2017届中考化学总复习(湖北)之教材考点梳理第十单元-酸和碱课时1--常见的酸和碱

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1、常见的酸和碱常见的酸1.要除去CaCb溶液中的稀盐酸得到纯净的CaCb溶液，最好的方法是加入（B）A.生石灰B.石灰石C.熟石灰D.苛性钠2.构建模型和构建知识网络是化学学习中重要的学习方法，李华同学利用左手构建酸的性质知识网络，如图所示，请结合图示冋答下列问题：⑴如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH,则结杲会偏人（填“偏丿f偏小”或,无影响"）。⑵图中①的现彖是：石蕊变红。（3）写出一个符合图屮③的化学方程式HCI+AgN03=AgCl［+HNO3（合理即可）。（4）图中性质④属于复i邂（填基本反应类型）反应。⑸图屮⑤的性质在工业上可用于除铁锈（合理即可）（填用途）。常见的

2、碱3.二氧化碳、氢氧化钠、氢氧化钙、氯化钠等都是重要的化工原料，在生产和生活中，有着重要的应用。（3）厕所清洁剂和炉具清洁剂的作用是不同的。其中，炉具清洁剂中含有氢氧化钠,利用其与油脂反应的性质达到去除油污的目的。而厕所清洁剂因含有某些物质，呈强酸（“酸"或“碱”）性，能达到消毒杀菌的效果。4.冬天饶老师配制了一瓶澄清石灰水，到了夏天石灰水变浑浊了，瓶壁和瓶底出现了少量白色固体，同学们就此白色固体的成分探究如下：⑴猜想：①可能含有碳酸钙，生成碳酸钙的化学方程式为Ca（OH）2+CO2=.=CaCO3i+H200②可能含有的另一种物质是Ca（OHb（或氢氧化钙）,出现该物质

3、的原因可能是温度升高，该物质的溶解度减小，结晶析出。（2）同学们通过实验证明了猜想②中物质的存在，请你也设计一个实验予以证明。答：取少量白色固体样品于试管中，加水振荡后，再滴加几滴酚豔试液，如果溶液变红，则固体样品中含有Ca（OH）2o5.（2017-宜昌）设计方案是实验探究的保证，感悟方法是探究的根本目的。某合作学习小组开展了如下探究。实验一：检验氢氧化钠溶液中是否含有氢氧化钙【分析】从组成上看，红氧化钙和红氧化钠都属于碱，它们在水溶液中都能解离出相同的Q£L（填符号），所以具有相似的化学性质。但由于解离出的Na+和Ca?+不同，所以性质也有不同。设计实验时可加入能解离

4、出CO貧的试剂，利用COf与Ca?+结合产生白色沉淀这一特殊现象予以检验。【设计方案并实验】实验操作现彖结论方案一収少量待测溶液于试管屮，通入CO2o出现白色沉淀氢氧化钠溶液屮含有盘氧化钙。方案二取少量待测溶液于试管中，滴加K7CO3或Na^COs或（NHACCh溶況出现白色沉淀写出上述方案中出现白色沉淀的一个化学方程式CO、+Ca（OH）2—CaCOJ+比0［或2兀0匚+Ca（OHb=CaCO订+2NaOHl。【方法感悟】在检验物质时，要分析物质的组成和性质（或化学性质）,据此选择加入恰当的试剂，最后根据不同现象得11!结论。整合集训一、选择题1.（2017-大连）下列

5、物质屮，属于碱的是（A）A.KOHB.ZnOC.HNO3D.MgSO42.（2017-十堰）物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是（A）①浓盐酸②浓硫酸③烧碱④生石灰⑤澄清石灰水A.③④⑤B.②③④⑤C.①②③④⑤D.④⑤3.（2015-娄底）下列选项中物质的名称，俗名，化学式不一致的是（A）A.银水银AgB.碳酸钠纯碱Na2CO3C.氧化钙生石灰CaOD.红氧化钠苛性钠NaOH4.（2017-长沙）下列关于酸的说法错误的是（C）A.浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性B.稀盐酸和稀硫酸都可用于金属除锈C.稀盐酸能够使紫色石蕊溶液和无色酚豔溶液都变红色D.稀硫酸能够

6、与活泼金属反应制取蛍气5.（2017福州）实验室配制一定质量分数的稀硫酸并用其除铁锈，部分操作如图所示，其中正确的是（B）A.量取浓硫酸—水浓硫酸B.C.装生锈铁钉D.倾倒稀硫酸6.（2015-昆明）下列实验现象描述不正确的是（A）A.向氢氧化钠溶液屮滴加紫色石蕊溶液，溶液变红B.将镁条放入稀硫酸中，有气泡产生C.打开盛有浓盐酸的试剂瓶，在瓶口出现白雾D.镀态氮肥与烧碱共热放出无色有刺激性气味的气体7.（2016-黄石）类推是化学学习屮常用的思维方法，以下类推结果屮正确的是（B）A.铝与盐酸反应生成AlCh和电，贝I」金属铁与盐酸反应生成FcC13和比A.碱的水溶液显碱性

7、，所以NaOH的水溶液一定是碱性溶液B.酸溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊变红的一定是酸的溶液D.燃烧一般都伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化就是燃烧1.(2017-金华)有A、B两种金属放入等质量分数的稀硫酸中，生成盘气的质量与反应吋间的关系如图所示,下列结论合理的是(B)A.金屈活动性A>BB.生成氢气的质量A>BC.反应的硫酸质量A