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《2018届高三化学二轮复习非选择题专项练（二）+含答案》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、①根据图像可知，该反应的平衡常数随温度升高而(填“增大”“减小”或“不变”)。②该反应的Ml二kJ•mol'o非选择题专项练(二)化学反应原理综合应用题©时间：45分钟0分值:85分1.(14分)高炉炼铁屮常见的反应为Fe2()3(s)+3C0(g)=2Fe(s)+3CO2(g)AH。(1)某实验小组在实验室模拟上述反应。一定温度下，在2L盛有Fee,粉末的恒容密闭容器中通入0.1molCO,5min时生成2.24gFe。5min内用CO表示的平均反应速率是mol•L-1•min_1;5min吋CO的转化率为;若将此吋反应体系中的混合气体通入100mL0.9mol-L1的NaOH溶液中，所
2、得溶液中离子浓度由大到小的顺序是o(2)上述反应的平衡常数表达式K=;判断该反应己经达到平衡状态的依据是(填序号)。a.容器内固体质量保持不变b.容器中气体压强保持不变c.c(CO)=c(CO2)d.v正(CO)=v逆(C02)AH(3)已知上述反应的平衡常数K与温度T(单位:K)Z间的关系如图所示，其中直线的斜率为-尺(理想气体常数R=8.3X103kJ(4)结合上述有关信息,指出两条提高CO的平衡转化率的措施:(写一条)。2.(14分)铁元素是重要的金属元素,铁的单质及化合物在工业生产和生活中有广泛的用途。(1)在实验室Il',FeCl2可用铁粉和反应制备,FeCl3可用铁粉和反应制备
3、。(2)高铁酸钾(feFeOO是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCh与KC10在强碱性条件下反应对制取K2FeOb其反应的离子方程式为MnO2-Zn电池类似，K2FeOrZn也可以组成碱性电池，该电池总反应的离子方程式为(1)铁与水的反应为3Fe(s)+4氏0(g)=FeQ(s)+4氏(g)AH<0Q上述反应的平衡常数表达式K=o⑷已知常温T,KsP[Fe(0H)3]=LOX10-39,Ksp[Mg(0H)2]=l.OX10,2O若将某MgCbFeCls均为0.1c(M/+)mol・L1的混合溶液用MgO调节至pH二4,则溶液中c(陀)约为。1.(14分)二氧化碳的捕捉和
4、利用是我国能源领域的一个重要战略方向。(1)工业上用CO?和出反应合成二甲瞇。已知：CO2(g)+3H2(g)—CH30H(g)+H20(g)AHi=-181.6kJ•mol12CILQI(g)—CH3OCII3(g)+IL0(g)AH2=-24.5kJ・mol-1写出C02(g)和H2(g)转化为CH3OCH3(g)和H20(g)的热化学方程式o(2)在某压强下，合成二甲瞇的反应在不同温度、不同投料比时,C02的平衡转化率如图所示。’II温度下，将6molCO2和12mol氏充入2L密闭容器中，5min后反应达到平衡状态，则0~5min内的平均反应速率v(CILOCR)投料比rn(H2)
5、//i(CO2)l⑶若2C0(g)+4Hz(g)—CH3OCH3(g)+H2O(g)AH=-204.7kJ・mo「在恒温、恒压下进行，以下叙述能说明该反应达到平衡状态的是(填序号)。A.CO和比的物质的量浓度之.比是1：2B.C0的消耗速率等于CH3OCH3的生成速率的2倍C.容器中混合气体的体积保持不变0.容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变E.容器中混合气体的密度保持不变(2)如图所示,P是可自由平行滑动的活塞，关闭K,在相同温度时，向A容器屮充入1molOM)H(g)和2molH2O(g),向B容器中充入1.2molCHsOH(g)和2.4molH20(g),两容器中均发生反应CH3
6、OH(g)+H2O(g)—C02(g)+3H2(g)o己知起始时容器A和B的体积均为aL,反应达到平衡时容器B的体积为1.5aL,容器B中CHaOII的转化率为；维持其他条件不变,若打开K一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为L(连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响)。(1)CO?溶于水形成H2C03o已知常温下H2CO3的电离平衡常数KI=4.4X10'K2=4.7X10-*1,NH:1・H20的电离平衡常数Kb=1.75X105o常温下，用氨水吸收C02可得到NH4HCO3溶液,NHJKXh溶液显(填“酸性”“中性”或“碱性”)；反应nH；+HC°亍+比0=毗・H2O+H2C
7、O3的平衡常数K=0(2)采用电化学法还原CO?是一种使CO?资源化利用的措施,如图是利用此法制备ZnQO,的示意图(电解液不参与反应)，下列说法正确的是。A.Zn与电源的负极相连B.ZnCzOj在交换膜右侧生成通电C.电解的总反应式为2C0z+ZnZgChD.通入11.2LC02,转移0.5mol电子1.(14分)氨气是一种重要的工业原料，在工、农业生产中具有重要的应用。(1)工业生产硝酸的第一步反应是氨的催化氧化反应
