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《08~09高考试题汇编：选2化学与技术》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、海水一*苦贞(Ca2+、Mg(3)CO?是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”与“氨碱法”中CO’的来源有何不同？■(4)绿色化学的重要原则之一是提高反应的原子利用率。根据“联合制碱法”总反应，列出计算原子利用率的表达式：原子利用率(%)—O答案:(1)2NHtCl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3t+2H20NH3+也0+CO2+NaCl(饱和)=NaHC03I+NH4C1A2NaHCO3^Na2CO3+C02t+H?0(3)前者的CO2來自合成氨厂，后者的CO?來自懒烧石灰石。^BL等)1祖盐11IBr2Ca2Mg2+等
2、<—CaCl2提纯+——1NaCl溶洒——®——IJCaS
3、O41Mg2堆k-石荻水I出、CbNaOHMg(OH)2
4、20.(2007海南•29)纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要冇“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。请按要求冋答问题：(1)“氨碱法”产生大量CdC12废弃物，请写出该工艺屮产生CdC12的化学方程式：(2)写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式：考点：本题考查了氨碱法和联合制碱法的原理。解析：明确氨碱法和联合制碱法的化学反应原理。“联合制碱法”原了利用率的表达式为：原子利用率（%）=目标产协总质量_期望产物蹶量反应物总虞畳_的轴弧量。1.（07年山东理综・31）（8分）【化学一化学与技术】工业上对海水资源合开发利用的部分
5、工艺流程如右图所示。（1）电解饱和食盐水常用离了膜电解槽和隔膜电解槽，离了膜和隔膜均允许通过的分子或离子是o电解槽屮的阳极材料为o（2）本工艺流程中先后制得B"、CaSO4和Mg（0H）2，能否按Br2>Mg（OH）2>CaSO.顺序制备？原因是o（3）澳单质在四氧化碳中的溶解度比在水中犬得多，四氧化碳与水不互溶,故可用于萃取澳，但在上述工艺屮却不用四氧化碳，原因是o答案：（1）阳离子（或Na+）钛（或石墨）（2）否。如果先沉淀Mg（011）2,则沉淀中会夹杂有CaSOq沉淀,产品不纯。（3）四氯化碳萃取法工艺复杂、设备投资人；经济效益低、环境污染严重。解析：（1）工业上用离了交换膜法电
6、解食盐水时采用的阳离了交换膜只允许Na通过，隔膜电解槽屮的隔膜只允许水和离子通过，则二者均允许通过的离子或分子共同的是阳离子（或Na）,电解槽小用来做阳极的是钛或石翠。（2）硫酸钙是微溶性的物质，如杲先反应生成氢氧化镁，加入石灰水生成卷氧化镁沉淀的同时，过量的Ca（OH）2会生成硫酸钙沉淀，造成产品中有杂质，使产品不纯。（3）用四氯化碳萃取溟时需要的工艺复杂，设备投资大，并且四氯化碳会造成环境污染。1.（07年宁夏理综・31A）化学选考题（15分）A.［化学一选修化学与技术］工业上生产硫酸吋，利用催化氧化反应将SO?转化为SO：,是一个关键步骤。压强及温度对S02转化率的影响如下表（原料
7、气各成分的体积分数为：S027%0211%N282%）；0.10.511040099.299.699.799.950093.596.997.899.360073.785.889.596.4（1）已各SO2的氧化是放热反应，如何利用表中数据推断此结论?（2）在大400~50（TC时，SO?的催化氧化采用常压而不是高压，主要原因是:（3）选择适宜的催化剂，是否可以提高SO?的转化率？（填“是”或“否”），是否可以增大该反应所放出的热量？（填“是”或“否”）;（4）为捉高SO：,吸收率，实际生产屮用吸收SOs；（5）已知:2S02（g）+02（g）=2S03（g）；△H=-196.9kJ・mo
8、lT,计算每生产1万吨98%硫酸所需要的SO：,质量和由SO?生产这些SO：,所放出的热量。答案：（1）压强一定吋，温度升高吋，SO?转化率下降,说明升温有利逆反应的进行，所以正反应为放热反应。（2）增大压强对提高SO?转化率无显著影响,反而会增加成本。（3）否否（4）浓硫酸（5）8.0X10%9.83X109kJ解析：（1）根据表格中的数据可以看出，在相同压强下（如在0.IMPa下）升高温度（如rtl400°C升高到500°C）吋$（）2的转化率降低（rtl99.2%降低为93.5%）,即升高温度时此化学平衡向逆反应方向移动，而升高温度化学平衡应该向吸热反应方向移动，所以此反应的正反应
9、为放热反应。（2）根据表格屮的数据可以得知：在0.IMPa（即常压latmH）S0?的转化率已经很高，如在400°C时已达99.2%,若增大压强到lOMPa（即lOOatm）,压强增大了100倍但是SO?的转化率值增大为99.9%,只增大了0.7%变化不大。而压强增大100倍，需要对设备的材料、动力、能源等都作相应的提高，既要增大成本投入。（3）使用催化剂只能改变化学反应的速率，改变反应到达平衡的时间，不能使化学平衡发生移动，即对S
