高考热点冷点

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1、最新最全的高考化学“考点·热点·冷点”一、考点　1、氧化还原相关概念和应用　　（1）借用熟悉的H2还原CuO来认识5对相应概念　　（2）氧化性、还原性的相互比较　　（3）氧化还原方程式的书写及配平　　（4）同种元素变价的氧化还原反应（歧化、归中反应）　　（5）一些特殊价态的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32-的氧化还原反应　　（6）电化学中的氧化还原反应　2、物质结构、元素周期表的认识　　（1）主族元素的阴离子、阳离子、核外电子排布　　（2）同周期、同主族原子的半径大小比较　　（3）电子式的正确书写

2、、化学键存在　　（4）建议能画出短周期元素周期表的草表　3、阿氏常数与阿氏推论　　（1）利用克拉伯龙方程推导“阿氏4推论”，（P、V、T）条件下对“物质的量、摩尔质量、微粒数、体积比、密度比”　　（2）利用克拉伯龙方程计算不同温度或压强下的体积　　（3）熟悉NA常考查的微粒数目中固体、得失电子、中子数等内容。　4、化学能量　　（1）今年该内容被独立地罗列于考试说明中，请多加注意　　（2）热化学方程式的正确表达（状态、计量数、能量关系）　　（3）化学变化中的能量交换关系　5、离子的鉴别、离子共存　　（1）

3、离子因结合生成沉淀而不能大量共存　　（2）因能反应生成气体而不能大量共存　　（3）因能生成难电离的弱电解质　　（4）因相互发生氧化还原而不能大量共存　　（5）因双水解、生成络合物而不能大量共存　　（6）弱酸的酸式酸根离子不能与强酸、强碱大量共存　　（7）题设中的“酸碱性、颜色”等6、溶液浓度、离子浓度的比较及计算　　（1）善用微粒的守恒判断　　（2）电荷守恒中的多价态离子处理　　（3）物料守恒中离子与水解产物的综合考虑　　（4）浓度的计算请遵循定义（公式）规范表达　7、pH值的计算　　（1）遵循定义（公

4、式）规范自己的计算过程　　（2）理清题设所问的是“离子”还是“溶液”的浓度　　（3）酸过量或碱过量时pH的计算（酸时以H浓度计算，碱时以OH-计算再换算）。　8、化学反应速度、化学平衡　　（1）能计算反应速率、理解各物质计量数与反应速率的关系　　（2）以“高则快”，“低则慢”来理解条件对反应速率的影响33　　（3）理顺“反应速率”的“改变”与“平衡移动”的“辩证关系”　　（4）遵循反应方程式规范自己的“化学平衡”相关计算过程　　（5）平衡移动中的“等效平衡”理解（难点）　9、电化学知识　　（1）以家庭里

5、的干电池为参照物理顺“电极名称”　　（2）能正确表明“原电池、电解电镀池”及变形装置的电极位置　　（3）能写出各电极的电极反应方程式　　（4）了解常见离子的电化学放电顺序　　（5）能准确利用“得失电子守恒”原则计算电化学中的定量关系　10、盐类的水解　　（1）盐类能发生水解的原因　　（2）不同类型之盐类发生水解的后果（酸碱性、浓度大小等）　　（3）盐类水解的应用或防止（胶体、水净化、溶液制备）　　（4）对能发生水解的盐类溶液加热蒸干、灼烧的后果　　（5）能发生完全双水解的离子反应方程式　11、Cl、S、

6、N、X、P、Na、Mg、Al、Fe等元素的单质及化合物　　（1）总体上借助价态变化的转化反应来认识　　（2）容易在无机推断题中出现，注意上述元素的特征反应　　（3）注意N中的硝酸与物质的反应，其体现的酸性、氧化性“两作为”是考查的的重点　　（4）有关Al的化合物中则熟悉其两性反应（定性、定量关系）　　（5）有关Fe的化合物则理解Fe2+和Fe3+之间的转化、Fe3+的强氧化性　12、有机物的聚合及单体的推断　　（1）根据高分子的链节特点准确判断加聚反应或缩聚反应归属　　（2）熟悉含C=C双键物质的加聚反

7、应或缩聚反应归属　　（3）熟悉含（-COOH、-OH）、（-COOH、-NH2）、酚醛之间的缩聚反应　13、同分异构体的书写　　（1）该内容的作答并不难，相信自己能很好地完成　　（2）请按官能团的位置异构、类别异构和条件限制异构顺序一个不漏的找齐　　（3）本内容最应该做的是作答后，能主动进行一定的检验14、有机物的燃烧　　（1）能写出有机物燃烧的通式　　（2）燃烧最可能获得的是C和H关系　15、完成有机反应的化学方程式　　（1）有机化学推断题中，往往要求完成相互转化的方程式　　（2）注意方程式中要求表示

8、物质的结构简式、表明反应条件、配平方程式　16、有机物化学推断的解答　　（1）一般出现以醇为中心，酯为结尾的推断关系，所以复习时就熟悉有关“醇”和“酯”的性质反应（包括一些含其他官能团的醇类和酯）　　（2）反应条件体现了有机化学的特点，请同学们回顾有机化学的一般条件，从中归纳相应信息，可作为推断有机反应的有利证据　　（3）从物质发生反应前后的官能团差别，推导相关物质的结构17、化学计算　　（1）近年来，混合物的计算所占的比例很大（90%），