从左到右化合价升高，其还原性减弱，原子失电子能力减弱，D错。答案：A2．(2013·山东卷·8)W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如下所

8、示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知(　　)WXYZA.X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YB．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC．X元素形成的单核阴离子还原性大于YD．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性解析：