2018届高考化学大一轮复习：阶段滚动检测（四）含答案

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1、此套题为Word版，请按住Ct门，滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。阶段滚动检测（四）（第三〜八章）（90分钟100分）第I卷（选择题，共48分）一.、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）1.（滚动单独考查）发&下列变化后固体物质质量减轻的是（）A.新制的氢氧化亚铁沉淀在空气中加热灼烧B.过氧化钠粉末吸收空气中的C02C.将铁粉投入硫酸铜溶液D.铜粉长期置于潮湿空气中【解析】选A。A项，氢氧化亚铁在空气中转化为氧化铁固体，物质质量减轻；B项，

2、过氧化钠转化为碳酸钠，质量增重；C项，铁溶解析出铜，质量增重；D项，铜生成铜绿，质量增重。2.（滚动单独考查）已知X为单质，Y为化合物。且有如下转化关系X+C]丿点舞Y溶「水r怖性电极电解，X+C]①若Y溶于水后得到强酸溶液，则X可能是仏②若Y溶于水后得到中性溶液，则X可能是Na③若Y溶液滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则X可能是Cu④若Y溶液中逐滴滴加NaOH溶液，先生成沉淀后又溶解，则X可能为Al能实现上述转化关系的是()A.①②B.②④C.①③D.③④【解析】选C。若X是也，则Y是IIC1

3、,溶于水后得到盐酸，电解盐酸又重新得到也和C12,则X可能是也，①正确；若X是N%则Y是NaCl,溶于水溶液呈中性，电解NaCl溶液得到NaOH、出和Ch,②错误；若X是Cu,则Y是CuCl2,滴加NaOH溶液后有蓝色沉淀Cu(OH)2生成，电解CuCl2溶液得到Cu和Cl2,③正确；若X是Al,则Y是A1C13,逐滴滴加NaOII溶液后先生成Al(011)3沉淀，后沉淀又溶解，电解A1CL溶液得到Al(0H)3、也和CI2,④错误。1.(滚动单独考查)下列排序正确的是()①碱性:Ba(OH)2

4、>Ca(OH)2>K0H②原子半径：Na〉Mg>Bc③熔沸点：HBr>HCl>HF④还原性：H2Se>H2S>HClA.①③B.②④C•①④D.②③【解析】选B。①金属性：K>Ca,则碱性：KOH>Ca(OH)2,错误；②原子半径：Na和Mg同周期，Na的半径大于Mg的，Be和呃同主族，Mg的半径犬于Be的，正确；③HF由于分子间存在氢键，熔沸点最高，而HBr的相对分子质量大于HC1的相对分子质量，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高，故熔沸点：HF〉HBr>HCl,错误；④非金属性：

5、Cl>S>Se,则还原性:H2Se>H2S>HCl,正确。1.（2017•邯郸模拟）短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的位置如图所示，其中A元素原子形成的简单离子在同周期元素形成的简单离了半径最小，下列判断正确的是（）BACDA.工业上采用电解熔融状态的AD化合物的方法制取单质AB.元素B和C的最高正化合价相等C.简单离子半径大小顺序：C>D>BD.阴离子的还原性：C

6、1,工业采用电解AI2O3的方法冶炼金属铝，而不采用共价化合物A1C13,A项错误；氧元素无+6价，B项错误；元素B、C、D对应的简单离子分别为严、s2ci,离子半径大小顺序为s2_>cr>o2_,c项正确；非金属性：scr,d项错误。2.（滚动单独考查）下列有关说法不正确的是（）A.叱与“N的中子数相同B.同周期主族元素对应单质的活泼性从左往右先减弱再增强C.等物质的量的不同金属单质与相同的物质发生反应时，失电子数越多的金属还原性越强D.第V11A族元素气态氢

7、化物的还原性和水溶液的酸性均随着相对分子质量的增大而增强【解析】选Co13C与14N的原子核内均含有7个中子，A项正确；同周期主族元素从左往右金属性减弱，非金属性增强，对应单质的活泼性先减弱再增强，B项正确.；等物质的量的Na和A1分别与盐酸反应生成氏，A1失电子数多，但Na的还原性更强，C项错误；第VIIA族元素的非金属性随着原子序数增大而减弱，所以第VIIA族元素气态氢化物的还原性从上到下依次增强，其气态氢化物水溶液的酸性从上到下依次增强，D项正确。1.（2017-梅州模拟）X、Y、Z、W是

8、短周期元素且原子序数依次增大,X的最外层电子数是次外层电子数的二倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z的氧化物是生产光导纤维的原料，W的简单氢化物是强电解质。下列说法正确的是（）A.原子半径:Z>Y>XB.简单氢化物的稳定性:W>Y>ZC.最高价含氧酸的酸性：Y>X>WD.X、Y、Z、W四种元素两两之间均可以形成二元化合物【解析】选D。根据题干信息可推得X为碳、Y为氧、Z为硅，W为氯。原子半径:Si>C>0,A项错误;简单氢化物的稳定性：H20>HCl>SiH4,B项错误;最高价含氧酸的酸性：HC10