2014年高考广东理综化学预测试题二

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1、2014年高考广东理综化学预测试题二7．下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是A．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色B.聚酯纤维、有机玻璃、光导纤维都属于有机高分子材料C．乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生取代反应D．淀粉和蛋白质均可作为生产葡萄糖的原料8．常温时，下列各组离子能大量共存的是A．B．C．D．9.下列有关物质的性质或应用正确的是A．单质硅用于制造芯片和光导纤维B．浓硫酸能干燥SO2、NO2等气体，说明浓硫酸具有吸水性C．SO2具有漂白性，通入紫色石蕊溶液中能使溶液先变红后褪色D．30%的H2O2溶液

2、中加入MnO2可制得O2，MnO2做氧化剂10.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（相对原子质量：N-14O-16）A．23gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0.5NAB．标准状况下，2.24L乙醇中含有的C—H数目为0.5NAC．1mol·L-1的NaClO溶液中所含ClO－的数目为NAD．室温下H2O2分解得到16gO2，转移的电子数为2NA11.下列叙述中正确的是A．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒B．碳酸钠溶液呈碱性，医疗上常用碳酸钠治疗胃酸过多C．向纯水中加入盐酸或降温都能使水

3、的离子积减小，电离平衡逆向移动D．锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后，再将不溶物用稀盐酸溶解去除XYZW12．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z为地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是A．工业上电解YW饱和溶液冶炼金属YB．气态氢化物的稳定性：W>XC．简单离子半径的大小顺序：r(Y+)>r(X—)D．Y、W的最高价氧化物的水化物均能溶解金属Z22．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A．0.1mol·L－1Na2CO3溶液：c(Na+)=2c(HCO3－)+2c(

4、CO32－)+2c(H2CO3)B．0.1mol·L－1NH4Cl溶液：c(NH4+)=c(Cl－)C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na+)>c(CH3COO－)>c(H+)>c(OH－)D．常温下，将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后：c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H+)23.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液生成白色沉淀该溶液中一定含有SO42—B将少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中，

5、再滴加CCl4，振荡、静置，向上层溶液中滴加KSCN溶液。再向上层溶液中滴加溴水实验现象1：上层溶液不变红，下层溶液紫红色实验现象2：上层溶液变红氧化性：Br2＞Fe3+＞I2C取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸产生无色气体Na2O2没有变质D将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧铝箔熔化但不滴落铝箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔点高于Al30.（16分）Heck反应是偶联反应的一种，例如：反应①：化合物Ⅰ可以由以下途径合成：（1）化合物Ⅱ的分子式为，1mol该物质最多可与molH2发生加成反应。（2）卤代烃

6、CH3CHBrCH3发生消去反应可以生成化合物Ⅲ，相应的化学方程为（注明条件）。（3）化合物Ⅳ含有甲基且无支链的同系物Ⅵ的分子式为C4H6O，则化合物Ⅵ的结构简式为。（4）化合物Ⅴ可与CH3CH2OH发生酯化反应生成化合物Ⅶ，化合物Ⅶ在一定条件下可以发生加聚，则其加聚产物的结构简式为。（5）化合物Ⅱ的一种同分异构体Ⅷ能发生银镜反应，且核磁共振氢谱只有三组峰，峰面积之比为1:2:2，Ⅷ的结构简式为。（6）一定条件下，与也可以发生类似反应①的反应，其有机产物的结构简式为。加热催化剂31．（16分）I．制取三氧化硫反应的化学方

7、程式为：2SO2（g）十O2（g）2SO3（g）（1）此反应是工业上生产的重要步骤。（2）能够说明在恒温恒容条件下，上述反应已经达到化学平衡状态的是（填序号）．a．每生成1molSO3的同时生成0.5molO2b．容器中混合气体的密度不变c．SO2、O2、SO3的物质的量之比为2：1：2d．容器中气体总压强不变（3）在400℃时，常压下，容积为1.0L的密闭容器中充入1.00molSO2(g)和0.96molO2(g)，充分反应后，测得还有0.04molSO2剩余，并放出190.08KJ的热量。①根据有关数据，请分析在工

8、业生产中选择常压反应器的原因：。②写出此反应的热化学方程式：2SO2（g）十O2（g）2SO3（g）△H＝。II．（1）在某温度下，把1.00molNH3溶于水中配成1.00L溶液，测得溶液中OH－浓度和时间的图像如下：①求该温度时，氨水的电离平衡常数K＝。②在t1时刻再加入H2O配成2L溶液，于t2时刻重新达到平衡