2019第七章酸碱盐考点归纳总结

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1、第七章酸碱盐考点归纳总结　　第七章应用广泛的酸碱盐　　1、酸、碱、盐的组成　　———　　酸=H++酸根离子H2SO4=2H++SO42HCl=H++ClHNO3=H++NO3　　———　　碱=金属离子+OHNaOH=Na++OHCa(OH)2=Ca2++2OH　　NH3·H2O　　——　　盐=金属离子+酸根离子NaCl=Na++ClCuSO4=Cu2++SO42Na2CO3NH4Cl酸、碱、盐的水溶液可以导电2、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途　　色、态气味特性有刺激性气味挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾-氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形

2、成盐酸的小液滴)①金属除锈②制造药物③人体中含有少量盐酸，助消化浓盐酸无色液体，工业用盐酸：黄色浓硫酸无色粘稠、油状液体无吸水性脱水性强氧化性腐蚀性①金属除锈②浓硫酸作干燥剂③生产化肥、精炼石油用途吸水性(物理性质)：浓硫酸吸收物质本来就有的水，直接与水分子结合成一系列稳定的水合物。H2SO4+nH2O=H2SO4nH2O　　脱水性(化学性质)：有机物(C,H,O等）浓H2SO4将H、O按H2O组成比脱去(脱水）而形成炭化现象。现象：火柴梗变黑。强氧化性　　A、与某些非金属反应　　C+2H2SO4=CO2+2SO2+2H2OB、与不活泼的金属

3、反应　　Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2OC、钝化　　常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属表面生成一层致密的氧化物保护膜，阻止内部金属继续跟硫酸起反应。此现象称“钝化”。但是氧化物能与热的浓硫酸反应。注意：钝化也是化学变化。　　脱水性、强氧化性决定了浓硫酸具有强腐蚀性　　3、酸的通性　　与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色金属+酸→盐+氢气　　Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑　　注：浓H2SO4和HNO3有强的氧化性，与金属反应不能生成氢气．　　碱性氧化物+酸→盐+水C

4、uO+H2SO4=CuSO4+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O酸+碱→盐+水HCl+NaOH=NaCl+H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O　　酸+盐→新酸+新盐HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl　　　　4、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途　　氢氧化钠色态白色固体，极易溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠制法Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH用途①氢氧化钠固体作干燥剂②化工原料：制肥皂、造纸③去除油污：清洁剂中含氢氧化钠氢氧化钙白色粉末，微

5、溶于水熟石灰、消石灰CaO+H2O==Ca(OH)2①工业：制漂白粉②农业：改良酸性土壤、配波尔多液③建筑：-5、碱的通性　　碱溶液与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色酸性氧化物+碱→盐+水CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2O碱+酸→盐+水2HNO3+Mg(OH)2=Mg(NO3)2+2H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O碱+盐→新碱+新盐2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4注：只适用于可溶性碱。　　注：①难溶性碱受热易分解，如Cu(OH

6、)2ΔCuO+H2O　　2Fe(OH)3ΔFe2O3+3H2O；②常见沉淀：AgClBaSO4Cu(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2BaCO3CaCO3，注：AgCl↓和BaSO4↓既不溶于水，又不溶于酸。复分解反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。复分解反应的实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中交换离子，结合成难电离的物质——沉淀、气体或弱电解质，使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行　　③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应

7、才可以发生。6、酸性氧化物与碱性氧化物酸性氧化物碱性氧化物定凡能与碱反应生成盐和水的氧化物凡能与酸反应生成盐和水的氧化物义大多数非金属氧化物是酸性氧化物大多数金属氧化物是碱性氧化物①大多数可与水反应生成酸①少数可与水反应生成碱化CO2+H2O=H2CO3SO2+H2O=H2SO3Na2O+H2O==2NaOHK2O+H2O=2KOH　　BaO+H2O==Ba(OH)2CaO+H2O==Ca(OH)2学SO3+H2O==H2SO4性②酸性氧化物+碱→盐+水②碱性氧化物+酸→盐+水质CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2OFe2O3+6HC

8、l==2FeCl3+3H2O(不是复分解反应)(是复分解反应)7．几种酸、碱、盐的检验方法物质紫色石蕊试液酸蓝色石蕊试纸活泼金属/碳酸盐难溶性的金属氧化物/碱紫色石