分析化验题库

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1、无机化学习题一、填空题1.电解质电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱，在其溶液中滴入无色酚酞溶液变红色。2.在PH值=11的溶液中，[H+]<[OH-]（>.=.<）3.某金属0.1摩尔与足够的盐酸反应，在标准状态下，得3.36升氢气，此金属的化合价为3。4.16.3克碳与8克氧气完全反应，能生成二氧化碳11克。5.在氧化钙溶于水所得的溶液中，溶质是Ca(OH)2（分子式）。6.写出碳酸铵的电离方程式：(NH4)2CO3=2NH4++CO32-。7.在三支试管中，分别加等质量的锌、铁、铜三种金属，再分别加适量盐酸，不反应的是Cu。8.氢气和灼热的铜的一种氧化

2、物完全反应，生成1.8克水，和12.8克金属铜，这种铜的氧化物分子式是Cu2O。9.35.5克的氯气所含的原子数与1摩尔的CO2所含的分子数相同。10.标准碳原子的质量A千克，硫原子质量是B千克，则硫的原子量12B/A。11.在A+B=C+D的反应中，生成物C和D的质量比1：3，若反应物A与B在反应中共4.8克，则生成C的质量是1.2克。12.无色单质气体A2，能在无色单质气体B2中燃烧，生成化合物A2B，已知A的质子数为1，A2B共有10个电子，则A2B是H2O。（填分子式）13.某二价金属氧化物分子中金属元素与氧元素的质量比为5：2，则此氧化物的分子量为56。14.

3、相同条件下，氢气、一氧化氮、氯气、二氧化碳和氮气。试排出这五种气体密度大小顺序Cl2>CO2>NO>N2>H2。15.0.1摩尔/升的H2SO4溶液50毫升和0.05摩尔/升的H2SO4溶液150毫升混合（混合体积为200毫升），得到溶液的摩尔浓度是0.0625mol/L。16.某金属X的最高化合价为+m，它的最高氧化物对应的酸分子中有b个氧原子，则这种酸的分子式为H2b-mXOb。17.配平下列化学方程式。在横线上填入适当的系数。1）MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O2）2KClO3=2KCl+3O23）3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O

4、4）KClO3+6KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+KCl+3H2O5）KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O6）2KBr+Cl2=2KCl+Br218.由反应N2+3H2=2NH3生成3.01´1023个NH3分子时，参加反应的N2和H2的物质的量分别是0.25摩和0.75摩，它们的质量分别是7克和1.5克。78二、判断题1.还原剂是在反应中得到电子生成的物质。（´）2.一种物质以分子、原子或离子状态分散于另一种物质中构成的均匀的体系,叫溶液。(´)3.化合反应一定不是氧化-还原反应。(´)4.导电能力强的电解质一定是强电解质,强电解质导电能力必定强

5、。(´)5.在一定温度下,对于任何一个可逆反应,不论反应物的起始浓度怎样变化,达到平衡时各反应物和生成物的浓度一定相等。(´)6.铁和稀硫酸作用的离子方程式是:Fe+2H+=Fe2++H2(√)7.将4.6克金属钠放入2摩尔/升盐酸50毫升中,可放出标况下氢气22.4升。(´)8.百分比浓度相同,质量相等的氢氧化钠溶液和盐酸溶液正好中和。(´)9.凡具有相同电子数的微粒,就是同种元素的原子。(´)10.电子层结构相同的离子,核电荷数越小,离子半径就越大。(√)11.Na2CO3水溶液于HCl反应的离子方程式：Na2CO3+2H+=CO2+H2O+2Na+(´)12.因为

6、二氧化碳气体灭燃,所以任何物质都不能在二氧化碳中燃烧。（´）13.在标准状况下，若一定量的二氧化碳中含0.3摩尔氧原子，则含碳原子1.8克。(√)14.因为盐酸是非氧化性酸,所以盐酸在化学反应中只能作还原剂,不能作氧化剂。（´）15.卤素性质相似的原因是原子结构中最外层电子数相等。(√)16.氯气的分子量是71，所以氯气的摩尔质量是71克。（´）17.等质量的SO2和SO3所含氧原子个数之比为2：3（´）18.在标准状况下，5.6升氢气所含的原子数与此250C，2大气压下0.5摩尔的氩气含的原子数相同。(√)19.弱酸弱碱生成的水溶液不一定呈中性。(√)20.中和滴定实

7、验时，盛放待测液的锥形瓶必须是干燥的。（´）21.原电池是化学能转化为电能的装置。(√)22.水的离子积Kw是常数，不受外界条件影响，其值永远不变。（´）23.PH值=0的溶液中，不会含有氢离子。（´）24.常温时，纯水中[H+]和[OH-]的乘积是一个常数。(√)三、选择题1.对过氧化钠(Na2O2)的组成正确的叙述是(B)A由1个氧化钠分子和1个氧原子组成B由钠元素和氧元素组成C由2个钠原子和1个氧原子组成D由2个钠元素和2个氧元素组成782.比钠原子多一个质子,少一个电子的微粒是(C)ANa+BAl3+CMg2+DF-3.氯酸钾的化