2014福建高考及答案

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1、2014福建高考及答案6．下列有关物质应用的说法正确的是A．生石灰用作食品抗氧化剂B．盐类都可用作调味品C．铝罐可久盛食醋D．小苏打是面包发酵粉的主要成分之一【答案】选D【解析】生石灰只能吸收空气中的水，而不能吸收氧气，不能做抗氧化剂，A错；只有NaCl可用作调味品，B错；铝会和食醋中的醋酸反应，故不能久盛食醋，C错；小苏打是NaHCO3，受热分解生成CO2，可做发酵粉，D对。7．下列关于乙醇的说法不正确的是A．可用纤维素的水解产物制取B．可由乙烯通过加成反应制取C．与乙醛互为同分异构体D．通过取代反应可制取乙酸乙酯【答案】选C【解析】纤维素的水

2、解产物是葡萄糖，葡萄糖在酶的催化作用下又可转化为乙醇，A对；乙烯与水加成反应可生成乙醇，B对；乙烯与乙醛的官能团不同，故不是同分异构体，C错；乙醇与乙酸反应可生成乙酸乙酯，D对。8．下列实验能达到目的的是A．只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、NaSO4四种溶液B．将NH4Cl蒸干制备NH4Cl固体C．用萃取分液的方法除去酒精中的水D．用可见光束照射以区别溶液和胶体【答案】选D【解析】A中氨水与NaCl、NaSO4均不反应，无明显现象，与AlCl3、MgCl2均生成白色沉淀，故不能鉴别；B中NH4Cl受热会分解为NH3和HCl，不能得

3、到NH4Cl固体；C中酒精与水以任意比例互溶，故不能萃取；只有胶体有丁达尔效应，可用于区别胶体和溶液，D对。9．常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是xyz①NaOH溶液Al(OH)3稀硫酸②KOH溶液SiO2浓盐酸③O2N2H2④FeCl3溶液Cu浓硝酸A．①③　　B．①④C．②④D．②③【答案】选B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，常温下，既能与酸反应，又能与碱反应，①可以；SiO2只能与碱和HF反应，不能与浓盐酸反应，②不可以；N2能与氧气在放电条件下反应生成NO，与氢气在催化剂、高温高压条件下反应生成NH3，③不可以；

4、Cu与FeCl3溶液发生氧化还原反应生成FeCl2和CuCl2，Cu与浓硝酸在常温下能发生氧化还原反应生成Cu(NO3)2和NO，④可以。10．下列关于0.10mol•L-1NaHCO3溶液的说法正确的是A．溶质的电离方程式为NaHCO3=====Na++H++CO32-B．25OC时，加水稀释后，n(H+)与n(OH-)的乘积变大C．离子浓度关系：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)D．温度升高，c(HCO3-)增大【答案】选B【解析】NaHCO3只能电离出Na+和HCO3-，HCO3-H++CO32-，A

5、错；加水稀释后，HCO3-的水解和电离程度均增大，物质的量增多，n(H+)与n(OH-)的乘积变大，B对；c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)，C错；温度升高，HCO3-电离、水解程度均增大，c(HCO3-)减小，D错。11．某原电池装置如右图所示，电池总反应为2Ag+Cl2===2AgCl.下列说法正确的是A．正极反应为AgCl+e-=Ag+Cl-B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变D．当电路中转移0.01mole-时，交换膜左侧溶液中约减少0.

6、02mol离子【答案】选D【解析】正极反应式为：Cl2+2e-=2Cl-，A错；正极得电子，，左侧溶液中的阳离子H+通过阳离子交换膜进入右侧溶液，没有沉淀生成，B错；H+不参与反应，换为Na+对反应进行无影响，C错；转移0.01mol电子时，左侧溶液生成0.01molAg+，与0.01molCl-反应生成AgCl，减少0.02mol离子，D对。12．在一定条件下，N2O分解的部分实验数据如下：反应时间/min0102030405060708090100c(N2O)/mol•L-0.1000.0900.0800.0700.0600.0500.040

7、0.0300.0200.0100.000下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是（注：图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间，c1、c2均表示N2O初始浓度且c1

8、（2）能作为氯、溴、碘元素非金属性（原子得电子能力）递变规律的判断依据是（填序号）a．Cl2、Br2、I2的熔点b．Cl2、Br2、I2