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《2018版高考化学一轮总复习第12章物质结构与性质（选考）第2节化学键与分子间作用力检测.》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、第2节化学键与分子间作用力考纲定位1.了解共价键的形成、极性、类型(。键、X键)，了解配位键的含义，能用键长、键能、键角等说明简单分子的某些性质。2.了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp、spsp3),能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测简单分子或离子的空间结构。3.了解范德华力的含义及对物质性质的影响。4.了解氢键的含义，能列举含氢键的物质，并能解释氢键对物质性质的影响。考点11共价键及其键参数［基础知识自杳］1.共价键(1)共价键的本质与特征①本质：在原子间通过共用电子形成的化学键。②特征
2、:具有方向性和饱型性。如0与H形成/个0—11共价键且共价键夹角约为105°o(2)共价键类型电子对一极性键一共用电子对偏移是否偏移丄非极性键—共用电子对不偏移共价键类型原子轨道I—g键一原子轨道“头碰头”重叠重叠方SL打键—原子轨道“肩并肩,,重叠单键—1对共用电子对共用电子对数—双键—2对共用电子对］垒键一3对共用电子对共用电子对来源普通)共价键—双方提供电子—配位键一单方提供电子2.键参数(1)定义①键能：在101.3kPa、298K条件下，断开1molAB(g)分子中的化学键，使其分另U生成气态A原
3、子和气态B原子所吸收的能量称为A-B键的键能。②键长：两个成键原子的原子核间的距离。③键角：两个化学键的夹角。(2)键参数对分了性质的影响第2节化学键与分子间作用力考纲定位1.了解共价键的形成、极性、类型(。键、X键)，了解配位键的含义，能用键长、键能、键角等说明简单分子的某些性质。2.了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp、spsp3),能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测简单分子或离子的空间结构。3.了解范德华力的含义及对物质性质的影响。4.了解氢键的含义，能列举含氢键的物质，并能解释氢键对
4、物质性质的影响。考点11共价键及其键参数［基础知识自杳］1.共价键(1)共价键的本质与特征①本质：在原子间通过共用电子形成的化学键。②特征:具有方向性和饱型性。如0与H形成/个0—11共价键且共价键夹角约为105°o(2)共价键类型电子对一极性键一共用电子对偏移是否偏移丄非极性键—共用电子对不偏移共价键类型原子轨道I—g键一原子轨道“头碰头”重叠重叠方SL打键—原子轨道“肩并肩,,重叠单键—1对共用电子对共用电子对数—双键—2对共用电子对］垒键一3对共用电子对共用电子对来源普通)共价键—双方提供电子—配位键
5、一单方提供电子2.键参数(1)定义①键能：在101.3kPa、298K条件下，断开1molAB(g)分子中的化学键，使其分另U生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称为A-B键的键能。②键长：两个成键原子的原子核间的距离。③键角：两个化学键的夹角。(2)键参数对分了性质的影响—键能一键参键长=数决定分子的稳定性蛭4分子的空间构型」迟分子的性质—键角」键能越△，键长越粗，分子越稳定。［应用体验］1・有以下物质：①HF,②C12,③NHs,@N2,⑤血乩，@C2H6,⑦H2,⑧C2H5OH,⑨hcn(H-CnN
6、),只含有极性键的是:只含有非极性键的是;既有极性键，又有非极性键的是；只有o键的是；既有o键又有兀键的是;含有由两个原子的s轨道重叠形成的o键的是［提示］①③⑨②④⑦⑤⑥⑧①②③⑤⑥⑦⑧④⑨⑦2.已知H—H、H_0、0=0的键能分别为akj/mokbkj/mokckj/mol,则H2(g)+*)2(g)=H20(g)的A//=［提示］2Z?)kJ/mol［考点多维探究］角度1共价键及其类型判断1.下列说法中不正确的是()A.o键比Ji键重叠程度大，形成的共价键强B.两个原子Z间形成共价键时，最多有一个。键
7、C.气体单质中，一定有。键，可能有H键D.“2分子中有一个0键，两个H键C［单原子分子(如稀有气体分子)无共价键，也无0键。］2.(1)(2016•全国乙卷节选)Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、童键，但Ge原子之间难以形成双键或参键。从原子结构角度分析，原因是()oA(2)=/分子中含有兀键个，。键个。［解析］(1)错虽然与碳为同族元素，但比碳多了两个电子层，因此错的原子半径大，原子间形成的。单键较长，P-P轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成H键。(2)双键屮含一个。键和兀键。［答
8、案］（l）Ge原子半径大，原子间形成的o单键较长，p-p轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成兀键（2）281.N三N键的键能为946kj・mol-1,N—N键的键能为193kJ・mol-1,则一个兀键的平均键能为，说明屮键比键稳定（填“0”或“兀”），故加成（填“难”或“易”）。946—193［解析］一个兀键的平均键能为一5—kj/mol=376.5kj/mol>193kj/molo［答案］376.5k
