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1、温馨提示：此题库为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，关闭Word文档返回原板块。考点10钠元素单质及其重要化合物非选择题(2013·上海高考·54-57)碳酸氢钠俗称“小苏打”,是氨碱法和联合制碱法制纯碱的中间产物,可用作膨松剂、制酸剂、灭火剂等。工业上用纯碱溶液碳酸化制取碳酸氢钠。(1)某碳酸氢钠样品中含有少量氯化钠。称取该样品,用0.1000mol·L-1盐酸滴定,耗用盐酸20.00mL。若改用0.05618mol·L-1硫酸滴定,需用硫酸 mL(保留两位小数)。(2)某溶液组成如表一:表一化合物Na2CO3N
2、aHCO3NaCl质量(kg)814.8400.397.3向该溶液通入二氧化碳,析出碳酸氢钠晶体。取出晶体后溶液组成如表二:表二化合物Na2CO3NaHCO3NaCl质量(kg)137.7428.897.3计算析出的碳酸氢钠晶体的质量(保留1位小数)。(3)将组成如表二的溶液加热,使碳酸氢钠部分分解,溶液中NaHCO3的质量由428.8kg降为400.3kg,补加适量碳酸钠,使溶液组成回到表一状态。计算补加的碳酸钠质量(保留1位小数)。(4)某种由碳酸钠和碳酸氢钠组成的晶体452kg溶于水,然后通入二氧化碳,吸收二氧化碳44.8×103L(标
3、准状况),获得纯的碳酸氢钠溶液,测得溶液中含碳酸氢钠504kg。通过计算确定该晶体的化学式。【解题指南】解答本题应注意以下两点:(1)正确运用守恒法解题。(2)理解表中提供的数据,正确分析各物质量的变化。【解析】(1)等量的碳酸氢钠样品用盐酸或硫酸进行滴定,消耗两种酸的H+的物质的量相等,即n(HCl)=2n(H2SO4),因此0.1000mol·L-1×20.00mL=2×0.05618mol·L-1×V(H2SO4),V(H2SO4)=17.80mL。(2)根据表一和表二信息,反应的Na2CO3质量为814.8kg-137.7kg=677
4、.1kg。Na2CO3+H2O+CO22NaHCO3106168677.1kgm(NaHCO3)=1073.1kg因此析出NaHCO3晶体的质量为:1073.1kg+400.3kg-428.8kg=1044.6kg。[来源:学科网ZXXK](3)溶液中NaHCO3的质量由428.8kg降为400.3kg,则分解的NaHCO3质量为428.8kg-400.3kg=28.5kg。2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO216810628.5kgm(Na2CO3)m(Na2CO3)=18.0kg。[来源:Zxxk.Com]因此补加的碳酸钠质量为81
5、4.8kg-(137.7kg+18.0kg)=659.1kg。(4)V(CO2)=44.8×103L,则n(CO2)=2×103mol。根据反应:Na2CO3+H2O+CO22NaHCO3,消耗Na2CO3的物质的量为2×103mol,生成NaHCO3的物质的量为4×103mol,则原晶体中含有Na2CO3质量为212kg,生成NaHCO3的质量为336kg。因此原晶体中含NaHCO3:504kg-336kg=168kg,n(NaHCO3)==2×103mol。原晶体中Na2CO3和NaHCO3的总质量为:168kg+212kg=380kg<
6、452kg,说明晶体中含有结晶水。结晶水的物质的量为:=4×103mol。晶体中Na2CO3、NaHCO3和H2O的物质的量之比为1∶1∶2,因此晶体的化学式为Na2CO3·NaHCO3·2H2O。答案:(1)17.80 (2)1044.6kg (3)659.1kg(4)Na2CO3·NaHCO3·2H2O(计算过程见解析)[来源:Z.xx.k.Com]关闭Word文档返回原板块。[来源:Zxxk.Com]
