《用途广泛的金属材料》习题2

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1、《用途广泛的金属材料》习题一、选择题1．我国古代的湿法冶金术是世界闻名的，我国在世界上最先应用湿法冶金的金属是（　　）A．FeB．CuC．AgD．Hg2．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu2==FeCl2＋CuCl2。向盛氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（　　）A．烧杯中有铜无铁B．烧杯中有铁无铜C．烧杯中铁、铜都有D．烧杯中铁、铜都无3．焰色反应每次实验都要用试剂洗净铂丝，这种试剂是（　　）A．Na2CO3溶液B．NaOH溶液C．硫酸D．稀盐

2、酸4．由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共12g，跟足量的盐酸反应产生5.6L氢气（标准状况），那么此合金中一定含有的金属是（　　）A．Na　B．MgC．Al　D．Zn5．分离硫粉和铁粉的混合物的适宜方法是（　　）A．加热升华　　B．用磁铁分离　C．溶于水过滤　D．溶于盐酸后过滤6．将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是（　　）A．Fe2O3B．FeCl3C．Fe2（SO4）3　　D．FeO7．纯铁的熔点为1535℃，而高炉中炼铁时生铁（含碳量较高的铁的合金）

3、在1200℃左右就熔化了，这是因为（　　）A．铁的纯度越高熔点越低B．合金的熔点比其成分物质的熔点高C．因为形成了铁碳合金，所以熔点变低D．在高炉中熔化的过程中发生了化学反应8．我国在春秋战国时期就懂得将白口铁（含碳量＞2％）经淬火热处理得到相当于铸钢的器物（如锋利的宝剑），这一技术要比欧洲早近两千年；白口铁淬火热处理的主要作用是（　　）A．除硫、磷杂质B．适当降低了含碳量C．掺进合金元素D．改善表面的结构性质二、填空题9．古代的“药金”外观与金相似，常被误认为金子。它的冶炼方法如下：将ZnCO3、赤铜（Cu2O）和木炭

4、混合加热至800℃，得金光闪闪的“药金”，则药金的主要成分是________，有关的化学方程式是_______________、_______________、_______________。10．Fe2O3与CO反应的化学方程式为______________________，其中还原剂是________，当有2molFe生成时，转移的电子数为________。11．某磁铁矿石样品中含Fe3O476%，其他不含铁的杂质24%，则这种矿石中铁的质量分数为________。12．铜是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产

5、中具有许多用途，如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题：(1)CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式为__________________；(2)CuSO4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分，其原因是_____________。13．(1)若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为________molCuAlO2，至少需要1.0mol·L－1的Al2(SO4)3溶液________L。(2)Mg2Cu是一种储氢合金。350℃时，Mg2Cu与H2反应，

6、生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物(其中氢的质量分数为0.077)。Mg2Cu与H2反应的化学方程式为________________。　　参考答案1．解析：对化学史缺乏了解而错选，有的同学甚至是对化学史一无所知。答案：B2．解析：在题设条件下，如果氯化铁溶液足量，铁粉和铜粉都可与之完全反应，在此情况下，烧杯中既无铁也无铜。如果铁粉和铜粉足够多，氯化铁溶液相对不足，则反应后铁和铜都会存在。如果氯化铁溶液与铁粉、铜粉适量，则下列反应优先发生：Fe＋2FeCl3==3FeCl2，这样，烧杯中将有铜，而铁粉没有剩余。无论

7、如何有铁无铜的现象不可能存在。答案：B3．解析：用盐酸可使铂丝上能影响下一次焰色反应实验的杂质转化为易清除掉的氯化物。答案：D4．解析：依题意，当产生22.4L即1molH2时，消耗合金的质量为48g。而欲产生1molH2，所消耗的Na、Mg、Al质量分别为46g、24g、18g，均小于48g，它们两两组成合金均不合要求，只有Zn的质量65g＞48g，所以，该合金中必含有Zn。答案：D5．答案：B6．解析：A、B、C溶于盐酸后，溶液中即有Fe3＋存在，滴加KSCN溶液会立即变红；而D溶于盐酸后，生成的是Fe2＋，遇KSC

8、N不变色，再滴加适量氯水，会将Fe2＋氧化成Fe3＋溶液立即呈红色。故答案选D。答案：D7．解析：合金的熔点低于其成分物质的熔点，生铁的熔点低是因为Fe和C形成了合金。所以本题的正确答案应选C。答案：C8．解析：淬火是一种单纯热处理方法，只是对降低含碳量有效（将碳氧化成气体），所以选B。答案：B9．解析：我们知道，煅