2018高考化学大一轮学考复习考点突破第四章非金属及其化合物第16讲硫及其化合物检测

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1、第四章非金属及其化合物第16讲硫及其化合物【考纲要求】1.了解硫及英重要化合物的制备方法，掌握其主要化学性质及应用。2.了解硫的氧化物对大气的污染与防治。考点一硫及其氧化物的性质n知识梳理1.硫单质的性质及应用(1)硫元素的存在形态—I游离态I—火山喷口附近或地壳的岩层里形态一—I化合态i—主要以硫化物和硫酸盐的形式存在(2)硫单质的物理性质硫单质俗称硫黄，是一种淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。(3)从化合价的角度认识硫单质的化学性质还原性.+4S02A、Cu：2Cu+S=^^Cu2S①与金属反应$一卜表现氧化性△iFe：

2、Fe+S=FeS0,：S+O2仝邑SOr表现还原性②与非金属反应］—S+氏全朋,表现氧化性③与强氧化剂反应(如浓硫酸)：S+2氏sod浓)全3S0?f+2HQ表现还原性。2.二氧化硫(S02)(1)物理性质二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物之一；易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40体枳S02o(2)化学性质漂白性酸性貞化物♦•1还原性的通性、1丿2使品红溶液褪色H2SO3.SO^-♦6“eso,、SOT按要求完成下列方程式:•与比0反应：SO2+H2OH2SO3①酸性氧化物的通性＜与NaOH足量反应：.2NaOII+SO2=Nd2SO3+Il2O②氧化性

3、(如与H2S溶液反应):SO2+2H2S=3SI+2H2O③述原性、02：2SO2+O2催华剂2S0：,、氯水：C12+SO2+2H2（）=2HC1+H2SO1④漂白性：可使品红溶液等有机色质褪色,生成不稳定的化合物。3.S02与HC1O、H2O2、Na202＞活性炭漂白原理的比较S02HC1O、H2O2、Na202>03活性炭漂白原理与有色物质结合生成无色物质将有色物质氧化为无色物质吸咐有色物质变化类型化学变化化学变化物理变化是否可逆可逆，加热或久置后恢复原来颜色不可逆，加热或久置后不恢SZ原来颜色—漂白对象有色的有机物，不能漂白指示剂有色的有机物和指示剂有机色质4.三氧化

4、硫(SO.0S03在标准状况下为无色、针状晶体，能与水反应：S03+H20=H2S0.(,放出大量的热，SOs是酸性氧化物,它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。5.硫的氧化物的污染与治理(1)来源：含硫化石燃料的燃烧及金属矿物的冶炼等。(2)危害：危害人体健康，形成酸雨(pl［小于5.6)o(3)治理：燃煤脱硫,改进燃烧技术。(4)硫酸型酸雨的形成途径有两个：途径1：空气中飘尘的催化作用,使2SO2+O2催化剂2S0八S03+H20=H2S04o途径2：SO2+H2OH2SO3、2H2S03+02=2H2S04o【深度思考】L正误判断，正确的打“J”，错误的打“X”(1)硫

5、在自然界中仅以化合态存在(X)(2)硫与铁反应生成硫化亚铁(V)(3)硫与汞反应生成硫化亚汞，体现了硫的弱氧化性(X)(4)硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫，在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫(X)（5）二氧化硫可广泛用于食品的漂白（X）（6）S02有漂白性，所以SO?可使淚水褪色（X）（7）S02气体通入BaCl2溶液产生白色沉淀BaS03（X）解析（3）硫与汞反应产物为硫化汞。（4）硫在空气或纯氧屮只会生成二氧化硫。（5）二氧化硫有毒，严禁用于食品漂白。（6）漂白性是指使有机色质褪色，SO昇吏漠水褪色体现了二氧化硫的还原性。（7）由于亚硫酸的酸性比盐酸弱，BaS0：5可溶于盐酸，

6、故不会生成沉淀。1.用CS2或热的烧碱溶液均能洗涤附着在试管内壁上的硫，分别简述洗涤原理。答案硫黄易溶于CS2,所以可用CS2溶解试管内壁的硫。硫能与热的烧碱溶液反应生成对溶性的Na2S和Na2S03,达到除硫的目的。2.潮湿的CL和SO?都具有漂白性，那么将二者混合时其漂白能力是否增强？答案不会增强，由于二者混合时，发生反应：C12+S02+2H20=H,S04+2HC1,故漂白性减弱或失去。解题探究题组一性质多样的S021•关于S02的叙述中正确的是（）A.燃煤时加入石灰石减少S02排放的化学方程式为2CaCO3+2S02+02^^2CaS03+2C02B.SO＜是酸性氧

7、化物，溶于水得稳定的业硫酸C.S0?气体通入NsOH溶液一定得到Na2S03D.SO2通入CuSOj与NaCl混合溶液产生白色沉淀（CuCl）,体现SO2的还原性答案D解析A项，有氧气参加反应，应生成CaSOo错误；B项，亚硫酸不稳定易分解，错误；C项，通入S02的量不同，产物可能是Na2S03,也可能是NallSO：.,还nJ能是二者的混合物，错误;D项，生成CuCl白色沉淀，铜的化合价降低，必然有一种元素的化合价升高，只能是S0》屮+4价的硫被氧化，正确。Ba(OH)2溶液Na2SO3固体2.（20