【化学】湖南省双峰县第一中学2016-2017学年高二上学期第一次月考试题解析（解析版）

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1、湖南省双峰县双峰一中2016-2017学年高二第一次月考化学试題一、选择题(总分50分：1・19题每题2分，共38分，20-23题每题3分，共12分)1.在下列各说法中，正确的是A.对于2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)AH=—QkJ-mol1,(Q>0),若反应中充入lmolSO2和足量的氧气充分反应吋，放出的热量是Q/2kJB.热化学方程式中的化学计量数不能用分数表示C.Zn(S)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g)AH<0,该反应的化学能可以转化为电能D.AH的大小与热化学方程式的化学计量数无关2.如图曲线a表示可逆反应X(g)+Y(g)三=二Z(g)+M(g)

2、.进行过程中Z的物质的量随时间变化的关系.若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是()A.压缩反应容器的体积B.加入一定量的ZC.降低温度D.减少X的投入量3.使10mL浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的量的是A.KNO3B.CHsCOONaC.CuSO4D.Na2CO34.下列说法中，可以说明恒容密闭容器屮的反应：P(g)+Q(g)有二R(g)+S(g)在恒温下已达平衡状态的是A.反应容器内压强不随时间变化B.P和S的生成速率相等C.反应容器内P、Q、R、S四者物质的量浓度为1:1:1:1D.反应容器内总物质的

3、量不随时间而变化5.以下反应可以用燔判据来解释的是A.0°C时水结冰A.CaC^s)+CO2(g)==CaCO3(s)AH=-175.7kJ/molB.(NH4)2CO3(s)==NH4HCO3(s)+NH3(g)△H=+74.9kJ/molC.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AH=-285.8kJ/mol1.下列各组物质全部是弱电解质的是A.H2O>NH3H2O、H3PO4、HFA.Cu(OH)2、CH3COOH、C2H5OH、CH3COONaC.H2SO3、Ba(OH)2>BaSO4D.H2SiO3>H2S、C022.向纯水屮加入少量NaHSO4,在温度不变时，溶液屮()A.c(

4、H+)/c(OH-)增大B.c(H')减小B.水中c(H+)与c(OFT)的乘积增大D.c(OHJ增大&在一定条件下，发生CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)(正反应为放热反应)的反应,达到平衡后，保持体积不变，降低温度，混合气体的颜色A.变深B.变浅C.不变D.无法判断9.对室温下pH相同、体积相同的醋酸溶液和盐酸分别采取下列措施，有关叙述正确的是)加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大使温度都升高20°C后，两溶液的pH均不变加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小A.B.C.D.加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多10.下列图示与对应的叙述一致的是A.图1表示在新型催

5、化剂作用下利用太阳能使水分解的能量变化曲线B.图2表示KNO3溶解度曲线，a点所示溶液为50°C时的不饱和溶液C.图3表示常温下pH=2的HC1溶液加水稀释倍数与pH的变化关系D.图4表示10ml0.01ml/LKMnO4酸性溶液酸性溶液与过量的0.1mol/LH2C2O4溶液混合时，n(M『+)随吋间的变化对该反应有催化作用)11.黑火药是中国古代的四人发明之一，其爆炸的热化学方程式为S⑸+2KNO3⑸+3C(s)=K2S⑸+N2(g)+3CO2(g)AH=xkJ・mo「己知：碳的燃烧热△Hi=akhmor1S⑸4-2K(s)=K2S(s)AH2=bkJ・mof2K(s)+N2(g)+3O

6、2(g)=2KNO3⑸△Hs=ckJ-mof1则x为()A.3a+b・cB.c-3a-bC.a+b-cD.c-a-b10.在25°C时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:X初始浓jar/mol・LT'0.1020平術浓度/mol•L0.05O.O5

7、0.1下列说法错误的是：()••A.反应达到平衡时，X的转化率为50%B.反应可表示为X+3YE==2乙其平衡常数为1600C.改变温度可以改变此反应的平衡常数D.增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大11.如图表示可逆反应mA(g)十nB(g)=C(g)在不同温度(T)、压强(P)下，生成物C的物质的量分数C%的变

8、化情况。下列关于该正反应热效应及方程式中A、B、C的化学计量数的判断中，正确的是()t(WW)A.吸热反应,m+npC.放热反应，m+np12.在一个固定体积的密闭容器中,向容器内充入2molA和lnwlB,发生如下反应：2A(g)+B(g)有=3C(g)+D(s),反应达到平衡时C的物质的量浓度为1.2mol/L.若维持容器的温度和体积不变，按下列方法改变