2013级《分析化学B》复习大纲(华东理工版)

《2013级《分析化学B》复习大纲(华东理工版)》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、2013级《分析化学B》（华东理工版）复习大纲(适用于2013级生物工程、制药工程、海洋科学、生物技术、生物科学、环境科学、食品科学、食品质量与安全、高分子等专业)²第2章误差及分析数据的统计处理1、掌握绝对误差和相对误差计算公式及应用。2、掌握平均偏差和相对平均偏差计算公式及应用.3、理解准确度和精密度的关系。4、掌握误差的分类（系统误差和随机误差概念）及减免误差的方法。5、掌握平均值置信区间，会用平均置信区间报告分析结果。6、掌握2种可疑值的检验方法：（1）Q检验法（2）Grubbs法7、掌握有效数字及运算规则：（1）有效数字的位数的确定（2）有效数字的修约规则（3）有效

2、数字的运算规则²第3章滴定分析1、掌握以下基本概念：标准溶液、待测溶液、基准物质、化学计量点、滴定误差、标定2、掌握滴定度的计算3、掌握标准溶液的2种配制方法4、掌握滴定分析的计算格式（1）列式子；（2）代数据；（3）计算结果（保留合理的有效数字）。²第4章酸碱滴定法1、理解质子酸、质子碱、共轭酸碱的概念2、了解酸度对弱酸（碱）型体分布的影响3、掌握质子条件式4、会运用最简式计算下列溶液的pH值（1）一元弱酸（碱）4（2）二元弱酸（碱）（3）两性物质（4）共轭酸碱对5、理解酸碱指示剂的作用原理：变色点、变色范围6、酸碱滴定法原理（1）强碱滴定强酸或强酸滴定强碱：掌握滴定突跃的

3、计算（2）一元弱酸(碱)的滴定(以NaOH滴定HAc、HCl滴定NH3为例)a)掌握一元弱酸可被强碱准确滴定的条件、一元弱碱可被强酸准确滴定的条件b)掌握滴定过程中计量点、滴定突跃pH的计算（3）多元酸（碱）及混合酸（碱）的滴定。7、掌握HClNaOH标准液溶液的的配制及其标定（基准物质、反应式、指示剂的选择）8、掌握混合碱的测定(双指示剂法)原理：理解V1、V2的含义；根据V1、V2判断混合碱组成以及计算公式²第5章配位滴定法1、了解EDTA及其配位特性2、理解副反应系数定义3、掌握条件稳定常数与稳定常数、副反应系数的关系式4、掌握只考虑酸效应下条件稳定常数计算式5、掌握

4、单一离子滴定的适宜酸度范围确定：最高酸度(最低pH)、最低酸度(最高pH)6、掌握金属指示剂作用原理、理解金属指示剂必须具备的条件7、了解金属指示剂的封闭、僵化现象8、掌握EDTA标准溶液的配制及其标定9、掌握水硬度的测定原理、水的总硬度计算²第6章氧化-还原滴定法1、掌握引入条件电势的Nernst方程的简单计算2、会简单计算滴定过程中计量点、滴定误差±0.1%（突跃范围）电势。（仅限于反应Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+）43、KMnO4法（1）掌握KMnO4标准溶液的标定方法、实验条件（2）掌握KMnO4法测定H2O2反应式（3）掌握Ca含量测定原理4、掌握K2Cr

5、2O7法测定铁的原理、实验条件。²第7章重量分析法和沉淀滴定法1、理解重量分析法对沉淀的要求（对沉淀形式、称量形式的要求及沉淀剂的选择）2、理解影响沉淀溶解度的因素3、理解影响沉淀纯度的因素4、掌握重量分析的计算（换算因数F）5、掌握银量法的概念6、掌握莫尔法测定原理（反应式、指示剂）7、理解佛尔哈德法测定原理（反应式、指示剂）第9章吸光光度法1、掌握Beer-Lambert公式、透光度（T）和吸光度（A）、T和A相互换算关系2、了解吸收光谱、最大吸收波长3、了解互补色光、溶液颜色与吸收光颜色的关系4、了解分光光度计构造、了解吸光度在0.2-0.8范围内，浓度测量的相对误差较

6、小5、掌握吸光度的测定方法：理解空白测定、参比溶液6、掌握溶液浓度的求法：标准曲线法、标准比较法标准比较法补充如下：比较法是先配制与被测试液浓度相近的标准溶液c（S）、被测试液c（X），在相同条件下显色、定容后，测其相应的吸光度为A（S）和A（X），根据朗伯一比耳定律：A（S）=ε(S)b(S)c(S)      A(X)=ε(X)b(X)c(X)由于同一物质，用同一波长及相同厚度的吸收皿测定ε(X)=ε(S)    b(X)=b(S)所以      A(S):A(X)=c(S):c(X)  即可求出待测试液的含量c(X)。²分析实验设计会简单设计一些滴定分析实验，包括：41

7、、简单的实验原理（反应式、指示剂）；2、简单的实验步骤（待测溶液用量、终点颜色判断、平行测定几次）；3、会处理实验数据（计算平均值、相对标准偏差）重点掌握NaOH标定、HCl标定、EDTA标定、KMnO4标定4