2017年高考化学一轮复习讲练测专题33镁、铝及其化合物（讲）含答案

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1、第三讲镁.铝及其化合物1、掌握镁铝及其重要化合物的主要性质和应用。2、掌握镁铝及其化合物Z间的相互转化关系。3、掌握镁铝及其化合物的探究性实验4、了解镁铝图像的基本原理，掌握其屮的最的关系，并运用于解题。5、掌握镁铝有关的实验问题。-、镁铝的性质1、铝的结构和存在铝位于元素周期表第三周期IIIA族，原子结构示意图为@昜。铝元素在地壳中含量丰富，仅次于硅，是地壳屮含量最多的金属元索。H然界小的铝全部以化合态存在；镁位于元素周期表中第三周期笫IIA族。2、金屈铝的物理性质银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和传热性等，密度较小，质地柔软。3、金属铝的化学性质图屮有关反应的化7方程式

2、或离子方程式:魏“形成致密的氧化膜.点燃》4A1+302^^2A120b②2A1+3C12直塑2A1C1I竣®A1—复化遊遇冷的浓硫酸或浓硝酸魁.悝迪2AI+6HC1=2A1C13+3H21④2A1+2Na011+21bO=2NaA102+3出f4、対比记忆镁的化学性质⑤2A1+Fe20.3^^A12O3+2Fe(铝热反应)铝镁与非金属反应能被CL、02氧化占燃2Mg+02八'2MgO占燃3Mg+N2Mg3N2与水反应反应很闲难能与沸水反应Mg+2H>0=Mg(OH)2+H2t与碱反应能溶于强碱溶液不反应与某些氧化物反应能与FezOs、如O2、C“03等金属氧化物发生铝热反应能在C02中

3、燃烧：2Mg+CO2^^2MgO+C5、铝的用途纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、匕机、生活用品等。【典型例题1】【内蒙古巴彦淖尔一中2016届9刀月考】将5.1g镁铝合金，投入到500mL2.Omol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入4.Omol/LNaOIl溶液，若要生成的沉淀最多，则NaOH溶液的体积是（）A.200mLB.250mlC.425mLD.560mL【答案】B【解析】试题分析：要生成的沉淀最多，则溶液中的滚质恰好是氯化钠，根据氯离子守恒可知需要氢氧化钠的物质的量是0.5Lx2.0moVL=lniob因此需要氢氧化钠溶液的体积是lmok4nioVL=0.25L=250mL

4、,答案选B。考点：考查镁铝反应的有关计算【点评】熟练镁铝的主要性质及应用，特别是镁铝的特性，如铝能发牛铝热反应，铝能与强碱溶液反应生成氢气，镁能在二氧化碳中燃烧生成碳单质和氧化镁，为常考知识点。【迁移训练1】现有一块已知质量的铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了以下三种不同的实验方案：实验设计1:铝镁合金—测定生成的气体在标准状况下的体积NaOH熔谑实验设计2:铝镁合金测定牛成的气体在标准状况下的体积实验设计3：铝镁合金僅基＞溶液竝屋皿IL泌*过滤、洗涤、干燥后测定得到沉淀的质量()B.都不能D.②③不能，①能则能测定出镁的质量分数的是A.都能C.①不能，其它都能【答案】A【

5、解析】试题分析:理论上都能测出合金中Mg的质量分数。①可利用合金的总质量与氢气的总体积联立方程求镁的质量，②可由氢气的体积求得铝的质量，然后求得镁的质量，③可由沉淀的质量直接求得镁的质0里考点：考杏化学实验方案的评价。二、铝的化合物1＞氧化铝(1)物理性质：□色固体，难溶于水，有很高的熔点。(2)化学性质[1JHC1反应两性氧化物T———A12O3+6HC1=2A1C13+3H2O-LjNaOH反应I———A12Ob+2NaOH=2NaA102+H202、氢氧化铝(1)物理性质自色胶状不溶于水的固体，有较强的吸附性。(2)化学性质(用化学方程式表示)ai(oh)3的电离方程式为ir+Ai

6、or+h2o^^ai(oh)3^^ai3++3OH-、II■■"JVY酸式电离碱式电离'川⑴乂叫Al(OH)3+3HC1=A1C1b+3H2O①两性氢氧化物一［j、与*反％Al(OH)3+NaOH=NaA102+2H.0①受热分解：2A1(OH)3—A120s+3H20o(1)制备①向铝盐中加入氨水,离子方程式为A13++3NH3・H20=Al(0H)31+3NH：。②NaAg溶液中通入足量CO2,离子方程式为A10r+C02+2H20=Al(OH)3I+HCO「。③NaA102溶液A1C13溶液混合：3A1O；+A13++6H2O=4A1(OH)31。3、常见的铝盐(1)硫酸铝钾是由两

7、种不同的金属离了和一种酸根离了组成的复盐。(2)明矶的化学式为KA1(SO»‘・12比0,它是无色晶体，可溶于水，水溶液pH<7(填、“〉”或“=”)。明矶可以净水，其净水的原理是A13++3H2O^^A1(0H)3()W)+3HAl(OH)3胶体吸附水中杂质形成沉淀而净水。【典型例题2】甲、乙、丙三种物质均含有铝元索，在溶液小的转化关系如图所示。下列说法正确的是()A.若甲是A1,丙是Al(N03)3,则乙一定是NaA102B.