溶液竞赛辅导

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1、溶液知识网络饱和溶液改变温度或蒸发溶剂或增加溶质改变温度或增加溶剂不饱和溶液定义：一种或几种分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。特征：均一性、稳定性溶液溶质：被溶解的物质。溶质可以是固体、液体、或气体溶剂：能溶解其它物质的物质。如水、汽油、酒精组成分类饱和溶液不饱和溶液浓溶液稀溶液一、溶液1、“饱和溶液与不饱和溶液”、“浓溶液与稀溶液”是两种不同的分类方法，是两组不同的概念。浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液；当然，在一定的温度下，同种溶质在同种溶剂中形成的饱和溶液一定比其它不饱和溶液浓。2、在一定温度下，判断某溶液是否饱和的方法是：放入少量的溶质，如果

2、溶质不再溶解，则该溶液是饱和溶液；如果还能溶解，则该溶液是不饱和溶液。二、固体物质的溶解度1、固体物质的溶解度：三个条件（一定温度、100克溶剂、达到饱和状态），一个结论（溶质的克数），单位是克。2、溶解性和溶解度是两个不同的概念。溶解性是指物质在某种溶剂中溶解能力的大小，常用易溶、可溶、微溶和难溶（不溶）粗略表示，是物质的一种物理性质。而溶解度是从定量的角度来表示物质溶解性的大小，两者的关系为：难溶微溶可溶易溶20℃溶解度0.01g1g10g3、影响固体溶解度大小的因素：内因是溶质、溶剂本身的性质；外因是外界温度。大多数物质的溶解度随温度的升高而增大（如硝酸钾）温度对溶解度的

3、影响情况少数物质的溶解度受温度的影响较小（如氯化钠）极少数物质的溶解度随温度的升高而减少（如氢氧化钙）4、溶解度的表示方法（1）溶解度列表法；（2）溶解度曲线：横坐标表示温度，纵坐标表示溶解度。5、溶解度曲线所代表的意义点曲线上的点：表示某物质在对应温度下的溶解度。两曲线的交点：表示两物质在交点所示的温度下的溶解度相等。线—表示物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度改变而变化的情况。面曲线上面：表示溶液为饱和溶液,（并有晶体未溶）。曲线下面：表示溶液为不饱和溶液。三、结晶与结晶水合物1、结晶：固体物质从溶液中以晶体的形式析出的过程。结晶的方法：9（1）蒸发溶剂法，主要适用于溶解

4、度受温度影响不大的固体物质，如从海水中晒制食盐；（2）冷却热饱和溶液，主要适用于溶解度受温度影响相当大的固体物质，如硝酸钾和食盐混合物的分离。2、结晶水合物有固定的组成，属于化合物。硫酸铜晶体（胆矾、蓝矾）受热易分解：CuSO4·5H2O　△　CuSO4+5H2OCuSO4+5H2O===CuSO4·5H2O（白色无水硫酸铜遇水变蓝色，常用于检验酒精中是否含有水以及用作干燥剂）碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）在干燥空气中容易风化。四、混合物的分离方法方法原理适用对象基本操作举例过滤根据物质的溶解性不同分离液体中不溶性固体溶解、过滤粗盐提纯结晶根据物质的溶解度受温度变化影响

5、不同的情况分离两种可溶性固体加热溶解、冷却结晶硝酸钾和氯化钠混合物蒸馏根据液体混合物沸点不同分离液态混合物加热蒸发、泠凝酒精与水混合五、溶解度和溶液溶质的质量分数的关系溶解度溶液溶质的质量分数区分表示物质溶解性大小的尺度表示饱和溶液中溶质质量与溶剂质量的关系，受温度影响溶剂量是100克表示溶液浓度的一种方法表示溶质质量与溶液质量的关系，不一定是饱和溶液，一般不受温度的影响与溶液多少无关涵义T℃时，100克溶剂所能溶解溶质的最大量。单位：克溶质质量占全部溶液质量的质量分数。没有单位计算公式T℃饱和溶液中溶解度==溶质（g）/溶剂（g）×100克不一定是饱和溶液溶液溶质的质量分数=

6、溶质质量/溶液质量相互关系T℃时某物质溶解度为Sg其饱和溶液溶质的质量分数=S/（100+S）T℃时，某物质饱和溶液溶质的质量分数为a%该物质溶解度S=a/（100—a）×100克S＞a六、配制溶质质量分数一定的溶液1、实验用品：托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、药匙；固体药品。2、实验步骤：计算→称量→溶解3、实验操作步骤：称取→量取→溶解七、有关溶液的计算主要类型1、有关溶解度的计算9溶解度的计算，关键是掌握溶解度的概念。一定要注意，溶解度的计算只针对饱和溶液（否则溶质、溶剂、溶液的质量与溶解度就不成比例关系），并按100克溶剂为基准，在饱和溶液里有下列的质量关系：M

7、质+M剂=====M液S100100+SABA+B只要知道S、A、B中的两个值，就能依据以上关系求出第三个值。2、溶液溶质质量分数的计算（1）若溶质全部溶于水，且不与水发生反应，才能直接用公式计算；（2）若溶质虽不与反应，但没有全溶，则溶质质量只能计算溶解部分，未溶部分不能计算；（3）若溶质溶于水时与水发生反应，则溶液中的溶质为反应后的生成物；（4）若是结晶水合物溶于水，其溶质的质量不包括结晶水的质量；（5）溶液的稀释、蒸发浓缩或配制的原则是：溶质质量不变。①稀释：浓溶液的质量×浓溶液的质量