化学平衡训练题(习题)

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1、1.（15分）某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失快慢的方法，研究影响反应速率的因素。实验条件作如下限定：所用酸性KMnO4溶液的浓度可选择0.010mol·L-1、0.0010mol·L-1，催化剂的用量可选择0.5g、0g，实验温度可选择298K、323K。每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4mL、H2C2O4溶液（0.10mol·L-1）的用量均为2mL。⑴请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：实验编号T/K催化剂的用量/g酸性KMnO4溶液的浓度／mol·L-1实验目的①2980

2、.50.010a.实验①和②探究酸性KMnO4溶液的浓度对该反应速率的影响；b.实验①和探究温度对该反应速率的影响；c.实验①和探究催化剂对该反应速率的影响。②③④⑵某同学对实验①和②分别进行了三次实验，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：实验编号溶液褪色所需时间t/min第1次第2次第3次①14.013.011.0②6.07.07.0①实验②中用KMnO4的浓度变化来表示的平均反应速率为（忽略混合前后溶液的体积变化）。②该同学分析上述数据后得出“当其他条件相同的情况下，酸性KMnO4溶液的浓度越小，所需要的时间就越短，亦即其反应速率越

3、快”的结论，你认为是否正确（填“是”或“否”）。他认为不用经过计算，直接根据表中褪色时间的长短就可以判断浓度大小与反应速率的关系，你认为是否可行（填“是”或“否”），若不可行（若认为可行则不填），请设计可以直接通过观察褪色时间的长短来判断的改进方案：。2．（20分）某课外活动小组研究Fe3+与I-发生反应的速率关系和平衡移动原理的应用。（1）试写出FeCl3溶液和KI溶液发生反应的离子方程式（2）在其它条件不变时，上述反应达到平衡后，取2mL平衡混合物加入2mL苯充分振荡（填操作名称），所看到的实验现象是，化学平衡将向移动。（3）由于Fe3+与

4、I2水的稀溶液颜色接近，肉眼比较难区分上述反应是否发生，可取样再加入鉴别该反应是否发生，如果发生反应则看到的实验现象是。该小组同学希望通过鉴别Fe2+达到目的，取样加入2滴黄色K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液，生成带有特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀。该反应的离子方程式为。（4）Fe3+与I-发生反应的正反应速率v与c(Fe3+)和c(I-)关系为v=kc(Fe3+)mc(I-)n（k为常数）c(Fe3+)/(mol•L-1)c(I-)/(mol•L-1)v/(mol•L-1•S-1)①0.800.200.032k11②0.400.600.144

5、k③0.200.800.128k通过上表数据计算得知m=；n=。（5）现有0.10mol•L-1FeCl3溶液和0.10mol•L-1KI溶液各2ml在试管中充分反应达到平衡，测得平衡时c(Fe3+)变为0.01mol•L-1，没有碘固体析出，试计算此条件下该反应的平衡常数K=。3．（每空3分，共18分）向体积为2L的固定密闭容器中通入3molX气体，在一定温度下发生如下反应：2X(g)Y(g)+3Z(g)(1)经5min后反应达到平衡,此时测得容器内的压强为起始时的1.2倍,则用Y表示的速率为mol/(L·min)。(2)若上述反应在甲、乙、

6、丙、丁四个同样的密闭容器中进行，在同一段时间内测得容器内的反应速率分别为：甲：v(X)=3.5mol/(L·min)；乙：v(Y)=2mol/(L·min)；丙：v(Z)=4.5mol/(L·min)；丁：v(X)=0.075mol/(L·s)。若其它条件相同，温度不同，则温度由高到低的顺序是(填序号)。(3)若向达到(1)的平衡体系中充入氩气，则平衡向(填"左"或"右"或"不")移动；若向达到(1)的平衡体系中移走部分混合气体，则平衡向(填“左”或“右”或“不”)移动。(4)若在相同条件下向达到(1)所述的平衡体系中再充入0.5molX气体,

7、则平衡后X的转化率与(1)的平衡中X的转化率相比较：（）A．无法确定B．前者一定大于后者C．前者一定等于后者D．前者一定小于后者(5)若保持温度和压强不变，起始时加入X、Y、Z物质的量分别为amol、bmol、cmol,达到平衡时仍与(1)的平衡等效，则：a、b、c应该满足的关系为。4、（16分）草酸（H2C2O4）是一种有机二元弱酸，水溶液中草酸的存在形态有三种，各形态的浓度分数α（H2C2O4—，HC2O4－—，C2O4２－—）随溶液pH变化的关系如图所示：（1）草酸钠溶液中，2（填“＞”“==”或“＜”）；往该溶液中滴入氯化钙溶液后，

8、增加，可能的原因是。（2）往草酸钠溶液中滴稀盐酸，pH=5时溶液中存在的阴离子有11，pH=3时，以上两种物质发生的主要反应的离子方程式为。（3）菠菜