《“设计”一座硫酸厂》习题3

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1、《“设计”一座硫酸厂》习题一、选择题1、工业制H2SO4的生产中，下列措施有利于提高SO2转化率的是(　　)①V2O5作催化剂②通入O2过量③两次氧化④SO2、O2循环使用⑤通过热交换器进行热交换⑥通入过量SO2A、①②③　　　B、②③④⑤C、②③④⑤⑥ D、①②③④⑤⑥2、右图是学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是(　　)A、该硫酸试剂的物质的量浓度为18.4mol/LB、该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%C、50mL该H2SO4中加入足量的铜片并加热，被还原的H2SO4的物质

2、的量为0.46molD、2.7gAl与足量的该硫酸反应可得到标准状况下的H23.36L3、某溶液中存在大量的NH4+，SO42﹣，Cl﹣，该溶液中还可能大量存在的离子是(　　)A、OH﹣B、Ba2+C、K+D、Ag+4、在配制500ml0.1mol/L的H2SO4溶液时，下列操作中会导致结果偏高的是(　　)A、洗净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液B、未等溶液降至室温就转移至容量瓶C、转移溶液时不慎洒到容量瓶外D、定容时仰视刻度线5、实验室用铜和浓硫酸反应制取二氧化硫，下列有关该反应的说法错误的是(　　)A、铜是还原剂，发生了氧化反应B、

3、每生成1molSO2，转移电子的物质的量是2molC、每消耗1molCu，起氧化剂作用的硫酸消耗2molD、反应后物质中可能有白色固体出现6、在某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，则下列关于该溶液所含离子的推断中正确的是(　　)A、一定会有SO24B、含有SO24和Ag＋C、可能含有SO24、Ag＋、SO23中的一种、两种或三种D、可能含有SO23或CO237、下列说法中，正确的是(　　)A、SO2能使FeCl3、KMnO4溶液迅速褪色B、可以用澄清石灰水来鉴别SO2与CO2C、硫粉在过量的纯氧中燃烧可以

4、生成SO3D、冷的浓硫酸和浓硝酸可以用铁桶装8、SO2和Cl2均是常用的漂白剂，若将SO2和Cl2等物质的量混合后，先缓慢通入到BaCl2溶液中，再滴入品红试液，会观察到的现象是(   )A、无沉淀生成，溶液显红色            B、无沉淀生成，溶液显无色C、有沉淀生成，溶液显无色            D、有沉淀生成，溶液显红色9、向100mL18mol/LH2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后，则的参加反应H2SO4的物质的量A、小于1.8mol                    B、等于0.9molC、等于

5、1.8mol                 D、大于1.8mol10、已知25%氨水的密度为0.91g/cm3，5%氨水的密度为0.98g/cm3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数(　　)A、等于15% B、大于15%C、小于15% D、无法计算11、对于氨水的组成的叙述正确的是(　　)A、只含有氨分子和水分子B、只含有一水合氨分子和水分子C、只含有氨分子、水分子和一水合氨分子D、含有氨分子、水分子、一水合氨分子、铵根离子、氢离子和氢氧根离子12、如图装置中，干燥烧瓶中盛满某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液．挤压滴管

6、的胶头，下列与实验事实不相符的是(　　)A、若a为NO，b为NaOH溶液，可出现无色喷泉B、若a为HCl，b为AgNO3溶液，可出现白色喷泉C、若a为CO2，b为NaOH溶液，可出现无色喷泉D、若a为NH3，b为水(预先滴入少量酚酞溶液)，可出现红色喷泉二、非选择题13、某实验小组用如图所示装置进行铜与浓硫酸反应的实验探究。(1)写出甲中反应的化学方程式：                                 。(2)乙试管口的棉花应沾有的试剂是     ，其作用是                     。(3)实验小组成

7、员观察乙试管内液体变化是                             。(4)充分反应后，若甲试管中有铜片剩余，继续向甲中加入NaNO3溶液，发现铜片溶解，此反应的离子方程式为                                       。(5)在100mL18mol·L-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是          。(填字母)A、40.32LB、30.24LC、20.16LD、13.44L14、浓硫酸和碳在加热的情况下反应的化学方程式为C+2H2SO

8、4=CO2↑+2SO2↑+2H2O为了验证反应的各种生成物，用如图Ⅰ装置进行实验。图Ⅰ(1)图Ⅰ中A处是完成实验中的必要装置，它是下列图Ⅱ所示中的(填编号)_________；图Ⅱ(2)C装置中应盛的试剂为足够_____