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时间:2019-09-13
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1、1.计算的基本步骤 (1)写出化学方程式。 (2)写出已知、未知量 (3)列出比例式求解x。 (4)写出答案。 2.弄清应注意的问题 (1)化学方程式所表示的是纯净物质之间的量的关系。 (2)单位问题:上下一致,左右相当。 (3)如果是离子反应,可以根据离子方程式进行计算。 如果是氧化还原反应,也可以利用电子转移关系进行有关计算。1.在200mL0.5mol/LAlCl3溶液中,滴入足量的硝酸银溶液,生成沉淀的质量是多少?2.1.15g金属钠跟水反应后,得到100mL溶液,试计算:(1)生成的气体
2、在标准状况下是多少毫升?(2)反应后所得溶液的物质的量浓度是多少?已知:2Na+2H2O=2NaOH+H23.0.2molNaCl和0.1molNa2SO4混合,配成1L的溶液,所得溶液中Na+离子的物质的量浓度是多少?4.含0.1molMg2+的MgCl2溶液中,滴人足量的硝酸银溶液,则生成沉淀的物质的量是多少?5.75mL2mol/LNaOH溶液与多少体积1mol/LH2SO4溶液恰好中和?6.6.5g锌与500mL盐酸恰好完全反应,则能产生氢气的体积?(标准状况下)。这种盐酸的物质的量浓度是
3、多少?7.200mL密度为1.1g/cm3的H2SO4,质量分数为15%跟Zn完全反应。计算:(1)生成多少升氢气(标准状况)(2)H2SO4物质的量浓度(3)生成ZnSO4溶液,将此溶液稀释成0.50L,求此溶液物质的量浓度8.将BaCl2·xH2O晶体2.44g溶于水,配成100mL溶液,取此溶液25mL,与50mL0.1mol/L的AgNO3溶液相作用,刚好把Cl-离子沉淀完全。求:(1)2.44gBaCl2·xH2O的物质的量?(2)求BaCl2·xH2O的相对分子质量(3)求BaCl2·
4、xH2O的x值
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