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《2019高考化学全国通用版优编增分练：选择题热点题型特训题型九含解析》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、题型九曲线变化分析型1.(2018-南昌市高三三模)已知298K时,Kp(NiS)=1.0X10-2】,ATsp(NiCO3)=1.0X10"7；p(Ni)=-lgc(Ni2+),p(B)=-lgc(S2-)或一1gc(COf)o在含物质的量浓度相同的N^S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液产生两种沉淀，溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。下列说法错误的是()A.常温下NiCOs的溶解度大于NiS的溶解度B.向d点对应的溶液屮加入对应阴离子的钠盐，d点向b点移动C.对于曲线I,在b点加热，b点向c点移动D.P为3.5且对应
2、的阴离子是COf答案C解析A项，常温下Ksp(NiS)VKsp(NiCO3),NiS、NiCCh属于同种类型，常温下NiCCh的溶解度大于NiS,正确；B项，Ksp(NiS)VKsp(NiCO3),则曲线I代表NiS,曲线II代表NiCO3,在d点溶液中存在溶解平衡NiS(s)Ni2+(aq)+S2_(aq),加入NazS,S?一浓度增大，平衡逆向移动，N『+减小，d点向b点移动，正确；C项，对曲线I在b点加热，NiS的溶解度增大，N『+、S2-浓度增大，b点向a点方向移动，错误;D项，曲线II代表NiCOs,a点、c(Ni2+)=c(CO
3、r),/Csp(NiCO3)=c(Ni2+)-c(CO3_)=1.0X10-7,c(Ni2+)=c(COr)=1.0X10-15,p(Ni)=p(B)=3.5且对应的阴离子为CO芥，正确。2.(2018-白城市通渭县三校高三模拟)常温下，分别向体积相同、浓度均为0」mol・LT的MOH、ROH两种碱溶液中不断加水稀释，溶液的pH与溶液浓度的对数(lgc)间的关系如图。下列说法错误的是()A.Kb(MOH)的数量级为10-5B.a、b两点溶液屮，水的电离程度：ac(H+)D.
4、用相同浓度的盐酸分别中和a、b两点溶液，消耗盐酸体积：Va>Vb答案D解析A项，没有稀释前MOH溶液中氢离子浓度是10~,,mol-L_1,则氢氧根是10~3mol-L-1,所]0_3x]()_3以KMMOH)=°]_]0-3心10一正确；B项，a、b两点溶液中a点溶液碱性强，对水的抑制程度大，所以水的电离程度：aROH,ROH的电离程度大于MCI的水解程度，因此溶液显碱性，即c(OH_)>c(H+),正确；D项，两种碱溶液的物质的量相等，用相同浓度的盐酸分别中和时消耗盐酸体积相等，即Va=Vb
5、,错误。1.(2018-0照市高三5月校际联考)H2RO3是一种二元酸,常温下用1L1mol-L"1Na2RO3溶液吸收RO?气体，溶液的pH随RO?气体的物质的量的变化如图所示。下列说法正确的是()A.a点溶液中2c(N『)=3c(RO芥)B.向b点溶液中加水可使溶液的pH由6.2升高到7.4C.常温下,NaHRO3溶液中c(HRO7)>c(RO3_)>c(H2RO3)D.当吸收RO?的溶液呈中性时，c(Na^)=c(ROf)+c(HRO；)答案C2解析A项，a点溶液中含有N^RCh和NaHRC^各亍mol,Na2RO3+H2O+RO2=
6、2NaHRO3,此时a点溶液呈碱性，说明ROf发生了水解，则2c(Na+)>3c(ROr),错误；B项，b点导致溶液呈酸性的因素是HRO亍的电离，因此溶液加水后生成的氢离子浓度逐渐减小，pH只会无限接近7,不会超过7,错误；C项，当通入舟molRO2nt，溶液中生成号molNaHRO3,剩余Na2RO3为
7、mol,此时溶液的pH=6.2显酸性，说明HRO亍以电离为主，故常温下，NaHRO?溶液中，c(HRO7)>c(ROr)>c(H2RO3),正确；D项，当吸收RO?的溶液呈中性时，根据电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=2c(RO齐)+c
8、(HROC+c(OHj,由于c(H+)=c(OH"),所以c(Na+)=2c(RO貰)+c(HRO；),错误。2.(2018-南昌市高三二模)已知：pKa=-lgKa，25°C时,H2SO3的pKai=l・85,pKU2=7.19。常温下,用0.1molL_1NaOH溶液滴定20mLO.lmol-L-1H2SO3溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是()A.A点所得溶液中：仏等于10mLB.B点所得溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(SOr)+c(HSO；)+c(OH_)C.C点所得溶液屮：c(Na，)>3c(HSODD.D点所得溶
9、液中水解平衡常数^hl=10_6-81答案A解析A项，A点溶液中pH=1.85,则溶液中c(H+)=10_,-85mol-L_,,H2SO3的一级电离平衡常数为K“i=dH丄：覚
