2012高二化学学案 1.3 化学反应热的计算 （人教版选修4）

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1、高考资源网（ks5u.com）您身边的高考专家1.3化学反应热的计算学案（人教版选修4）[学习目标]　1.熟练掌握热化学方程式的书写及正误判断。2.应用盖斯定律进行化学反应的反应热的计算。3.掌握其他进行反应热计算的方法。题型一　热化学方程式的书写及正误判断方法点拨：热化学方程式的书写及正误判断时，应注意以下几个方面：1．注明各物质的聚集状态：聚集状态之间的变化有能量变化，如H2与O2反应生成1mol的气态水和1mol的液态水放出的热量不同，即ΔH的数值不同。2．热化学方程式中的化学计量数仅表示该物质的物质的量，不表示微粒个数，故可以是整数也可以是分数。3．热化

2、学方程式是指反应已完成的量，而ΔH的值也与反应完成的量有关，故方程式中的化学计量数必须与ΔH相对应，成比例变化。4．对于可逆反应的情况，正反应与逆反应的ΔH数值相等，符号相反，尤其注意：如合成氨的反应3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4kJ·mol－1是指生成2molNH3(g)时放出92.4kJ的热量，而不是3molH2(g)与1molN2(g)混合在一定条件下反应就可放出92.4kJ的热量，实际放出的热量小于92.4kJ。5．同一反应中物质的聚集状态不同，反应热数值大小也不同。【典例1】　化学反应N2＋3H22NH3的能量变化如图所示

3、，该反应的热化学方程式是(　　)A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(l)ΔH＝2(a－b－c)kJ·mol－1B．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝2(b－a)kJ·mol－1C.N2(g)＋H2(g)NH3(l)ΔH＝(b＋c－a)kJ·mol－1D.N2(g)＋H2(g)NH3(g)ΔH＝(a＋b)kJ·mol－1解析　通过图分析起点molN2(g)＋molH2(g)，变化三阶段为①吸收能量akJ；②放出能量bkJ；③放出能量ckJ到1molNH3(l)。故可得热化学方程式：N2(g)＋H2(g)NH3(l)　ΔH＝(a－b－c)kJ·mol

4、－1，扩大计量数后得到A。答案　A高考资源网版权所有，侵权必究！高考资源网（ks5u.com）您身边的高考专家【变式训练1】　已知在1.01×105Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ的热量，下列热化学方程式正确的是(　　)A．H2O(g)===H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋242kJ·mol－1B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－484kJ·mol－1C.H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH＝＋242kJ·mol－1D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝＋484kJ·mol－1答案　A解析　

5、2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，则1mol氢气燃烧生成水蒸气应放出×484kJ＝242kJ热量；放出热量ΔH为“－”，各物质的状态分别是H2(g)、O2(g)、H2O(g)；B项中的H2O的状态应为气态；C、D项中ΔH的符号应为“－”；A项是逆向进行的反应，ΔH为“＋”，数值相等。故应选A。【变式训练2】　在298K时通过实验测得如下数据，写出下列反应的热化学方程式。(1)NO2(g)与H2O(l)反应生成2molHNO3(aq)时，放出138kJ热量。________________________________________________

6、________________________(2)1molC2H5OH(l)与适量O2(g)反应，生成CO2(g)和H2O(l)，放出1366.8kJ热量。__________________________________________________(3)2molAl(s)与适量O2(g)发生反应，生成Al2O3(s)放出1669.8kJ热量。________________________________________________________________________答案　(1)3NO2(g)＋H2O(l)===2HNO3(aq)＋N

7、O(g)ΔH＝－138kJ·mol－1(2)C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1366.8kJ·mol－1(3)2Al(s)＋O2(g)===Al2O3(s)ΔH＝－1669.8kJ·mol－1题型二　利用盖斯定律进行反应热的计算方法点拨：利用盖斯定律进行问题分析时，常采用热化学方程式加合法和虚拟途径法。(1)加合法：根据需要将热化学方程式进行代数转换，然后相加，得出所需要的热化学方程式。转换时应注意各物质的计量数与ΔH的数值同等倍数的改变，ΔH的符号也作相应的改变。(2)虚拟途径法：先根据题意虚拟转化过程，然后根据盖斯

8、定律列式求解，即可求得待