2018年高考化学必考知识点归纳

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1、2018年高考化学必考知识点归纳高中化学必背知识点一、俗名无机部分：纯碱、苏打Na2CO3>天然碱、口碱：Na2CO3小苏打：NaHCO3大苏打:Na2S2O3石膏(生石膏)：CaSO4.2IL0熟石膏：2CaS04•.ILO莹石：CaF2重晶石：BaSOi(无毒)碳鞍：NH.

2、HCO3石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO食盐：NaCl熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2S04-7H20(缓泻剂)烧碱、火碱、苛性钠:NaOH绿矶：FaSO4•7H20干冰：C02明矶：KAI(S04)2•12氏0漂白粉:Ca(CIO)2>CaCl2(混和物)泻盐:MgS04-7H20

3、胆矶、蓝矶：CuSO4•5H20双氧水：H202皓矶：ZnS04•7H20硅石、石英：Si02刚玉：Al203水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2C03菱铁矿：FeCOa赤铜矿：Cu20波尔多液:Ca(0II)2和CuSO4石硫合剂：Ca(0II)2和S玻璃的主要成分：Na2SiO3>CaSiO3>SiO2过磷酸钙(主要成分):Ca(H2PO4)2和CaS04重过磷酸钙(主要成分)：Ca(H2PO4)2天然气、沼气、坑气(主要成分)：CH】水煤气：CO和氏硫酸亚铁鞍(淡蓝绿色)：F

4、e(NH>(SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO?在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3：浓HC1按体积比1：3混合而成。铝热剂：Al+Fe2()3或其它氧化物。尿素：CO(NIL)2有机部分：氯仿：CHCL电石：CaC2电石气：C2H2(乙烘)TNT：三硝基甲苯氟氯桂：是良好的制冷剂，有毒，但破坏6层。酒精、乙醇:c2n5on裂解气成分(石油裂化)：烯桂、烷炷、烘桂、h2s>CO2、co等。焦炉气成分(煤干馆)：氏、的、乙烯、co等。醋酸：冰醋酸、食醋CHsCOOH甘油、丙三醇：C3H8O3石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛HCHO二、颜色铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银

5、白色的。Fe2+——浅绿色Fe304——黑色晶体Fe(0H)2——白色沉淀Fe3+——黄色Fe(OH)3——红褐色沉淀Fe(SCN)3——血红色溶液FeO——黑色的粉末Fe(NIL)2(SOj2——淡蓝绿色Fc2O3——红棕色粉末铜：单质是紫红色Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu20——红色CuSO4(无水)一白色CuS04•5H.0——蓝色Cu2(OH)2C03一绿色Cu(OH)2——蓝色[Cu(NH3)4]SO.,——深蓝色溶液FeS黑色固体BaSOi、Bag、Ag2CO3、Cag、AgCl、Mg(OH)2>三漠苯酚均是白色沉淀Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4(原硅

6、酸)白色胶状沉淀CL、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体12——紫黑色固体HF、HC1、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾CC14——无色的液体，密度大于水，与水不互溶脳02—淡黄色固体Ag:sPO—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀Agl—黄色沉淀Os—淡蓝色气体SO?—无色，有剌激性气味、有毒的气体SOs—无色固体(沸点44.8度)品红溶液一一红色氢氟酸：HF——腐蚀玻璃n2o,»no——无色气体no2——红棕色气体NH3——无色、有剌激性气味气体KMnO,.——紫色MnO「——紫色四、考试中经常用到的规律：1、溶解性规律一一见溶解性

7、表；2、常用酸、碱指示剂的变色范围：指示剂PH的变色范围甲基橙V3・1红色3.1——4.4橙色>4.4黄色酚駄V8.0无色8.0——10.0浅红色>10.0红色石蕊V5・1红色5.1——&0紫色>&0蓝色3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：阴极（夺电子的能力）：Au3+>Ag+>IIg2+>Cu2+>Pb2+>Fa+>Zn2+>II+>Al3'>Mg2+>Na+>Ca2+>K+阳极（失电子的能力）：S2->r>Br_>CF>0H>含氧酸根注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外）4、双水解离子方程式的书写：（1）左边写出水解的离子，右边写出水解产

8、物；（2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；（3）H、0不平则在那边加水。例：当NazCOs与A1CL溶液混和时:3C032-+2A13++3H20=2A1（OH）3I+3C02t5、写电解总反应方程式的方法：（1）分析：反应物、生成物是什么；（2）配平。例：电解KC1溶液：2KC1+2H20==H2t+Cl2f+2K0H配平：2KC1+2H20==H2t+Cl2t+2K0H6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（1）按电子得失写出二个半反应式；（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱