化学练习题(选修四第一、二章)(学生版)

《化学练习题(选修四第一、二章)(学生版)》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、化学练习题一、单选题1、25℃、1.01×105Pa时，反应：2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)；△H=＋56.76kJ/mol，自发进行的原因是A、是吸热反应B、是放热反应C、是熵减少的反应D、熵增效应大于能量效应2、下列说法中不正确的是A、任何化学反应都伴随有能量变化B、化学反应中的能量变化都表现为热量的变化C、反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应D、反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应3、已知：H2(g)＋F2(g)=2HF(g)△H＝－270kJ•mol-1，下列说法正确的是A、1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270

2、kJB、1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC、在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D、2mol氟化氢气体分解成1mol氢气和1mol的氟气放出270kJ热量4、如下图所示，△H1=－393.5kJ•mol-1，△H2=－395.4kJ•mol-1，下列说法或表示式正确的是A、C（s、石墨）=C（s、金刚石）△H=+1.9kJ•mol-1B、石墨和金刚石的转化是物理变化C、石墨的稳定性弱于金刚石D、1mol石墨的能量能比1mol金刚石的总能量高1.9kJ5、已知299K时，合成氨反应N2(g)+3

3、H2(g)2NH3(g)△H=-92.0kJ/mol，将此温度下的1molN2和3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）A、一定大于92.0kJB.、一定等于92.0kJC.、一定小于92.0kJD.、不能确定6、已知热化学方程式：H2O(g)＝H2(g)+1/2O2(g)△H=+241.8kJ／molH2(g)+1/2O2(g)＝H2O(1)△H=－285.8kJ／mol当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是A、吸热88kJB、吸热2.44kJC、放热44kJD、吸热44kJ7、把镁带投入盛有盐酸的敞口容器里，下列因素中：①盐

4、酸的浓度②镁带的表面积③溶液的温度④氯离子的浓度。对反应速率有影响的是A、①②B、③④C、①②③④D、①②③8、反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A、通入CO气体B、将容器的体积缩小一半C、保持体积不变，充入N2使体系压强增大D、保持压强不变，充入N2使容器体积变大9、有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g)2Z(g)ΔH＜0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是①高温②低温③高压④低压⑤加催化剂⑥分离出Z高二月考化学答案　第5页（共5页）A、②③⑥B、②③⑤C、①③⑤D、②④⑥1

5、0、某温度时，一定压强下的密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g)，达平衡后，保持温度不变压强增大至原来的2倍，当再达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍，下列叙述正确是A、平衡正移B、(a+b)>(c+d)C、X的转化率变大D、Z的体积分数变小11、在A（g）＋B（g）＝C（g）＋D（g）的反应体系中，C的百分含量和时间的关系如图所示，若反应分别在400℃和100℃下进行，所得曲线分别为Q与P，则正反应是放热反应的图为ABCD12、在某温度下，H2和I2各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)

6、，充分反应后达到平衡，测得c(H2)=0.008mol•L-1,则该反应的平衡常数为A、40　　　　B.62.5　　　C.0.25　　　D.413、热化学方程式：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；△H＝+131.3kJ/mol和H(g)＋H(g)=H2(g)；△H=－435.7kJ/mol表示A、氢原子的能量比氢分子的能量低B、固态碳和液态水反应生成一氧化碳气体和氢气吸收131.3kJ能量C、一个氢原子与一个氢原子结合生成1个氢分子，且放出435.7KJ的能量D、1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ14、下列说法中有明显错误

7、的是A、加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大B、对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大C、升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大D、加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率15、对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是A．提高反应物的平衡转化率                 B．同等程度改变正逆反应速率C．增大正反应速率，减小逆反应速率      D．改变平衡混合物