高中化学一轮复习钠镁铝习题及答案

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1、一．选择题1．将钠放入盛有空气的密闭容器中，生成Na2O还是Na2O2是下列哪项因素所决定的(　　)A．反应温度　B．空气的量C．钠粒的大小D．钠的状态(s、l)2．下列说法错误的是(　　)A．钠在空气中燃烧时先熔化，再燃烧，最后所得产物为Na2OB．镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜保护了里面的镁，　故镁不需要像钠似的特殊保护C．铝制品在生活中应用非常普遍，是因为铝不活泼D．铁因在潮湿的空气中生成的氧化物疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层3．将等物质的量的Na、Na2O、Na2O2、NaOH，分别投入等质量的足量水中，所得溶液质量分数最小的是(　　)A．NaB．Na2O

2、C．Na2O2D．NaOH4．将一小块钠投入FeCl3溶液中，下列对有关实验结果的预测正确的是(　　)A．钠溶解，有铁析出，并有气体产生B．只有气体产生C．只有沉淀产生D．既有气体产生，又有沉淀产生5．向滴有酚酞的水中加入过量Na2O2粉末并振荡，下列实验现象中正确的是（）①溶液始终呈现无色　②溶液由无色变红又变无色　③溶液中有气泡产生　④溶液由无色变为红色A．③④B．①②C．②③D．①④6．下列物质露置在空气中，质量会减轻的是(　　)A．NaOH　　B．Na2O2　　　C无水CaCl2　　DNa2CO3·10H2O7．纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。若要在家中将它们

3、区分开来，下面的方法中可行的是(　　)A．分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物B．分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色C．将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀D．在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度8．用1L1.0mol·L－1NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中的CO32－和HCO3－的物质的量浓度之比是()A．1∶3B．1∶2C．2∶3D．3∶29．下列各组溶液混合时，相互滴加的顺序不同，现象也不同的是(　　)A．NaOH溶液与AlCl3溶液B．稀H2SO4与Ba(OH)2溶液C．NaHCO3溶液与稀盐酸D

4、．Na2CO3溶液与稀盐酸10．下列各组溶液，只用试管和胶头滴管，不用任何试剂就可以鉴别的是(　　)A．KOH和Al2(SO4)3B．稀H2SO4和NaHCO3C．CaCl2和Na2CO3D．Ba(OH)2和NaHSO411．在铝和NaOH溶液的反应中，作为氧化剂的是(　　)A．水　B．铝C．氢氧化钠D．氢氧化钠和水12．能正确表示下列反应的离子方程式的是(　　)A．钠与水反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋C．钠与盐酸反应：Na＋2H＋===Na＋＋H2↑D．钠跟氯化钾溶液反应：2Na＋2H2O===2

5、Na＋＋2OH－＋H2↑13．若在加入铝粉能放出H2的溶液中，分别加入下列各组离子，肯定不能共存的是(　　)A．Fe3＋、SO42－、Cl－、Na＋B．Ba2＋、Mg2＋、HCO3－、AlO2－C．NO3－、Na＋、K＋、CO32－D．NO3－、K＋、AlO2－、OH－14．2.3g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5g固体，由此可判断其产物是(　　)A．只有Na2OB．只有Na2O2C．Na2O和Na2O2D．无法确定15．向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使SO42－恰好完全沉淀，反应的离子方程式正确的是(　　)A．Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓B．2A

6、l3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓C．Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋3OH－===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓D．Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2O16．下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是(　　)①KOH、Na2SO4、AlCl3②NaHCO3、Ba(OH)2、H2SO4③HCl、NaAlO2、NaHSO4　④Ca(OH)2、Na2CO3、BaCl2A．①②B．②③C．①③④D．①②④17．向50mL1mol·L－1的Al2(SO4)3溶液中加入100mLKOH溶

7、液，充分反应得到3.9g沉淀，则KOH溶液的物质的量浓度可能是(　　)A．1mol·L－1B．3mol·L－1C．1.5mol·L－1D．3.5mol·L－118．有200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c(Mg2＋)为0.2mol·L－1，c(Cl－)为1.3mol·L－1。要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mol·L－1NaOH溶液的体积为(　)A．40mLB．72mLC．80mLD．128mL19．等体积、等物质的量浓度的硫