2018年高考化学考点一遍过专题12离子的检验与推断

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1、考点12离子的检验与推断一-离子的检验1.检验离子的“四种方法”(1)生成气体,如NH；、CO；-的检验。(2)生成沉淀，如ClSO：的检验。(3)显现特殊颜色，如F/、苯酚的检验。(4)焰色反应：金属或金属离了的检验。2.常见阳离子的检验离子检验试剂主要实验现象离子方程式及说明Ba24稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液先加稀盐酸，不产生沉淀，然后加稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液生成白色沉淀Ba2>SOfBaSO4I(口色)Mg24NaOH溶液生成白色沉淀，NaOH过屋时沉淀不溶解Mg24+20lfMg(0H)2l(白色)Al3+Na

2、OH溶液或氨水加氨水或适量NaOH溶液，有絮状白色沉淀生成，沉淀能溶于NaOH溶液，但不溶于氨水kl3++3OH_Al(OH)31(白色)Al(OH)31+01rA10；+2氏0Fe34潢色)NaOH溶液生成红褐色沉淀”『+301

3、液，新制氯水加KSCN溶液,无明显现象,加新制氯水后溶液呈红色2Fe2'+Cl22Cr+2Fe3+Fe3++3SCN_Fo(SCN)3(红色)H*紫色石蕊溶液变红色H*表现酸性卬棊橙溶液变红色pH试纸变红色锌粒生成无色气体Zn+2H+Zn2++H2tCu2+（蓝色）NaOH溶液加NaOII溶液，有蓝色沉淀牛成，若加热则沉淀变黑C屮+20H一Cu（OH）21（蓝色）△Cu（OH）2CuO（黑色）+出0HzS（或N^S溶液）生成黑色沉淀Cu24+H2S2H+CuS1（黑色）Ag*稀盐酸或氯化物溶液，稀硝酸生成白色沉淀，不溶于

4、稀硝酸Ag+crAgCl1（门色）NH；NaOH溶液加NaOH溶液,加热并用湿润的红色石蕊试纸检验产牛.的气体，试纸变蓝NH：+0H一NH3t+H4Na*焰色反应火焰呈黄色学*科焰色反应属于物理现彖K*火焰呈紫色（透过蓝色钻玻璃片）3.常见阴离子的检验离子检验试剂或方法实验现彖反应方程式及说明0H"①取少量试液于试管中，向其中滴加紫色石蕊溶液（或酚猷试液）;②用玻璃棒蘸取少量试液滴于红色右蕊试纸上①紫色石蕊溶液变蓝（或酚瞅试液变红）;②红色石蕊试纸变蓝cr収少量试液于试管中，向其中滴加少量AgNO,溶液，再加入稀硝酸牛:

5、成口色沉淀，11不溶于稀硝酸Ag^crAgCl1Br"取少量试:液于试管中，向其中滴加少fiAgNOa溶液，再加入稀硝酸生成浅黄色沉淀，且不溶于稀硝酸Ag-iBrAgBrJr①取少量试液于试管中，向其中滴加少量八gNO・3溶液，再加入稀硝酸；②滴入淀粉溶液后再滴入氯水①生成黄色沉淀，且不溶于稀硝酸；②溶液显蓝色①Ag'+「——AglI②2JT+C122cr+i2,淀粉遇碘变蓝色coj氯化顿溶液、稀硝酸牛成白色沉淀，加稀硝酸后*a"+CO：BaCO3I门色沉淀溶解，产生无色无味气体BaC0；｛+2H+Ba2+4-C02t+

6、比0HCO；氯化顿溶液、稀盐酸不生成沉淀,加稀盐酸，产4?无色无味气体HCO；+£CO,t+也0so；-氯化锁溶液、盐酸、品红溶液先生成白色沉淀，加盐酸后门色沉淀溶解，将牛成的气体通入品红溶液中，溶液褪色Ba2++SO；_BaS0：?IBaS03+2H+Ba2+4-S02t+出0so：取少量试液于试管中，向其中加入足量稀盐酸后，再加入13&C12溶液加入盐酸不产生沉淀，加入BaCb溶液后生成白色沉淀Bf+SO：BaSO,INO；加热浓缩溶液，加入浓硫酸和铜片有红棕色的气体产个，溶液变蓝色Cu+4If+2NO；C『+2NO

7、・，t+2也0s2-①稀硫酸或盐酸；②Pb(N03)2溶液、稀硝酸①生成无色有臭鸡蛋气味的气体；②住成黑色沉淀，且不溶于稀硝酸©S2>2HH’St②S2_+Pb2+PbSl（黑色）二.离子的推断1.离子推断题的解题思路该考点主要以选择题及填空题的形式出现，离子推断可以把实验操作、离子反应、离子共存、离子检验、电荷守恒等知识综合起來考杳，是综合性较强的题目。其一般解题思路为楓据反应操作及反应现象判断一定含冇的离子根据能否共存判断一怎不倉的离子根据电荷守忸判断还禽杠的离了町能含有的离子必须注意两点：(1)所加试剂引入的离子对

8、后续实验的影响；(2)用电荷守恒判断溶液中述可能含有的离子时要将定性与定量的方法相结合。2.离子推断题的解题原则(1)互斥性原则C利用题给条件判断出一・定存在某种离子时，可将不能与之共存的离子排除掉,从而判断出一定没冇哪种离了。（2）电中性原则。任何溶液中，阴、阳离子所带电荷总数是守恒的，即溶液呈电中性。这个隐含条件